Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Orbitali Numero quantico principale

Capitolo 9 - Il modello atomico quanto-meccanico

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Modello planetario dell'atomo

Il modello planetario prevede un nucleo formato da

A: protoni e neutroni, circondati da elettroni che si muovono su orbite circolari

B: protoni, circondati da elettroni che si muovono su orbite circolari

C: protoni e neutroni, circordati da elettroni che si muovono su orbite circolari dal raggio ben definito

D: protoni, circondati da elettroni che si muovono su orbite circolari dal raggio ben definito

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Modello atomico di Bohr

Indica il completamento errato.
Nel modello atomico di Bohr, l'elettrone

A: si può muovere solo su orbite con energia quantizzata

B: per passare da un'orbita a un'altra deve assorbire energia

C: per passare da un'orbita a un'altra deve assorbire una quantità di energia corrispondente alla differenza tra le due orbite

D: passando al livello energetico inferiore emette una determinata quantità di energia sotto forma di radiazione elettromagnetica

Scelta multipla

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Chimica

Orbitale

Un orbitale atomico è la regione di spazio intorno al nucleo che definisce

A: l'orientazione dell'elettrone

B: la posizione dell'elettrone

C: la posizione e la velocità dell'elettrone

D: un'elevata probabilità di trovare l'elettrone

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Chimica

Numero di orbitali ed elettroni

Definisci il numero di orbitali e di elettroni per:
a. n = 2; numero orbitali = ________; numero elettroni = ________
b. n = 4; numero orbitali = ________; numero elettroni = ________

Completamento aperto

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Chimica

Numeri quantici

Indica la serie di numeri quantici che non è possibile

A: n = 3; l = 2; m = 1

B: n = 3; l = 1; m = 2

C: n = 3; l = 0; m = 0

D: n = 3; l = 2; m = 2

Scelta multipla

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Chimica

Orbitali e numeri quantici

Indica i valori di n ed l per i seguenti orbitali:
a. 6d; n = ________; l = ________
b. 3s; n = ________; l = ________
c. 5f; n = ________; l = ________

Completamento aperto

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Chimica

Energia degli orbitali

Disponi gli orbitali indicati secondo l'ordine di energia crescente.
________ < ________ < ________ < ________

Posizionamento

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Chimica

Emissione di energia

Si ha emissione di energia nel trasferimento di un elettrone dall'orbitale

A: 1s a 2s

B: 2s a 2p

C: 3p a 3s

D: 3p a 4p

Scelta multipla

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Chimica

Configurazioni elettroniche

Stabilisci quali elementi presentano le seguenti configurazioni elettroniche
a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³: ________
b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵: ________
c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹: ________

Completamento aperto

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Chimica

Configurazioni elettroniche stato eccitato

Indica, tra le seguenti configurazioni elettroniche, quali appartengono ad atomi nello stato fondamentale, quali ad atomi nello stato eccitato e quali sono impossibili.

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁸ 4s¹

B: 1s² 2s²

C: 1s² 2s² 3s¹

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s¹

Domande in serie

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