Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Orbitali Numero quantico principale

Capitolo 7 - Dalla struttura atomica alle proprietà periodiche degli elementi

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Numero massimo di elettroni in un livello energetico

Associa a ogni livello il numero massimo di elettroni che può contenere.
1° livello ________
2° livello ________
3° livello ________
4° livello ________

Posizionamento

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Chimica

L'elettrone in base alla meccanica quantistica

Secondo la meccanica quantistica l'elettrone si comporta come

A: uno spettro

B: una particella

C: una particella e un'onda

D: un'onda

Scelta multipla

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Chimica

L'atomo

Oltre agli ________ , a carica negativa, gli atomi contengono ________ ciascuno di carica elettrica uguale a quella dell'elettrone ma positiva, e ________ non dotati di carica. Il protone ha una massa che è circa ________ volte quella dell'elettrone. La massa del protone è ________ rispetto alla massa del neutrone.

Completamento chiuso

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Chimica

Lo spettro elettromagnetico

Un fotone ha una lunghezza d'onda 540 mm. Quali sono colore e energia corrispondenti?

A: giallo; 3,68 · 10^-19 J

B: giallo; 1,98 · 10^-19 J

C: verde; 3,68 · 10¹⁹ J

D: infrarosso; 3,68 · 10^-19 Hz

Scelta multipla

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Chimica

La luce

A: La luce si comporta come una particella quando si propaga e come un'onda quando interagisce con la materia.

B: La luce emessa dagli atomi non è continua, ma presenta soltanto alcune frequenze, caratteristiche per ogni atomo.

C: La luce è un'onda elettromagnetica.

Vero o falso

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Chimica

Le transizioni energetiche dell'elettrone nell'atomo di idrogeno

Se l'elettrone dell'idrogeno si muove dal primo livello al secondo livello di energia assorbirà

A: un quanto di energia nella zona del visibile

B: una particella beta

C: una particella alfa

D: un quanto di energia nella zona delle radiazioni UV

Scelta multipla

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Chimica

Il modello di Bohr per l'atomo di idrogeno

Secondo il modello di Bohr l'elettrone può occupare solo delle orbite circolari ________ e finché occupa tali stati non può né emettere né assorbire ________. L'energia può essere assorbita solo in quantità ben precisa nella transizione dallo stato ________ a un livello più esterno e può essere ceduta nella transizione da un livello ________ a una delle possibili orbite a energia inferiore. In queste transizioni viene riemesso un ________ di luce avente la ________ caratteristica di una data ________ dello spettro.

Completamento aperto

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Chimica

Gli spettri atomici

Per ogni affermazione indica se si riferisce allo spettro continuo o allo spettro a righe.

A: È tipico dei solidi e dei liquidi incandescenti.

B: È tipico dei gas caldi a bassa pressione.

C: È utilizzato per il riconoscimento degli elementi.

D: Si può spiegare conoscendo la struttura atomica

E: Ne è un esempio l'arcobaleno

Domande in serie

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Chimica

L'atomo nello stato eccitato

L'energia potenziale di un atomo eccitato è

A: inferiore all'energia dello stato fondamentale

B: uguale all'energia totale dell'atomo

C: maggiore dell'energia dello stato fondamentale

D: uguale all'energia dello stato fondamentale

Scelta multipla

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Chimica

I fotoni

Si hanno i due seguenti fotoni:
A con lunghezza d'onda 700 nm e B con lunghezza d'onda 400 nm

A: A rispetto a B ha energia

B: B rispetto ad A ha frequenza

C: A rispetto a B ha, nel vuoto, velocità

D: A rispetto a B si trova in una banda dello spettro

Domande in serie

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Chimica

Le terne di numeri quantici

Tra le seguenti terne di numeri quantici, individua l'unica che descrive un orbitale

A: n = 2 l = 2 m = 0

B: n = 3 l = 2 m = 0

C: n = 3 l = −1 m = −1

D: n = 1 l = 0 m = −1

E: n = 4 l = 3 m = −4

Scelta multipla

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Chimica

I numeri quantici

In riferimento ai numeri quantici:
a) indica il livello energetico a cui appartiene l'orbitale________

b) indica la forma dell'orbitale________

c) indica la direzione verso cui si orienta l'orbitale________

d) indica il senso di rotazione dell'elettrone________

Posizionamento

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Chimica

Gli orbitali atomici

Abbina alle seguenti terne di numeri quantici il rispettivo orbitale.
(2, 0, 0) ________
(3, 2 ,0) ________
(1, 0, 0) ________
(4, 1, 0) ________
(2, 1, –1) ________

Posizionamento

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Chimica

Le proprietà dei numeri quantici

A: Il numero quantico principale n definisce l'energia dell'elettrone.

B: Il numero quantico l determina le proprietà dell'atomo quando è soggetto a un campo magnetico.

C: Il numero quantico m determina le caratteristiche geometriche dell'orbitale.

D: Il numero quantico m_s indica lo spin dell'elettrone.

Vero o falso

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Chimica

Gli orbitali atomici in base alla meccanica quantistica

A: Secondo il principio di Pauli gli elettroni in un orbitale devono avere spin paralleli.

B: Un orbitale può contenere più di due elettroni.

C: All'aumentare del numero quantico principale diminuiscono le differenze di energia tra un livello e l'altro.

D: La configurazione elettronica segue il principio di Aufbau.

Vero o falso

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Chimica

Le radiazioni dello spettro elettromagnetico

Una radiazione ha frequenza 5 · 10¹⁴ Hz. Calcola la lunghezza d'onda e indica in quale posizione dello spettro si trova.

A: λ = 5 · 10^–5 m; è nell'infrarosso

B: λ = 4,5 · 10^–9 m; è nei raggi X

C: λ = 3,31 · 10^–16 m; è nei raggi γ

D: λ = 6 · 10^–7 m; è nel visibile

Scelta multipla

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Chimica

I modelli atomici

Lo scienziato danese Niels Bohr migliorò il modello planetario di ________ affermando che l'elettrone si muove su orbite stazionarie ________, in pratica a ogni orbita corrisponde un determinato contenuto energetico. Un elettrone nel suo ________ può ________ energia e saltare a un livello energetico più elevato, detto ________, da cui, emettendo un ________, può ritornare allo stato di partenza.

Completamento aperto

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Chimica

Il modello atomico quanto-ondulatorio

Per ciascuna affermazione indica quale scienziato ha enunciato una legge sull'argomento.

A: Non è possibile conoscere contemporaneamente la posizione e la velocità di un elettrone.

B: Il quadrato della funzione d'onda indica la massima probabilità di trovare l'elettrone in un certo punto.

C: Ogni elettrone è una particella a cui è associata un'onda.

D: La precisione con cui si può misurare la posizione di una particella è inversamente proporzionale alla precisione con cui si può misurare la sua quantità di moto.

Domande in serie

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Chimica

Relazione tra orbitali atomici e numeri quantici

Associa a ogni orbitale i corrispondenti numeri quantici.
4f________
4p________
4s________
3s________
3d________
3p________
2p________

Posizionamento

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Chimica

Il modello atomico di Bohr e i suoi postulati

A: Bohr ha modificato il modello atomico di Thomson applicando le leggi dell'elettromagnetismo.

B: L'elettrone, per passare a un livello energetico superiore, emette energia.

C: L'elettrone nel passaggio da un livello energetico più alto a uno inferiore emette un fotone.

D: Nell'atomo di Bohr l'energia del fotone è uguale alla differenza dell'energia delle due orbite.

Vero o falso

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