Capitolo 9 - Il modello atomico a orbitali e le configurazioni elettroniche

10 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Il modello atomico di Bohr
Il modello di Bohr si differenzia dal modello di Rutherford perché
A: il modello di Bohr non prevede l'esistenza del nucleo
B: nel modello di Bohr le orbite sono ellittiche
C: nel modello di Bohr solo certe orbite sono permesse
D: nel modello di Bohr gli elettroni sono molto distanti dal nucelo
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Chimica

Implicazioni del principio di indeterminazione
Quale affermazione è una delle implicazioni del principio del principio di indeterminazione di Heisenberg?
A: Non si può stimare l'energia dell'elettrone nell'atomo
B: Si può stabilire con assoluta precisione sia la posizione sia la velocità dell'elettrone nell'atomo
C: Se si misura accuratamente la posizione di un elettrone nell'atomo si commette un grande errore nel valutarne la velocità
D: La posizione e la velocità di un elettrone nell'atomo sono incerti
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Chimica

elettrone e meccanica quantistica
Secondo la meccanica quantistica, un elettrone è
A: una particella corpuscolare
B: un'onda elettromagnetica
C: una particella e un'onda contemporaneamente
D: una particella di materia carica negativamente
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Chimica

L'orbitale
Un orbitale è la regione dello spazio intorno al nucleo in cui si ha la probabilità
A: del 95% circa di trovare l'elettrone
B: del 100% di trovare l'elettrone
C: del 50% circa di trovare l'elettrone
D: 0 di trovare l'elettrone
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Chimica

Serie di numeri quantici
Ogni serie di numeri quantici si riferisce a un elettrone. Quale non è corretta?
A: n = 3; l = 2; m = -2; ms = -1/2
B: n = 1; l = 1; m = +1; ms = -1/2
C: n = 2; l = 1; m = 0; ms = +1/2
D: n = 4; l = 3; m = +3; ms = +1/2
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Chimica

Valori dei numero quantici e sottolivelli
Quando n = 2, i valori di l possono essere ________ e ________.
Quando l = 0, i valori di m possono essere ________, ________ e ________. Il sottolivello è chiamato ________.
Quando l = 2, il sottolivello è chiamato ________.
Quando un sottoguscio è chiamato s, il valore di l è ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Configurazione elettronica del sodio
La configurazione elettronica totale dell'atomo di sodio (Na, Z = 11) è
A: 1s2 2s2 2p4 3s2p1
B: 1s2 2s2 2p6 2d1
C: 1s2 2s2 2p5 3s1 3p1
D: 1s2 2s2 2p6 3s1
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Dalla configurazione all'elemento chimico
Scrivi i simboli degli elementi chimici a cui appartengono le seguenti configurazioni elettroniche totali.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3________
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s1________
1s2 2s2________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Caratteristiche degli orbitali
Abbina le descrizioni all'orbitale corrispondente.
Ha una forma sferica ________
Il suo numero quantico l è uguale a 2 ________
Consiste di tre orbitali isoenergetici ________
Ha energia maggiore rispetto a tutti gli altri orbitali riportati ________
Può contenere fino a 14 eletroni ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Diagramma orbitale
A quale elemento chimico si riferisce il diagramma orbitale riportato?
Nome elemento: ________
Simbolo: ________
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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