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Chimica

La natura elettrica della materia
A: Gli esperimenti di Thomson con i tubi di Crookes condussero alla scoperta degli elettroni.
B: Tutti gli atomi contengono protoni, tranne il deuterio.
C: Goldstein utilizzò tubi di vetro simili a quelli di Crookes e contenenti gas a bassissima pressione per identificare particelle neutre.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le particelle fondamentali
Oltre agli ________, a carica negativa, gli atomi contengono ________, ciascuno di carica elettrica uguale a quella dell'elettrone ma positiva, e ________, non dotati di carica. Il protone ha una massa che è circa ________ volte quella dell'elettrone. La massa del protone è ________ massa del neutrone.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

I nucleoni
I nucleoni sono costituiti da:
A: protoni e neutroni
B: neutroni e quark
C: elettroni e neutroni
D: protoni ed elettroni
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Chimica

I modelli atomici di Thomson e di Rutherford
Molti scienziati si sono avvicendati nello studio dell'intima struttura dell'atomo, a partire dagli antichi greci fino ai giorni nostri. Thomson propose un modello costituito da una sfera di carica ________ in cui sono disseminati gli ________.
Rutherford condusse un esperimento che lo indusse a proporre un modello di atomo composto da un ________ centrale in cui sono concentrate tutta la ________ positiva e la ________, con gli ________ che ruotano intorno a esso formando una nube negativa.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

L'unità di massa atomica
L'unità di massa atomica u, è definita come la dodicesima parte della massa dell'isotopo:
A: 23Na
B: 16O
C: 12C
D: 1H
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa atomica relativa del boro
Un campione naturale di boro è costituito da due isotopi 10B e 11B di cui il 19,91% è boro-10 con massa pari a 10,0129 u, e l'80,09% è boro-11 con massa pari a 11,0093 u. Qual è la massa atomica relativa dell'elemento?
A: 10,01 u
B: 21,02 u
C: 10,81 u
D: 11,01 u
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il trizio e l'elio-3
Il trizio (simbolo 3H) e l'elio-3 (simbolo 3He):
A: sono isotopi dello stesso elemento.
B: contengono lo stesso numero di nucleoni.
C: hanno lo stesso numero atomico.
D: hanno lo stesso numero di massa.
E: hanno lo stesso numero di elettroni.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il numero di neutroni nell'atomo di gallio
Consultando la tavola periodica, calcola il numero di neutroni nel nucleo dell'atomo 70Ga.
A: 70
B: 39
C: 31
D: 35
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli isotopi
Individua l'unica affermazione corretta.
A: Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.
B: Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.
C: La massa atomica di un elemento si ricava facendo la media della somma delle masse atomiche di tutti i suoi isotopi.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Lo spettrometro di massa
Per misurare la massa degli ________ di un elemento naturale si usa lo ________. Il campione dell'elemento viene introdotto nello strumento e sottoposto a una ________, perciò gli atomi dell'elemento perdono alcuni ________ e si trasformano in cationi. La macchina riesce a separare i vari isotopi, variando gradualmente l'intensità del ________, e a determinare sia la ________ sia la percentuale di ciascun isotopo.
PosizionamentoPosizionamento
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