Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo grado Le scienze naturali Le scienze naturali / I modelli della chimica e della genetica Capitolo 5 - Le soluzioni

Capitolo 5 - Le soluzioni

27 esercizi

SVOLGI

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Scienze naturali

Concentrazione molale

Una soluzione ha una concentrazione 0,2 m: quante moli di soluto sono disciolte in 500 g di solvente?

________ mol

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Scienze naturali

La molarità

L'espressione «soluzione 1,5 molare» indica

A: 1,5 moli di soluto disciolte in 1,5 litri di soluzione.

B: 1,5 dm³ di soluto disciolti in 1 litro di soluzione.

C: 1,5 moli di soluto disciolte in 1 litro di solvente.

D: 1,5 moli di soluto disciolte in 1 litro di soluzione.

Scelta multipla

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Scienze naturali

Calcolo dell'abbassamento crioscopico

Calcola l'abbassamento crioscopico di una soluzione 4,0 m di saccarosio.
Considera come solvente l'acqua, con k_c pari a 1,86 °C · kg/mol.

Δt_c = ________ °C

Completamento aperto

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Scienze naturali

Calcolo della molarità

Calcola la molarità delle soluzioni ottenute sciogliendo:

a. 0,1 moli di cloruro di sodio in 1 L di soluzione.
________ M

b. 0,1 moli di cloruro di sodio in 500 mL di soluzione.
________ M

c. 0,1 g di cloruro di sodio in 500 mL di soluzione.
________ M

d. 0,1 g di cloruro di sodio in 1 L di soluzione
________ M

Completamento aperto

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Scienze naturali

Soluzioni di composti ionici

Quando si sciolgono in acqua, i composti ionici

A: si ionizzano formando ioni positivi e negativi.

B: si dissociano in ioni positivi ed elettroni.

C: si dissociano in ioni positivi e negativi.

D: si dividono in molecole.

Scelta multipla

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Scienze naturali

Conduzione dell'elettricità in soluzione

Alcuni composti molecolari sciolti in acqua producono soluzioni capaci di condurre la corrente elettrica. Ciò accade perché

A: si ionizzano.

B: si dissociano in ioni.

C: si dividono in atomi.

D: si dissociano in molecole.

Scelta multipla

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Scienze naturali

La frazione molare

Qual è la frazione molare di ciascun componente di una miscela costituita da 0,116 mol di O₂ e 0,100 mol di CO₂?

X_O₂ = ________;

X_CO₂ = ________

Completamento aperto

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Scienze naturali

Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico

Calcola l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione 2,0 m di glucosio.
Considera come solvente l'alcool etilico, con keb pari a 1,73 °C.

Risposta:
________ °C

Completamento aperto

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Scienze naturali

Moli e molarità

Quale tra le seguenti soluzioni contiene esattamente 0,50 moli di H₂SO₄?

A: 2,0 litri di una soluzione 1,0 M.

B: 1,0 litri di una soluzione 1,0 M.

C: 2,0 litri di una soluzione 0,50 M.

D: 1,0 litri di una soluzione 0,50 M.

Scelta multipla

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Scienze naturali

Una soluzione acquosa di HCl

Quanti mL di una soluzione acquosa di HCl 0,200 M contengono 0,455 moli di HCl?

A: 2275 mL

B: 225 mL

C: 22,5 mL

D: 275 mL

Scelta multipla

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Scienze naturali

Una soluzione di idrossido di sodio

Quanti grammi di idrossido di sodio sono necessari per preparare 100 mL di soluzione 0,01 M?

A: 0,058 g

B: 0,58 g

C: 11 g

D: 5 g

Scelta multipla

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Scienze naturali

Soluti indisciolti

Se a una data temperatura il soluto rimane parzialmente indisciolto, ciò significa che la soluzione è

A: concentrata.

B: satura.

C: diluita.

D: insatura.

Scelta multipla

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Scienze naturali

La reazione di ionizzazione

Per ognuna delle seguenti sostanze molecolari, scegli la reazione di ionizzazione corrispondente

a. HCl (completa): ________
b. HClO₄ (completa): ________
c. NH₃ (incompleta): ________
d. CH₃COOH (incompleta): ________

1. HClO_4(s) + H2O_(l) → H₃O+_(aq) + ClO_4^–(aq);
2. HCl(g) + H₂O(l) → H₃O+_(aq) + Cl^–_(aq);
3. NH₃_(g) + H₂O_(l) ⇄ NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)
4. CH₃COOH_(l) + H₂O(l) ⇄ H₃O+(aq) + CH₃COO^–_(aq)

Posizionamento

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Scienze naturali

Le leghe

Le leghe omogenee sono vere e proprie soluzioni solide; sono formate da un ________ che funge da ________, mescolato con quantità minori e variabili di altri elementi che possono essere metalli o ________. Le leghe eterogenee sono formate da elementi che non possono organizzarsi nei due modi caratteristici delle leghe omogenee, e al loro interno si riconoscono fasi distinte caratterizzate da ________ e reticoli cristallini differenti.

Posizionamento

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Scienze naturali

La molalità di una soluzione

Calcola la molalità di una soluzione ottenuta mescolando 55,1 g di cloruro di sodio e 950 cm³ di acqua (d_H₂O = 1 g/cm³).

________ m

Completamento aperto

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La molarità di una soluzione

La molarità di una soluzione indica le moli di soluto sciolte in

A: 1 kg di solvente.

B: 1 litro di soluzione.

C: 1 litro di solvente.

D: 1 mole di solvente.

Scelta multipla

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Scienze naturali

La molarità di una soluzione di KOH

Qual è la molarità di una soluzione che contiene 112 g di KOH in 1,0 L di soluzione?

A: 1,0 M

B: 2,0 M

C: 0,25 M

D: 0,50 M

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Scienze naturali

Miscela di ossigeno e azoto

Si introduce in un pallone una miscela costituita da 4,1 g di ossigeno e 14,05 g di azoto; la pressione totale risultante è di 600 mmHg. Determina le pressioni parziali (espresse in mmHg) di ciascun gas.

P_O2________ mmHg;

P_N2________ mmHg

Completamento chiuso

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Scienze naturali

Reazioni di precipitazione

Nella reazione di precipitazione descritta dall'equazione:
Pb (NO₃)_2(aq) + 2KI_(aq) → PbI_2(s) + 2 KNO_3(aq)
quali ioni agiscono d aspettatori?

A: K⁺ e Pb²⁺

B: NO^3- e I^-

C: K⁺ e NO^3-

D: Pb²⁺ e NO^3-

Scelta multipla

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Scienze naturali

La solubilità dei gas

Aumentando la pressione la solubilità dei gas

A: aumenta sempre.

B: diminuisce sempre.

C: generalmente aumenta, ma ci sono eccezioni.

D: generalmente diminuisce, ma ci sono eccezioni.

Scelta multipla

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Scienze naturali

Moli in soluzione

Considera le soluzioni 1, 2, 3 e rispondi alle domande.

1. soluzione 1 = 0,15 M
2. soluzione 2 = 0,075 M
3. soluzione 3 = 0,05 M

a. Calcola il numero di moli di soluto presenti in 10 mL della soluzione 1.
________ moli

b. Quale volume della soluzione 2 contiene lo stesso numero di moli?
________ mL

c. Quale volume della soluzione 3 contiene lo stesso numero di moli?
________ mL

Completamento aperto

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Scienze naturali

Definizioni

Abbina le definizioni alla loro corretta descrizione.

miscele isomorfe: ________
leghe: ________
leghe di sostituzione: ________
leghe interstiziali: ________

Posizionamento

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Scienze naturali

Solidi molecolari

Il saccarosio è un solido molecolare le cui soluzioni acquose non conducono la corrente. Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

A: Se il saccarosio si scioglie in acqua, significa che è costituito da molecole polari.

B: Quando il saccarosio si scioglie le molecole di acqua circondano le molecole polari del saccarosio formando legami dipolo-dipolo.

C: Le molecole di saccarosio sono legate tra loro allo stato solido da forze di attrazione dipolo-dipolo.

D: Quando il saccarosio si scioglie in acqua le sue molecole ionizzano.

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Scienze naturali

Caratteristiche delle soluzioni

Quale delle seguenti affermazioni corretta?

A: Una soluzione è un miscuglio in cui i componenti possono mescolarsi in qualsiasi proporzione e senza limiti.

B: Le soluzioni possono essere solide, liquide o aeriformi.

C: I gas non sono miscibili in qualunque rapporto ma la loro miscibilità dipende dalla loro natura chimica.

D: Le soluzioni liquide possono contenere solo soluti liquidi.

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Gli ioni spettatori

A: sono le sostanze che, pur essendo disciolte in soluzione, non danno luogo ad alcuna reazione.

B: compaiono solo nell'equazione ionica netta.

C: sono le molecole o gli ioni che non si sciolgono nella soluzione.

D: si formano per dissociazione di alcuni composti molecolari.

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Scienze naturali

La solubilità dei gas

Aumentando la temperatura del solvente la solubilità dei gas

A: aumenta sempre.

B: diminuisce sempre.

C: generalmente aumenta, ma ci sono eccezioni.

D: generalmente diminuisce, ma ci sono eccezioni.

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La solubilità dei solidi

Aumentando la temperatura del solvente la solubilità dei solidi

A: aumenta sempre.

B: diminuisce sempre.

C: generalmente aumenta, ma ci sono eccezioni.

D: d generalmente diminuisce, ma ci sono eccezioni.

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