Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Orbitali Tipi di orbitali

Capitolo 6 – Il modello dell’atomo secondo la fisica moderna

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

L'ipotesi di de Broglie

L'onda associata a una particella materiale:

A: ha le caratteristiche di un'onda elettromagnetica

B: viene irradiata nello spazio dalla particella in movimento

C: ha la velocità della luce

D: ha la velocità della particella cui è associata

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Chimica

L'equazione di de Broglie

Secondo la teoria di de Broglie, l'onda associata a una particella:

A: ha una lunghezza d'onda tanto maggiore quanto minore è la massa della particella

B: ha la stessa velocità delle onde elettromagnetiche

C: ha una lunghezza d'onda tanto maggiore quanto maggiore è la velocità

D: ha una lunghezza d'onda tanto maggiore quanto maggiore è la quantità di moto della particella

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Chimica

Il concetto di orbitale atomico nella meccanica quantistica

Un orbitale atomico:

A: è una soluzione matematica dell'equazione di Schrödinger

B: è una figura geometrica dai contorni ben definiti

C: corrisponde a un'orbita con una determinata traiettoria

D: non è soggetto alla quantizzazione dell'energia

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Chimica

Il principio di indeterminazione di Heisenberg

Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg:

A: non possiamo conoscere né la posizione, né l'energia di un elettrone in movimento

B: se si conosce esattamente la posizione, si può conoscere anche l'esatto valore dell'energia di un elettrone

C: si può conoscere con esattezza l'energia, ma mai la posizione di un elettrone

D: se si conosce l'esatta posizione di un elettrone in movimento, non è possibile conoscere l'esatto valore dell'energia

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Chimica

Le soluzioni dell'equazione di Schrödinger

La probabilità di trovare l'elettrone in una regione dello spazio intorno al nucleo:

A: è proporzionale alla funzione d'onda ψ

B: è proporzionale al quadrato della funzione d'onda ψ

C: è minima nel nucleo e massima a distanza infinita

D: è al 100% entro un raggio ben definito

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Chimica

I livelli di energia degli elettroni

Per determinare l'energia di un elettrone in un atomo qualsiasi:

A: occorre specificare tutti e quattro i numeri quantici

B: è sufficiente specificare il numero quantico principale

C: occorre specificare l'esatta posizione dell'elettrone

D: occorre specificare la forma dell'orbitale elettronico

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Chimica

Gli orbitali atomici

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Gli orbitali atomici forniscono l'esatto valore della traiettoria degli elettroni

B: Gli orbitali atomici forniscono l'esatto valore dei livelli energetici permessi agli elettroni

C: Gli orbitali atomici forniscono la probabilità di trovare l'elettrone in una certa regione dello spazio

D: Gli orbitali atomici sono funzioni matematiche, il cui quadrato fornisce la probabilità di trovare l'elettrone in una data regione intorno al nucleo

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Chimica

La progressione energetica degli orbitali atomici

Quale delle seguenti progressioni energetiche degli orbitali atomici è esatta per un atomo polielettronico?

A: 1s 2s 2p 3s 3p 3d

B: 1s 2s 3s 2p 3p 4p

C: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

D: 1s 2s 2p 2d 3s 3p 3d

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Chimica

Gli orbitali atomici di tipo p

In assenza di un campo magnetico esterno, gli orbitali atomici di tipo p:

A: non sono degeneri

B: hanno differenti valori dell'energia

C: sono isoenergetici

D: degenerano in tre differenti valori dell'energia

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Chimica

La forma degli orbitali atomici

La forma di un orbitale atomico:

A: dipende solo dal numero quantico principale

B: è una rappresentazione geometrica del tutto realistica di un orbitale

C: è una regione dello spazio in cui la probabilità di trovare l'elettrone è pari al 90%

D: è indipendente dai numeri quantici

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Chimica

Le proprietà degli orbitali atomici

Quale delle seguenti espressioni è errata?

A: In assenza di un campo magnetico, gli orbitali p sono isoenergetici

B: Gli orbitali di tipo s aumentano di dimensioni con l'aumentare del numero quantico principale

C: Gli orbitali di tipo p possono contenere al massimo 10 elettroni

D: Gli orbitali 3d hanno un'energia superiore a quella dell'orbitale 4s

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Chimica

La configurazione elettronica del cromo

Quale tra le seguenti è la configurazione elettronica del cromo (Z = 24)?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

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Chimica

Il sistema periodico

Nel sistema periodico:

A: le proprietà metalliche aumentano da sinistra verso destra

B: i gruppi verticali contengono elementi con lo stesso numero di elettroni esterni

C: tutti gli elementi dell'ottavo gruppo hanno configurazione esterna a ottetto

D: gli elementi sono ordinati secondo il peso atomico crescente

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Chimica

Il numero quantico magnetico

Il numero quantico magnetico m determina:

A: l'energia di un orbitale atomico

B: l'orientazione spaziale di un orbitale atomico

C: la dimensione di un orbitale atomico

D: la forma di un orbitale atomico

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Chimica

Il numero massimo di elettroni negli orbitali atomici

Gli orbitali atomici con numero quantico principale n = 3 possono contenere al massimo:

A: 18 elettroni

B: 14 elettroni

C: 12 elettroni

D: 10 elettroni

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Chimica

Le configurazioni elettroniche dei gas nobili

Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene a un gas nobile?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d¹⁰ 4s²

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Chimica

Il principio di esclusione di Pauli

Secondo il principio di esclusione di Pauli:

A: due elettroni possono occupare lo stesso orbitale, purché abbiano lo stesso spin

B: un orbitale può ospitare al massimo un elettrone

C: due elettroni possono occupare lo stesso orbitale, purché caratterizzati da spin opposti

D: due elettroni dello stesso atomo possono essere caratterizzati dagli stessi quattro numeri quantici

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Chimica

La meccanica quantistica

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Gli orbitali atomici forniscono l'esatto valore dei livelli energetici permessi degli elettroni

B: Per descrivere completamente un orbitale atomico devono essere specificati tutti i numeri quantici n, l, m, m_s

C: I valori permessi per m, per un dato valore di l, sono: –l ... 0 ... +l

D: L'equazione di Schrödinger definisce l'esatta traiettoria di un elettrone intorno al nucleo

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Chimica

Relazioni tra orbitali atomici e campo magnetico

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Gli orbitali atomici di tipo p sono degeneri sotto l'azione di un campo magnetico applicato dall'esterno

B: Gli orbitali atomici di tipo d sono degeneri sotto l'azione di un campo magnetico applicato dall'esterno

C: Gli orbitali atomici di tipo f sotto l'azione di un campo magnetico degenerano in cinque orbitali atomici con differenti valori di energia

D: Due orbitali atomici con gli stessi numeri quantici n, l, m e con numeri quantici di spin m = +1/2 e m = –1/2 hanno la stessa energia, in assenza di un campo magnetico

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Chimica

La configurazione elettronica del rame

Quale tra le seguenti è la configurazione elettronica del rame (Z = 29)?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 4p⁴

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ 4p⁵

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