Capitolo 9. Dall'atomo di Dalton ai giorni nostri #103314

Il modello atomico di Bohr

In base a quanto teorizzato dal fisico danese Niels Bohr

A:

l'elettrone si muove su orbite stazionarie quantizzate senza assorbire o emettere energia

B:

l'elettrone, per passare da un'orbita a un'altra a energia maggiore, emette un quanto di energia uguale alla differenza di energia tra le due orbite

C:

l'elettone emette un quanto di energia nel passaggio a un'orbita a energia più bassa

D:

E (energia) = k (costante) · n² (numero quantico)

Scelta multipla

Gli esperimenti di Rutherford, Geiger e Marsden

Gli esperimenti di Ernest Rutherford, Hans Geiger ed Ernest Marsden permisero

A:

la scoperta dei neutroni

B:

la scoperta dell'elettrone

C:

la scoperta della radioattività

D:

di comprendere che l'atomo è costituito per la maggior parte da spazio vuoto

Scelta multipla

Gli spettri atomici e le radiazioni elettromagnetiche

A:

Ogni elemento chimico ha uno spettro di emissione caratteristico.

B:

La luce bianca è monocromatica.

C:

Lo spettro di emissione dell'idrogeno è uno spettro a righe.

D:

Il monocromatore è un dispositivo in grado di scomporre le radiazioni policromatiche nelle loro componenti monocromatiche.

Vero o falso

Il modello atomico di Thomson

Il fisico inglese Joseph John Thomson propose un modello di atomo visto come

A:

una nuvola di carica positiva, uniformemente distribuita nell'intero volume dell'atomo, che presentava al suo interno gli elettroni

B:

un nucleo costituito da elettroni

C:

un nucleo contenente neutroni

D:

una nuvola di carica positiva che presentava al suo interno gli elettroni e i neutroni.

Scelta multipla

Il tubo di Crookes

A:

Allo scienziato inglese William Crookes si deve la scoperta dell'elettrone.

B:

La natura dell'elettricità è corpuscolare.

C:

In un tubo di Crookes gli elettroni si muovono dall'anodo al catodo.

D:

I raggi catodici sono costituiti da elettroni.

Vero o falso

Calcolo della massa atomica del bromo

Il bromo è presente in natura sotto forma di ⁷⁹Br, la cui massa è pari a 78,92 u e con abbondanza naturale pari al 50,69%, e ⁸¹Br di massa 80,92 u e abbondanza naturale pari al 49,31%. La massa atomica del bromo è quindi uguale a

A:

79,91 u

B:

7990,6 u

C:

2,598 u

D:

799,1 u

Scelta multipla

Il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi

A:

Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con identico numero di protoni e diverso numero di neutroni.

B:

Il numero di massa (A) è uguale al numero di elettroni presenti in un atomo.

C:

Tutti gli isotopi sono stabili nel tempo.

D:

Il numero atomico (Z) è uguale al numero di protoni presenti in un atomo.

Vero o falso

Calcolo della massa atomica dell'argento

L'argento è presente in natura sotto forma di ¹⁰⁷Ag, la cui massa è pari a 106,9 u e con abbondanza naturale pari al 51,82%, e ¹⁰⁹Ag di massa 108,9 u e abbondanza naturale pari al 48,18%. La massa atomica dell'argento è quindi uguale a

A:

1079 u

B:

107,9 u

C:

315,8 u

D:

17,26 u

Scelta multipla

Il modello atomico a strati

A:

Nell'atomo gli elettroni si trovano tutti alla stessa distanza dal nucleo.

B:

Il secondo guscio elettronico può contenere al massimo 10 elettroni.

C:

La configurazione elettronica del magnesio è la seguente: 2 elettroni nel primo guscio, 8 nel secondo e 2 nel terzo.

D:

Per individuare la corretta distribuzione degli elettroni in un atomo, è necessario riempire i gusci a partire da quello più vicino al nucleo.

Vero o falso

L'energia di ionizzazione

A:

si misura in kJ/mol nel SI

B:

del neon è notevolmente superiore rispetto a quella del litio

C:

non dipende dalla carica nucleare

D:

non dipende dalla distanza degli elettroni dal nucleo

Scelta multipla