Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Forze intermolecolari e interazioni ione-dipolo Legame a idrogeno Caratteristiche del legame a idrogeno

Capitolo 9 – La coesione fra molecole

20 esercizi

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Chimica

Le forze di van der Waals

Le forze di van der Waals:

A: sono forze di legame tra atomi all'interno di una molecola

B: sono deboli forze intermolecolari

C: sono le forze di coesione tra molecole ioniche

D: sono le forze intermolecolari dovute alla presenza di legami a idrogeno

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Chimica

L'ebollizione dei liquidi

Nell'ebollizione di un liquido:

A: si rompono i legami chimici secondari

B: si rompono soltanto i legami dovuti alle forze di London

C: non si rompono i legami a idrogeno

D: si ha la dissociazione delle molecole

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Chimica

Le forze di coesione tra molecole di acido cloridrico

Tra le molecole dell'acido cloridrico:

A: esistono legami a ponte a idrogeno

B: esistono legami dipolo-dipolo

C: non esistono forze di coesione perché l'atomo di cloro ha dimensioni troppo grandi

D: esistono solo forze di London

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Chimica

Le forze di coesione tra molecole

Se le forze di coesione per una data specie molecolare sono molto intense:

A: la sostanza ha un punto di fusione elevato e un basso punto di ebollizione

B: la sostanza ha punto di fusione e punto di ebollizione bassi

C: la sostanza ha punto di fusione e punto di ebollizione elevati

D: la sostanza è un gas difficilmente liquefacibile

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Chimica

Le forze di coesione tra molecole di ammoniaca

Nell'ammoniaca liquida, le forze di coesione:

A: sono solo forze di London

B: sono molto più deboli che tra le molecole di PH₃

C: sono forze di van der Waals

D: sono ponti a idrogeno

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Chimica

Il punto di ebollizione nei composti del sesto gruppo

Tra i composti idrogenati del sesto gruppo (H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te):

A: l'acqua ha il punto di ebollizione minore, perché l'idrogeno ha peso atomico minore rispetto a S, Se, Te

B: il punto di ebollizione maggiore è quello dell'acqua

C: il punto di ebollizione maggiore è quello di H₂Te

D: il punto di ebollizione maggiore è quello del composto con peso molecolare maggiore

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Chimica

Il legame a idrogeno

Il legame a idrogeno:

A: si forma tra tutte le molecole dotate di dipolo permanente

B: si forma tra composti che contengono un atomo di fluoro (o di ossigeno o di azoto) legato a un atomo di idrogeno

C: è il più debole tra i legami intermolecolari

D: ha forza intermedia tra le forze di London e il legame dipolo-dipolo

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Chimica

Le forze di London

Le forze di London sono le uniche forze intermolecolari che agiscono tra le molecole di:

A: acido fluoridrico

B: acido bromidrico

C: anidride carbonica

D: ammoniaca

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Chimica

Le forze attrattive intermolecolari

Le forze intermolecolari sono forze di London per:

A: argon

B: anidride solforosa

C: acido fluoridrico

D: acido solfidrico

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Chimica

Le forze di coesione tra molecole di acidi alogenidrici

Tra gli acidi alogenidrici:

A: l'acido più forte è HF

B: il legame a idrogeno esiste solo per HF

C: solo le molecole di HI sono tenute assieme da legami a idrogeno

D: l'acido più debole è HI

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Chimica

Il punto di ebollizione nei gas nobili

Nei gas nobili, il punto di ebollizione:

A: dipende dall'intensità delle forze dipolo-dipolo

B: diminuisce con l'aumentare del peso atomico

C: è direttamente proporzionale al peso atomico

D: aumenta con l'aumentare del peso atomico

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Chimica

Il punto di ebollizione nei composti del quinto gruppo

Per i composti idrogenati del quinto gruppo (NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃):

A: si ha un aumento regolare del punto di ebollizione all'aumentare del peso molecolare

B: il punto di ebollizione maggiore è quello di NH₃

C: il punto di ebollizione maggiore è quello di SbH₃

D: le forze intermolecolari sono forze di van der Waals per tutti i composti

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Chimica

I processi di solubilizzazione

Quale tra le seguenti affermazioni è errata?

A: L'acqua scioglie sostanze polari

B: L'acqua non scioglie molecole in cui le forze di coesione sono dovute solo a forze di London

C: Il tetraclorometano è solubile in acqua, perché è un composto polare

D: Il solfuro di carbonio è un composto apolare insolubile in acqua

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Chimica

Gli isomeri e le forze di coesione

Osserva le formule dei due isomeri e valuta la correttezza delle affermazioni che seguono:

A: quello che ha punto di ebollizione minore è il primo, per il quale le forze intermolecolari sono meno intense

B: quello che ha punto di ebollizione minore è il secondo, perché le forze dipolo-dipolo sono meno intense

C: il primo ha punto di ebollizione maggiore, perché ha struttura tetraedrica

D: le forze di London sono più intense per il primo composto

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Chimica

Le forze di coesione negli idrocarburi

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Gli idrocarburi a catena lineare hanno temperatura di ebollizione superiore rispetto agli isomeri a catena ramificata

B: Il punto di ebollizione degli idrocarburi aumenta all'aumentare del peso molecolare

C: Le forze di coesione fra le molecole di un idrocarburo sono del tipo dipolo-dipolo

D: Un idrocarburo a catena ramificata è più volatile rispetto al suo isomero a catena lineare

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Chimica

L'acido solfidrico

L'acido solfidrico, H₂S:

A: è apolare, perché il centro delle cariche positive coincide con il centro delle cariche negative

B: è un gas a temperatura ambiente, in quanto tra le molecole esistono solo deboli legami dipolo-dipolo

C: è un gas a temperatura ambiente, in quanto le molecole sono lineari e le forze di interazione sono deboli forze di London

D: è un gas a temperatura ambiente, in quanto tra le molecole esistono solo deboli legami a idrogeno

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Chimica

L'anidride solforosa

L'anidride solforosa, SO₂:

A: ha forma lineare e allo stato liquido scioglie sostanze apolari

B: ha forma angolare ed è un solvente di sostanze apolari

C: ha forma angolare ed è un solvente di sostanze polari

D: ha forma lineare, per cui i legami intermolecolari sono del tipo forze di London

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Chimica

Il tetraclorometano

Il tetraclorometano, CCl₄:

A: ha forma tetraedrica ed è un solvente di sostanze ioniche

B: è un solvente polare, a causa della polarità del legame C—Cl

C: ha forma piramidale, e i legami intermolecolari sono del tipo dipolo-dipolo

D: ha molecola apolare, perché il centro delle cariche positive coincide con il centro delle cariche negative

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Chimica

Le forze di coesione intermolecolari

Le forze intermolecolari sono legami a idrogeno per:

A: acido solfidrico

B: acido bromidrico

C: ammoniaca

D: anidride carbonica

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Chimica

Le forze dipolo-dipolo

Per quale delle seguenti molecole le forze intermolecolari non sono forze dipolo-dipolo?

A: Anidride solforosa

B: Trifluoruro di boro

C: Acido iodidrico

D: Acido cloridrico

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