Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Equilibrio dinamico Reazioni reversibili

Capitolo 7

20 esercizi

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Chimica

Un sistema chimico all'equilibrio

Si ha equilibrio chimico quando

A: la concentrazione dei prodotti e dei reagenti si annullano

B: i reagenti sono scomparsi del tutto

C: la velocità della reazione diretta uguaglia quella della reazione inversa

D: la velocità della reazione diretta e inversa si annullano

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Chimica

L'equilibrio chimico è un equilibrio dinamico

Si analizzi la reazione di formazione dello ioduro di idrogeno H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g). Quando la reazione ha inizio, la velocità di reazione verso destra assume un valore iniziale che progressivamente ________, perchè si consumano le concentrazioni dei reagenti H₂ e I₂ e di conseguenza a mano a mano che si forma il prodotto HI, ________ la velocità della reazione verso ________ che inizialmente era nulla. Dopo un certo tempo si giunge ad una situazione di equilibrio dinamico, in cui le ________ dei reagenti e dei prodotti sono costanti e tali per cui le velocità assumono lo stesso valore.

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Chimica

L'equilibrio dinamico

L'equilibrio chimico è un equilibrio dinamico perché

A: le concentrazioni variano in continuazione, oscillando intorno a determinati valori.

B: le reazioni diretta e inversa avvengono con velocità proporzionali l'una all'altra.

C: è il risultato di due reazioni inverse che procedono alla medesima velocità.

D: le reazioni si svolgono a elevata velocità.

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Chimica

Calcolo delle concentrazioni molari delle specie all'equilibrio

La costante di equilibrio per la reazione a 500 °C
CO_(g) + H₂O_(g) ↔ CO_2(g) + H_2(g) è K = 4,05.
Sapendo che all'equilibrio le concentrazioni sono:
[CO] = 0,180 M
[H₂O] = 0,0411 M
[H₂] = 0,200 M
determina la concentrazione di CO₂.

A: [CO₂] = 0,150 M

B: [CO₂] = 0,200 M

C: [CO₂] = 0,250 M

D: [CO₂] = 0,180 M

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Chimica

Relazione tra costante di equilibrio e posizione dell'equilibrio

Considera la reazione 2HI ⇄ H₂ + I₂.
Sapendo che K_C = 54, determina se nei seguenti casi la reazione procede verso destra o verso sinistra.

A: [HI] = [I₂] = [H₂] = 0,50

B: [HI] = 2,0; [I₂] = [H₂] = 0,5

C: [HI] = 0,5; [H₂] = 3,0; [I₂] = 5,0

Domande in serie

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Chimica

Le concentrazioni molari delle specie all'equilibrio

Considera la reazione:
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl^-
Sciogli in 1 L di soluzione 2,0 mol di NaCl; all'equilibrio trovi in soluzione 1,7 mol di Na⁺.
Quali sono i valori delle concentrazioni molari di NaCl e Cl^- all'equilibrio?

A: [Cl^-] = 1,7
[NaCl] = 0,3

B: [Cl^-] = 1,7
[NaCl] = 0,150

C: [Cl^-] = 0,3
[NaCl] = 0

D: [Cl^-] = 1,7
[NaCl] = 1,7

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Chimica

Lo schema I-Δ-F

Quale tra le seguenti è una composizione iniziale stechiometricamente equivalente ad [A] = 7; [B] = 2 per la reazione
2A ⇄ B
con K_C = 5?

A: [A] = 0; [B] = 5,5

B: [A] = 14; [B] = 4

C: [A] = 2; [B] = 7

D: [A] = 7; [B] = 0

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Chimica

Costante di equilibrio

Per un generico equilibrio aA + bB ⇄ cC + dD quale delle seguenti relazioni è l'espressione della costante di equilibrio?

A: K_eq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

B: K_eq = [A][B]/[C][D]

C: K_eq = [C][D]/[A][B]

D: K_eq = [A]^a[B]^b/[C]^c[D]^d

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Chimica

Equilibrio chimico

Data la reazione non bilanciata SO₂ + O₂ ⇄ SO₃. Determina la concentrazione di SO₃ all'equilibrio se le concentrazioni dei reagenti sono ciascuna 0,05 M e K_eq = 85.

A: 0,3 M

B: 0,103 M

C: 0,01 M

D: 0,301 M

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Chimica

Costante di equilibrio

La costante di equilibrio

[CO] ^. [H₂]³
K_eq = ^{_______________}
[CH₄] ^. [H₂O]

corrisponde all'equilibrio:

A: CO + 3H₂ ⇄ CH₄ + H₂O

B: CO + 2H₃ ⇄ 4CH + 2HO

C: CH₄ + H₂O ⇄ CO + H₂

D: CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂

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Chimica

Equilibrio chimico

Quale reazione tra le seguenti è più spostata a destra?

A: HF_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + F^–_(aq); K_eq = 6,3 · 10^-4

B: H_2(g) + Cl_2(g) ⇄ 2 HCl_(g); K_eq = 4 · 10³¹

C: H₂O_(l) ⇄ H⁺_(aq) + OH^–_(aq); K_eq = 1,8 · 10^-16

D: HI_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + I^–_(aq); K_eq = 10¹⁰

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Chimica

Costante di equilibrio

È dato l'equilibrio PCl_5(g) ⇄ PCl_3(g) + Cl_2(g). Una certa quantità di PCl₅ viene riscaldata in un recipiente di 12 L di volume. All'equilibrio il recipiente contiene 0,21 mol di PCl₅, 0,32 mol di PCl₃ e 0,32 mol di Cl₂. Quanto vale la costante di equilibrio?

A: 0,0041 mol/L

B: 0,041 mol/L

C: 0,41 mol/L

D: 4,1 mol/L

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Chimica

Costante d'equilibrio

Il valore 3,8 ^. 10^–3 per la costante d'equilibrio della reazione NO_(g) + ½Cl_2(g) ⇄ NOCl_(g) implica

A: bassa [NOCl] e basse [NO] e [Cl₂]

B: elevata [NOCl] ed elevate [NO] e [Cl₂]

C: bassa [NOCl] ed elevate [NO] e [Cl₂]

D: elevata [NOCl] e basse [NO] e [Cl₂]

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Chimica

Le concentrazioni delle soluzioni ideali e delle soluzioni reali

In una soluzione ________ del ________ è a = C/C₀, dove C₀ è la concentrazione ________ e nel caso ideale vale ________.
Per le solizioni ________ si devono introdurre dei fattori correttivi, i coefficienti di attività, che dipendono dalla ________ della soluzione.

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Chimica

La legge dell'equilibrio chimico

Quale tra le seguenti è la corretta espressione della legge dell'equilibrio chimico?

A: Per una data reazione, all'equilibrio chimico il rapporto tra il prodotto delle attività dei prodotti e il prodotto delle attività dei reagenti, ciascuna elevata al rispettivo coefficiente stechiometrico, ha sempre lo stesso valore alla stessa temperatura.

B: Per una data reazione, all'equilibrio chimico il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ciascuna elevata al rispettivo coefficiente stechiometrico, ha sempre lo stesso valore alla stessa temperatura.

C: Per una data reazione, all'equilibrio chimico il rapporto tra il prodotto delle attività dei reagenti e il prodotto delle attività dei prodotti, ciascuna elevata al rispettivo coefficiente stechiometrico, ha sempre lo stesso valore alla stessa temperatura.

D: Per una data reazione, all'equilibrio la costante termodinamica è pari a 1.

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Chimica

Attività e concentrazione delle specie in soluzione

In quale caso non posso approssimare a = C?

A: quando la soluzione è molto diluita

B: quando la soluzione è ideale

C: quando si utilizzano le concentrazioni molari

D: quando il valore del coefficiente di attività è pari a 1

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Chimica

L'equilibrio chimico

A: Per una data reazione di equilibrio, sono possibili diversi valori delle concentrazioni di equilibrio a seconda delle quantità iniziali delle specie che vi partecipano.

B: Se il quoziente di reazione è minore della costante di equilibrio la reazione procede verso destra.

C: La costante termodinamica è detta anche stechiometrica.

Vero o falso

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Chimica

Le reazioni chimiche all'equilibrio

Quale dei seguenti aspetti influenza la composizione finale di una reazione di equilibrio?

A: la natura della reazione

B: la temperatura

C: la quantità di reagente presente all'inizio della reazione

D: tutti gli aspetti citati nelle altre tre risposte

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Chimica

Relazione tra quoziente di reazione e costante di equilibrio

Quando si ha Q_C = K_c?

A: all'equilibrio

B: se considero reagenti e prodotti allo stato standard

C: in nessuno dei casi proposti

D: quando il potenziale chimico è minore di zero

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Chimica

Relazioni tra costanti di equilibrio

Considera le reazioni:
1) aA + bB ⇄ cC con costante di equilibrio K_C1
2) cC ⇄ dD + eE con costante di equilibrio K_C2
Quanto vale la costante di equilibrio K_C per la reazione:
aA + bB ⇄ dD + eE ?

A: Non è possibile determinarlo con le informazioni disponibili.

B: K_C= K_C1 + K_C2

C: K_C= K_C1 ⋅ K_C2

D: K_C= K_C1/K_C2

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