Capitolo 9 – La coesione fra molecole #97192 - Prove ed esercizi Zanichelli

Le forze di coesione tra molecole

Se le forze di coesione per una data specie molecolare sono molto intense:

A:

la sostanza ha un punto di fusione elevato e un basso punto di ebollizione

B:

la sostanza ha punto di fusione e punto di ebollizione bassi

C:

la sostanza ha punto di fusione e punto di ebollizione elevati

D:

la sostanza è un gas difficilmente liquefacibile

Scelta multipla

Le forze di van der Waals

Le forze di van der Waals:

A:

sono forze di legame tra atomi all'interno di una molecola

B:

sono deboli forze intermolecolari

C:

sono le forze di coesione tra molecole ioniche

D:

sono le forze intermolecolari dovute alla presenza di legami a idrogeno

Scelta multipla

Il legame a idrogeno

Il legame a idrogeno:

A:

si forma tra tutte le molecole dotate di dipolo permanente

B:

si forma tra composti che contengono un atomo di fluoro (o di ossigeno o di azoto) legato a un atomo di idrogeno

C:

è il più debole tra i legami intermolecolari

D:

ha forza intermedia tra le forze di London e il legame dipolo-dipolo

Scelta multipla

L'ebollizione dei liquidi

Nell'ebollizione di un liquido:

A:

si rompono i legami chimici secondari

B:

si rompono soltanto i legami dovuti alle forze di London

C:

non si rompono i legami a idrogeno

D:

si ha la dissociazione delle molecole

Scelta multipla

Il punto di ebollizione nei composti del sesto gruppo

Tra i composti idrogenati del sesto gruppo (H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te):

A:

l'acqua ha il punto di ebollizione minore, perché l'idrogeno ha peso atomico minore rispetto a S, Se, Te

B:

il punto di ebollizione maggiore è quello dell'acqua

C:

il punto di ebollizione maggiore è quello di H₂Te

D:

il punto di ebollizione maggiore è quello del composto con peso molecolare maggiore

Scelta multipla

Le forze di coesione tra molecole di ammoniaca

Nell'ammoniaca liquida, le forze di coesione:

A:

sono solo forze di London

B:

sono molto più deboli che tra le molecole di PH₃

C:

sono forze di van der Waals

D:

sono ponti a idrogeno

Scelta multipla

Le forze di London

Le forze di London sono le uniche forze intermolecolari che agiscono tra le molecole di:

A:

acido fluoridrico

B:

acido bromidrico

C:

anidride carbonica

D:

ammoniaca

Scelta multipla

Le forze di coesione tra molecole di acido cloridrico

Tra le molecole dell'acido cloridrico:

A:

esistono legami a ponte a idrogeno

B:

esistono legami dipolo-dipolo

C:

non esistono forze di coesione perché l'atomo di cloro ha dimensioni troppo grandi

D:

esistono solo forze di London

Scelta multipla

Il punto di ebollizione nei composti del quinto gruppo

Per i composti idrogenati del quinto gruppo (NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃):

A:

si ha un aumento regolare del punto di ebollizione all'aumentare del peso molecolare

B:

il punto di ebollizione maggiore è quello di NH₃

C:

il punto di ebollizione maggiore è quello di SbH₃

D:

le forze intermolecolari sono forze di van der Waals per tutti i composti

Scelta multipla

Gli isomeri e le forze di coesione

Osserva le formule dei due isomeri e valuta la correttezza delle affermazioni che seguono:

A:

quello che ha punto di ebollizione minore è il primo, per il quale le forze intermolecolari sono meno intense

B:

quello che ha punto di ebollizione minore è il secondo, perché le forze dipolo-dipolo sono meno intense

C:

il primo ha punto di ebollizione maggiore, perché ha struttura tetraedrica

D:

le forze di London sono più intense per il primo composto

Scelta multipla

L'acido solfidrico

L'acido solfidrico, H₂S:

A:

è apolare, perché il centro delle cariche positive coincide con il centro delle cariche negative

B:

è un gas a temperatura ambiente, in quanto tra le molecole esistono solo deboli legami dipolo-dipolo

C:

è un gas a temperatura ambiente, in quanto le molecole sono lineari e le forze di interazione sono deboli forze di London

D:

è un gas a temperatura ambiente, in quanto tra le molecole esistono solo deboli legami a idrogeno

Scelta multipla

Il punto di ebollizione nei gas nobili

Nei gas nobili, il punto di ebollizione:

A:

dipende dall'intensità delle forze dipolo-dipolo

B:

diminuisce con l'aumentare del peso atomico

C:

è direttamente proporzionale al peso atomico

D:

aumenta con l'aumentare del peso atomico

Scelta multipla

Le forze attrattive intermolecolari

Le forze intermolecolari sono forze di London per:

A:

argon

B:

anidride solforosa

C:

acido fluoridrico

D:

acido solfidrico

Scelta multipla

I processi di solubilizzazione

Quale tra le seguenti affermazioni è errata?

A:

L'acqua scioglie sostanze polari

B:

L'acqua non scioglie molecole in cui le forze di coesione sono dovute solo a forze di London

C:

Il tetraclorometano è solubile in acqua, perché è un composto polare

D:

Il solfuro di carbonio è un composto apolare insolubile in acqua

Scelta multipla

Le forze di coesione negli idrocarburi

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A:

Gli idrocarburi a catena lineare hanno temperatura di ebollizione superiore rispetto agli isomeri a catena ramificata

B:

Il punto di ebollizione degli idrocarburi aumenta all'aumentare del peso molecolare

C:

Le forze di coesione fra le molecole di un idrocarburo sono del tipo dipolo-dipolo

D:

Un idrocarburo a catena ramificata è più volatile rispetto al suo isomero a catena lineare

Scelta multipla

Le forze di coesione tra molecole di acidi alogenidrici

Tra gli acidi alogenidrici:

A:

l'acido più forte è HF

B:

il legame a idrogeno esiste solo per HF

C:

solo le molecole di HI sono tenute assieme da legami a idrogeno

D:

l'acido più debole è HI

Scelta multipla

Le forze di coesione intermolecolari

Le forze intermolecolari sono legami a idrogeno per:

A:

acido solfidrico

B:

acido bromidrico

C:

ammoniaca

D:

anidride carbonica

Scelta multipla

Il tetraclorometano

Il tetraclorometano, CCl₄:

A:

ha forma tetraedrica ed è un solvente di sostanze ioniche

B:

è un solvente polare, a causa della polarità del legame C—Cl

C:

ha forma piramidale, e i legami intermolecolari sono del tipo dipolo-dipolo

D:

ha molecola apolare, perché il centro delle cariche positive coincide con il centro delle cariche negative

Scelta multipla

L'anidride solforosa

L'anidride solforosa, SO₂:

A:

ha forma lineare e allo stato liquido scioglie sostanze apolari

B:

ha forma angolare ed è un solvente di sostanze apolari

C:

ha forma angolare ed è un solvente di sostanze polari

D:

ha forma lineare, per cui i legami intermolecolari sono del tipo forze di London

Scelta multipla

Le forze dipolo-dipolo

Per quale delle seguenti molecole le forze intermolecolari non sono forze dipolo-dipolo?

A:

Anidride solforosa

B:

Trifluoruro di boro

C:

Acido iodidrico

D:

Acido cloridrico

Scelta multipla