Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Legami chimici Legame covalente Legame covalente puro

Capitolo 9 - I legami chimici e le loro caratteristiche energetiche

20 esercizi

Tipo di esercizi

Scelta multipla,

Completamento aperto,

Completamento chiuso,

Posizionamento,

Vero o falso,

Domande in serie

Area tematica

Legami chimiciTermodinamica chimicaForze intermolecolari e interazioni ione-dipoloStruttura elettronica dell'atomo

Argomento

Legame covalenteRegola dell'ottettoCaratteristiche del legame chimicoLegame ionicoPrincipi della termodinamicaTrasformazioni energeticheConfigurazione elettronicaLegame a idrogenoLegame metallico

Sottoargomenti

Legame covalente puroLegame covalente polareComposti ioniciSimboli di LewisEnergia di legameElettroni di valenzaLunghezza di legameCaratteristiche del legame metallicoPrimo principio della termodinamicaConfigurazione elettronica esternaEnergia termicaCaratteristiche del legame a idrogenoLegame covalente dativo

Libro

Chimica.blu / Dalla materia alle proprietà periodiche

Capitolo

Capitolo 9 - I legami chimici e le loro caratteristiche energetiche

Libro

Chimica.blu / Dal legame chimico all'elettrochimica

Capitolo

Capitolo 9 - I legami chimici e le loro caratteristiche energetiche

Il legame covalente

Quando due atomi formano un legame covalente, sono interessati

A: soltanto gli elettroni non accoppiati

B: gli elettroni dell'atomo più elettronegativo

C: gli elettroni più esterni

D: tutti gli elettroni

Scelta multipla

Legami covalenti polari, covalenti apolari e ionici

Indica se le seguenti molecole presentano legami covalenti polari, covalenti apolari o ionici.

A: KCl

B: N₂

C: NH₃

D: Ca₃N₂

E: CH₄

Domande in serie

La lunghezza di legame nella molecola di idrogeno

La lunghezza di legame della molecola di idrogeno è 75 pm. Questo significa che

A: A questa distanza i due nuclei sono alla minima energia e la molecola è stabile

B: A questa distanza i nuclei sono alla massima energia e la molecola è stabile

C: Se i due nuclei si avvicinano di più la molecola sarà più stabile

D: Se i due nuclei si distanziano di più l'energia interna del sistema diminuisce

Scelta multipla

I simboli di Lewis

Riporta il numero di puntini necessari a completare la simbologia di Lewis per ognuno dei seguenti elementi:

K ________

Kr ________

Ga ________

Se ________

Completamento aperto

I legami chimici

I legami chimici sono quelle forze attrattive di natura ________ che tengono uniti gli atomi nelle molecole e nei cristalli. Quando due atomi formano un legame covalente, la molecola risultante è un sistema a energia ________ e quindi più stabile rispetto a due atomi isolati. L'energia che bisogna fornire per ________ un legame è detta energia di ________.

Completamento chiuso

La formazione di un legame covalente

Sapendo che l'energia di legame per la formazione dell'idrogeno molecolare è pari a 435,0 kJ/mol cosa accade quando si formano 2,5 mol ?

A: Si liberano 435,0 kJ/mol

B: Si liberano 1087,5 kJ/mol

C: Sono assorbiti 435,0 kJ/mol

D: Sono assorbiti 870,0 kJ/mol

Scelta multipla

Polarità dei legami chimici

Quale legame chimico è caratterizzato da una condivisione non simmetrica degli elettroni di legame?

A: legame dativo

B: legame covalente polare

C: legame ionico

D: legame covalente puro

Scelta multipla

I legami ionico e metallico

Che differenza c'è fra il legame ionico e quello metallico?

A: Il legame ionico si stabilisce tra molecole cariche di segno opposto; quello metallico tra atomi di segno opposto.

B: Il legame ionico forma molecole; quello metallico genera un insieme di ioni negativi.

C: Il legame ionico si stabilisce fra ioni di segno opposto; quello metallico tra ioni tutti di segno positivo e gli elettroni che li circondano.

D: Il legame ionico si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è positiva; quello metallico quando la differenza è negativa.

Scelta multipla

L'energia dei sistemi chimici

Stabilisci se le seguenti affermazioni relative all'energia dei sistemi chimici sono vere o false

A: L'energia interna di un corpo è una funzione di stato perché non dipende da come viene accumulata

B: Un elettrone intorno al nucleo possiede solo energia cinetica

C: La variazione di energia interna in una reazione chimica è data dalla differenza tra l'energia interna dei prodotti e quella dei reagenti

D: Quando si forma un legame chimico l'energia interna è inferiore rispetto a quella degli atomi isolati

Vero o falso

I legami polarizzati

Nel legame che si instaura fra il bario e l'ossigeno, quale dei due atomi presenta una parziale carica positiva?

A: nessuno dei due perché formano un legame dativo

B: nessuno dei due perché formano un legame covalente puro

C: il bario

D: l'ossigeno

Scelta multipla

I legami covalente puro e covalente polare

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame covalente puro o polare.

A: Il centro delle cariche positive e negative coincide.

B: È il legame delle molecole diatomiche

C: È un'equa condivisione di elettroni.

D: Gli elettroni di legame sono condivisi, ma spostati verso l'atomo più elettronegativo.

Domande in serie

Il legame ionico

Quale legame tra le seguenti coppie di elementi è ionico?

A: bromo e calcio

B: idrogeno e boro

C: cloro e zolfo

D: carbonio e fluoro

Scelta multipla

La regola dell'ottetto

Quanti elettroni vengono persi o acquistati dai seguenti atomi per completare l'ottetto (scrivi + se li acquista, - se li perde e 0 se l'ottetto è già completo. Per esempio, per l'atomo O scriverai +2).

S: ________
Ne: ________
Br: ________
Li: ________
Al: ________

Completamento aperto

I legami chimici e i composti

Abbina a ogni composto il tipo di legame che lo caratterizza.
KI ________
CH₄________
F₂________
NH₄⁺________
Li_(s)________

Posizionamento

I legami covalente puro, covalente polare e ionico

Indica se le seguenti molecole presentano legame covalente puro, covalente polare o ionico.

A: CF₄

B: BaCl₂

C: BaO

D: O₂

E: H₂S

Domande in serie

La formazione dei legami chimici

Un legame chimico si forma quando tra due atomi avviene una condivisione di elettroni di ________, in modo che ciascuno raggiunga la massima ________, ovvero la configurazione elettronica ________ di un ________. È questa la regola ________ enunciata da ________.

Completamento aperto

L'energia di legame

A: L'energia di legame è la quantità di energia necessaria a una mole di sostanza per rompere il legame tra i suoi atomi.

B: L'energia di legame si misura in joule.

C: Quando si forma un legame gli atomi assorbono energia.

D: Tanto maggiore è l'energia di legame tanto più forte è il legame che unisce gli atomi.

Vero o falso

La percentuale di polarità di un legame

Qual è la percentuale di polarità del legame Ca-F?

A: circa 100%

B: circa 50%

C: circa 60%

D: circa 40%

Scelta multipla

La formazione della molecola d'idrogeno

Completa la descrizione inserendo i termini appropriati dall'elenco.
Quando si avvicinano due atomi d'idrogeno separati, le nubi elettroniche di ciascuno sono attratte dal ________ dell'altro atomo.
Con l'ulteriore avvicinamento la ________ di elettroni tende a concentrarsi nella zona di spazio tra i due nuclei, che si ________ tra loro. Il bilancio tra le attrazioni e le repulsioni è ottimizzato a una ________ ottimale tra i due nuclei detta lunghezza di legame.

Posizionamento

Regola dell'ottetto e trifluoruro di boro

Perché si può affermare che il trifluoruro di boro non obbedisce alla regola dell'ottetto?

A: Il boro legandosi a 3 atomi di fluoro raggiunge la configurazione del neon.

B: Il boro nella molecola BF₃ secondo la teoria di Lewis o regola dell'ottetto, presenta più di 8 e^-.

C: Ci vogliono 2 atomi di boro uniti a 3 di fluoro per obbedire alla regola dell'ottetto.

D: Il boro nella molecola BF₃, secondo la teoria di Lewis, ha meno di 8 e^-.

Scelta multipla