Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Principio di esclusione di Pauli

Capitolo 9 - Il modello atomico a orbitali e le configurazioni elettroniche

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Il modello atomico di Bohr

Il modello di Bohr si differenzia dal modello di Rutherford perché

A: il modello di Bohr non prevede l'esistenza del nucleo

B: nel modello di Bohr le orbite sono ellittiche

C: nel modello di Bohr solo certe orbite sono permesse

D: nel modello di Bohr gli elettroni sono molto distanti dal nucelo

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Chimica

Implicazioni del principio di indeterminazione

Quale affermazione è una delle implicazioni del principio del principio di indeterminazione di Heisenberg?

A: Non si può stimare l'energia dell'elettrone nell'atomo

B: Si può stabilire con assoluta precisione sia la posizione sia la velocità dell'elettrone nell'atomo

C: Se si misura accuratamente la posizione di un elettrone nell'atomo si commette un grande errore nel valutarne la velocità

D: La posizione e la velocità di un elettrone nell'atomo sono incerti

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Chimica

elettrone e meccanica quantistica

Secondo la meccanica quantistica, un elettrone è

A: una particella corpuscolare

B: un'onda elettromagnetica

C: una particella e un'onda contemporaneamente

D: una particella di materia carica negativamente

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Chimica

L'orbitale

Un orbitale è la regione dello spazio intorno al nucleo in cui si ha la probabilità

A: del 95% circa di trovare l'elettrone

B: del 100% di trovare l'elettrone

C: del 50% circa di trovare l'elettrone

D: 0 di trovare l'elettrone

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Chimica

Serie di numeri quantici

Ogni serie di numeri quantici si riferisce a un elettrone. Quale non è corretta?

A: n = 3; l = 2; m = -2; m_s = -1/2

B: n = 1; l = 1; m = +1; m_s = -1/2

C: n = 2; l = 1; m = 0; m_s = +1/2

D: n = 4; l = 3; m = +3; m_s = +1/2

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Chimica

Valori dei numero quantici e sottolivelli

Quando n = 2, i valori di l possono essere ________ e ________.
Quando l = 0, i valori di m possono essere ________, ________ e ________. Il sottolivello è chiamato ________.
Quando l = 2, il sottolivello è chiamato ________.
Quando un sottoguscio è chiamato s, il valore di l è ________.

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Chimica

Configurazione elettronica del sodio

La configurazione elettronica totale dell'atomo di sodio (Na, Z = 11) è

A: 1s² 2s² 2p⁴ 3s²p¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 2d¹

C: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ 3p¹

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

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Chimica

Dalla configurazione all'elemento chimico

Scrivi i simboli degli elementi chimici a cui appartengono le seguenti configurazioni elettroniche totali.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³________
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s¹________
1s² 2s²________

Completamento aperto

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Chimica

Caratteristiche degli orbitali

Abbina le descrizioni all'orbitale corrispondente.
Ha una forma sferica ________
Il suo numero quantico l è uguale a 2 ________
Consiste di tre orbitali isoenergetici ________
Ha energia maggiore rispetto a tutti gli altri orbitali riportati ________
Può contenere fino a 14 eletroni ________

Posizionamento

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Chimica

Diagramma orbitale

A quale elemento chimico si riferisce il diagramma orbitale riportato?
Nome elemento: ________
Simbolo: ________

Completamento aperto

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