Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Proprietà colligative Abbassamento crioscopico

Capitolo 9 - Le proprietà delle soluzioni

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Formule

Che cosa rappresentano le seguenti formule?
S = k · p_g________
ΔP = P_solvente · X_soluto________
Δt_c = - k_c · m ________
Δt_eb = k_eb · m ________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Proprietà delle soluzioni

A: La pressione osmotica di una soluzione composta da 7,5 g di zucchero (massa molecolare = 180 u) e 300 mL di acqua alla temperatura di 35 °C è 0,37 atm.

B: Il punto di ebollizione di una soluzione in cui 3 g di ioduro di potassio vengono sciolti in 200 g di acqua è 100,01 °C.

C: La temperatura di congelamento di una soluzione acquosa 0,5 m è - 0,96 °C.

D: Quanto maggiore è il numero delle particelle disciolte, tanto più alta è la pressione osmotica.

E: La solubilità di un gas in un liquido è inversamente proporzionale alla pressione parziale del gas che sta al di sopra della soluzione.

Vero o falso

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Chimica

Concentrazione di una soluzione

Vuoi preparare una soluzione sciogliendo 15 g di H₃PO₄ in 250 g (mL) di acqua. Indica quali delle seguenti affermazioni si riferisce alla molalità, alla concentrazione % m/m oppure alla % m/V.

A: La concentrazione della soluzione è 5,6.

B: La concentrazione della soluzione è 0,6.

C: La concentrazione è 6.

Domande in serie

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Chimica

Sospensioni

Le particelle ________ hanno dimensioni inferiori a ________ nm, non possono essere trattenute dai normali filtri di carta, provocano deviazioni dei raggi luminosi (effetto ________), sono stabilizzate dal ________ browniano. Quando le particelle hanno dimensioni ________ a 1000 nm prendono il nome di ________ e rimangono tali finché le si mantiene in agitazione perché le particelle, risentendo della forza di gravità, tendono a ________.

Completamento aperto

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Chimica

Concentrazione delle soluzioni

Individua % m/V, % m/m, molarità e molalità di una soluzione preparata sciogliendo 70 g di saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁ in 1 L di acqua distillata.
% m/V = ________ %
% m/m = ________ %
M = ________
m = ________

Posizionamento

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Chimica

Tecniche di separazione

Abbina a ogni tipologia di miscuglio la tecnica di separazione più opportuna.
colloide ________
soluzione ________
sospensione ________

Posizionamento

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Chimica

Innalzamento ebullioscopico

0,5 · 10²² molecole di CaF₂ vengono sciolte in 675 g di acqua. Di quanti gradi è l'innalzamento ebullioscopico della soluzione?

A: 0,01 °C

B: 1 °C

C: 10 °C

D: 0,1 °C

Scelta multipla

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Chimica

Massa molare

Una soluzione ottenuta sciogliendo 4,71 g di una sostanza incognita in 100 g di acqua congela a - 1,46 °C. Qual è la massa molare del composto incognito?

A: 60,0 g/mol

B: 60,0 g

C: 78,5 g/mol

D: 0,785 g/mol

Scelta multipla

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Chimica

Soluzioni soprasature

Una soluzione si dice soprasatura quando

A: contiene un eccesso di soluto rispetto alla quantità massimale che si può sciogliere a quella temperatura

B: il soluto è completamente disciolto

C: la fase liquida e la fase solida sono in equilibrio a temperatura ambiente

D: il soluto è completamente indisciolto

Scelta multipla

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Chimica

Abbassamento crioscopico

Qual è la massa molecolare di 5 g di un composto organico sciolto in 75 g di acqua (k_c = 1,86 °C · kg/mol) che provoca un abbassamento del punto di congelamento pari a 1,65 °C?

A: 180 u

B: 75,7 u

C: 18 u

D: 757 u

Scelta multipla

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Chimica

Osmosi

Se due soluzioni di zucchero in acqua di concentrazione rispettivamente 0,2 M e 0,5 M sono separate da una membrana semipermeabile, durante l'osmosi

A: le molecole di zucchero vanno dalla soluzione 0,2 M a quella 0,5 M

B: le molecole d'acqua vanno dalla soluzione 0,5 M a quella 0,2 M

C: le molecole d'acqua vanno dalla soluzione 0,2 M a quella 0,5 M

D: non vi è alcuna diffusione

Scelta multipla

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Chimica

Molalità

La molalità (m) di una soluzione indica il numero di

A: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente

B: moli contenute in 100 g di soluzione

C: grammi di soluto in 100 mL di soluzione

D: grammi di soluto contenute in 1 L di soluzione

Scelta multipla

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Chimica

Molarità

Che volume ha una soluzione acquosa 4,3 M di acido solforico che contiene le stesse moli presenti in 500 mL di una soluzione 2 M dello stesso acido?

A: 0,230 mL

B: 2,3 L

C: 232 mL

D: 23,0 L

Scelta multipla

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Chimica

Frazione molare

Una soluzione contiene 116 g di CH₃COOH, 138 g di C₂H₅OH e 126 g di H₂O. Indica la frazione molare di ciascun componente la soluzione.

A: 0,167 CH₃COOH; 0,250 C₂H₅OH; 0,583 H₂O

B: 0,583 CH₃COOH; 0,250 C₂H₅OH; 0,167 H₂O

C: 0,250 CH₃COOH; 0,167 C₂H₅OH; 0,583 H₂O

D: 0,167 CH₃COOH; 0,583 C₂H₅OH; 0,250 H₂O

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Chimica

Concentrazione delle soluzioni

Quale soluzione è più concentrata tra una soluzione 0,5 M e una al 13 % m/m?

A: quella 13 % m/m

B: quella 0,5 M

C: non è possibile rispondere senza conoscere natura di soluto e solvente

D: sono equivalenti

Scelta multipla

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Chimica

Abbassamento crioscopico

85 g di zucchero (C₁₂H₂₂O₁₁) sono sciolti in 392 g di acqua. A quale temperatura congela la soluzione?

A: - 0,11 °C

B: - 11,8 °C

C: - 1,18 °C

D: - 1,86 °C

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Chimica

Pressione osmotica nelle soluzioni

Si deve preparare una soluzione di glucosio (C₆H₁₂O₆) in acqua che abbia la stessa pressione osmotica del sangue a 37 °C, ovvero 7,5 atm. Quanti grammi di glucosio si devono sciogliere per litro di soluzione?

A: 52,2 g

B: 522 g

C: 5,22 g

D: 0,522 g

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Chimica

Molarità

Quale tra le seguenti operazioni trasforma una soluzione 0,6 M in una 0,3 M?

A: 100 mL di soluzione sono diluiti a 130 mL.

B: 100 mL di soluzione sono diluiti a 300 mL.

C: 100 mL di soluzione sono diluiti a 200 mL.

D: A 100 mL se ne aggiungono 200 mL di acqua.

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Chimica

Elettroliti

Individua la natura delle seguenti sostanze.

A: acido cloridrico

B: CaF₂

C: alcol metilico

D: ammoniaca

E: acido acetico

Domande in serie

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Chimica

Proprietà delle soluzioni

A: Temperatura e solubilità sono tra loro indipendenti.

B: Una soluzione satura è limpida.

C: Se a una soluzione si aggiunge un eccesso di soluto, la soluzione si dice soprassatura.

D: Tra soluto disciolto e soluto indisciolto si instaura un equilibrio dinamico.

Vero o falso

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