Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Reazioni acido-base Normalità ed equivalenti

Capitolo 6

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Le titolazioni

Che volume di una soluzione di acido forte 0,15 M viene titolato da 50 mL di una soluzione costituita da 3,99 g di KOH sciolti in 350 mL di acqua?

A: 6,66 mL

B: 66,6 mL

C: 50 mL

D: 0,5 mL

Scelta multipla

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Chimica

Identificare i tipi di reazioni

Identifica i tipi di reazione.

A: K₂Cr₂O₇ + 6KI + 6H₂SO₄ → Cr(SO₄)₃ + 3I₂ + K₂SO₄ + H₂O

B: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

C: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

D: Na₂S + CuCl₂ → CuS + 2NaCl

Domande in serie

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Chimica

Equivalenti e reazioni chimiche

Associa a ciascun tipo di reazione il valore dell'equivalente corrispondente.
- reazione acido base ________
- reazione di scambio ionico ________
- redox ________

Posizionamento

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Chimica

L'equivalente chimico

Un equivalente ________ è la quantità di un qualunque acido o base che scambia 1 ________ di protoni H⁺.
Un equivalente di scambio è la quantità di sostanza che corrisponde a 1 mol di ________ (positive se è un ________, negative se è un ________, entrambe se è un ________).
1 equivalente redox è la quantità che scambia ________ di elettroni.

Completamento aperto

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Chimica

Il numero di equivalenza Z

Qual è il valore di Z relativo a Cu nella reazione Cu + H₂SO₄ →CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O?

A: 2 eq · mol^-1

B: 2

C: -2 eq · mol^-1

D: 1

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Chimica

La massa equivalente

A: Una sostanza ha sempre lo stesso valore di Z.

B: Nelle redox la massa equivalente è sempre maggiore della massa molare.

C: La massa equivalente si calcola dividendo la massa molare per il numero di equivalenti.

D: Il rapporto di combinazione tra equivalenti di diversi reagenti è sempre 1 : 1.

Vero o falso

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Chimica

La normalità

Che cos'è la normalità?

A: il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume della soluzione espresso in litri

B: il rapporto tra il numero di equivalenti di soluto e il volume della soluzione espresso in litri

C: un sinonimo di molarità

D: il rapporto tra il numero di equivalenti di soluto e la massa della soluzione espressa in kilogrammi

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Chimica

La massa equivalente dell'idrossido di bario

Qual è la massa equivalente dell'idrossido di bario Ba(OH)₂, sapendo che la sua massa molare è 171,3 g/mol?

A: 171,3 g/eq

B: 85,7 g/eq

C: 342,6 g/eq

D: 171,3 g/mol

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Chimica

La molarità di una soluzione di acido fosforico

Qual è la molarità di una soluzione H₃PO₄ 0,5 N?

A: 0,17 M

B: 1,5 M

C: 1,0 M

D: 0,25 M

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Chimica

Il numero di equivalenti in una reazione acido-base

Si consideri la reazione acido - base:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
A quanti equivalenti corrispondo 0,134 mol di acido cloridrico?

A: 0,067

B: 0,268

C: 0,134

D: non ci sono dati sufficienti per rispondere

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Chimica

Le titolazioni acido-base

Al punto di ________ la quantità di ________ è stechiometricamente equivalente alla quantità ________ di analita e vale la relazione:
equivalente di ________ aggiunto = ________ di analita.

Completamento chiuso

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Chimica

La conversione delle unità di misura

Effettua le corrette conversioni.
0,135 eq = ________ meq
1,5 meq = ________ eq
185 mmol = ________ mol

Completamento aperto

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Chimica

Il numero di equivalenti

Quanti equivalenti di AgNO₃ sono contenuti in 35 mL di una soluzione 0,2 N?

A: 0,007

B: 7

C: 5

D: 0,2

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Chimica

La concentrazione delle soluzioni

Quanta acqua è necessario aggiungere a 250 mL di soluzione 0,221 N di HCl per ottenere una soluzione con concentrazione 0,150 M?

A: circa 118 mL

B: circa 368 mL

C: circa 150 mL

D: non è possibile determinarlo

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Chimica

Una reazione di neutralizzazione

Calcola la massa di Ca(OH)₂ in soluzione, sapendo che per neutralizzare tale soluzione sono stati utilizzati 25 mL di soluzione 0,150 N di H₂SO₄.

A: 139 mg

B: 139 g

C: 69,5 mg

D: 69,5 g

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Chimica

Determinazione della massa equivalente

Sapendo che la massa molare di Al₂(SO₄)₃è 342,17 g • mol^-1, determina la sua massa equivalente nella reazione
Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3(SO₄)^2-?

A: 57,03 g • eq^-1

B: 342,17 u

C: 114,06 g • mol^-1

D: 171,085 g • eq^-1

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Chimica

Relazione tra numero di equivalenti e moli

A quanti equivalenti corrispondono 0,057 mol di Ca(OH)₂ nella reazione seguente?
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

A: 0,057

B: 0,114

C: 0,029

D: per rispondere è necessario conoscere la massa molare

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Chimica

Relazione tra normalità e molarità

Si utilizza permanganato di potassio in una reazione redox in ambiente acido. A ciascuno dei seguenti valori di molarità della soluzione di permanganato, abbina la corrispondente normalità.
0, 150 M ________
0,75 M ________
0,100 M ________
0,500 M ________

Posizionamento

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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione

Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?

A: 1 M

B: 0,25 M

C: 0,5 M

D: 2 M

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

A: In tutte le reazioni di ossido-riduzione 1 eq di ossidante reagisce sempre con 1 eq di riducente.

B: Il rapporto fra normalità e molarità in una reazione di ossido-riduzione dipende dal numero di elettroni scambiati.

C: La massa equivalente di un ossidante o di un riducente si ottiene moltiplicando la sua massa molare per il numero di elettroni scambiati.

D: Per lo ione MnO₄^- in ambiente acido (MnO₄^- +5e^- → Mn²⁺) vale la relazione N = M.

Vero o falso

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