Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoSistema periodicoProprietà periodicheAffinità elettronica

Capitolo 6 - Da Mendeleev a Bohr

10 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Lo strato di valenza
Quale, tra le seguenti terne di elementi, ha un uguale numero di elettroni nel guscio di valenza?
A: Si, P, S
B: Ge, As, Se
C: Li, Be, Mg
D: B, Al, Ga
Scelta multipla
1

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Chimica

Gli elementi cloro e bromo
Considerando i due elementi, cloro e bromo, possiamo affermare che:
A: appartengono allo stesso gruppo, hanno 7 elettroni di valenza e il cloro ha maggiore affinità elettronica.
B: appartengono allo stesso periodo, hanno 7 elettroni di valenza e il cloro ha raggio atomico maggiore.
C: appartengono allo stesso gruppo, hanno 5 elettroni di valenza e il bromo ha raggio atomico maggiore.
D: appartengono allo stesso periodo, hanno 7 elettroni di valenza e il bromo ha raggio atomico maggiore.
Scelta multipla
1

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Chimica

La configurazione elettronica del gruppo VI
Identifica la configurazione elettronica caratteristica del gruppo 16 (oppure VI).
A: 1s22s2 2p6
B: 1s22s2 2p2
C: 1s22s2 2p4
D: 1s22s2 2p5
Scelta multipla
2

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Chimica

Gli ioni
Considera i seguenti ioni e per ciascuno indica il numero totale di elettroni e protoni.

O2- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Al3+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Zn2+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Be2+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
F- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Completamento aperto
3

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Chimica

Formazione dello ione calcio
Indica quale, tra i seguenti, è il processo corretto della formazione dello ione calcio.
A: Ca + energia → Ca++ + 2e–
B: Ca + 2e– → Ca++ + energia
C: Ca + 2e– → Ca– –
D: Ca + energia → Ca+ + 2e–
Scelta multipla
2

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Chimica

Il modello atomico a strati
Nel modello atomico a strati, un livello principale di energia n può contenere un numero massimo di ________ 2 x n2. Ciascun ________ di energia è suddiviso in uno o più ________. I primi ________ sottolivelli sono designati con le lettere s, p, d, f. Il sottolivello s può contenere solo ________ elettroni, il p ne può contenere al massimo ________, il d al massimo ________ e l'f al massimo ________.
Posizionamento
2

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Chimica

La tavola periodica
La ricerca delle somiglianze e delle differenze delle proprietà degli elementi, portò ________ a scoprire che, quando gli elementi sono posti in ordine approssimato di ________ crescente, le proprietà si ripetono a intervalli regolari. Nella tavola periodica moderna gli elementi sono posti in righe orizzontali, chiamate ________, secondo ________ crescente. Le righe orizzontali sono una sopra l'altra in modo che gli elementi che formano le colonne, chiamati ________, hanno a loro volta proprietà fisiche e chimiche simili.
Completamento chiuso
1

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Chimica

L'affinità elettronica
L'affinità elettronica è minima per gli elementi in alto a destra nella tavola periodica (fluoro, ossigeno, zolfo, cloro, bromo, iodio). Per il resto, segue lo stesso andamento generale dell'energia di ionizzazione: diminuisce lungo un periodo e aumenta lungo un gruppo. L'affinità elettronica è associabile alle dimensioni di un atomo: è tanto minore quanto più piccolo è il volume di un atomo, poiché l'elettrone acquistato è più vicino al nucleo.
Trova errore
2

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Chimica

Le proprietà periodiche
Quale, tra le seguenti, non è una proprietà periodica?
A: raggio atomico
B: affinità elettronica
C: energia di ionizzazione
D: massa atomica relativa
Scelta multipla
3

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Chimica

La configurazione elettronica degli elementi
Dove si trova nella tavola periodica un elemento la cui configurazione elettronica è [Ne]3s23p5?
A: al centro, fra i metalli di transizione
B: a sinistra, fra i metalli
C: a destra, fra i non metalli
D: a destra, fra i gas nobili
Scelta multipla
1

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