Capitolo 5 - La quantità chimica: la mole #99668

Peso formula

Qual è il peso formula di Na₂Cr₂O₇ ?

A:

112 u

B:

262 u

C:

91 u

D:

207 u

Scelta multipla

Mol

Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A:

1 mol di alcol etilico CH₃OH pesa meno di 1 mol di acqua H₂O.

B:

Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.

C:

In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.

Vero o falso

Grandezze e unità di misura

Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol^-1: ________
g: ________

Posizionamento

Le leggi dei gas

A:

Il rapporto tra le densità di due sostanze gassose, alla stessa temperatura e pressione, è uguale al rapporto tra le masse delle loro singole molecole.

B:

Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, non contengono lo stesso numero di molecole.

C:

Una mole di sostanza contiene sempre 6,023 · 10²⁴ atomi, molecole o ioni.

Vero o falso

Massa

Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?

A:

1 mol di K₂Cr₂O₇

B:

1 mol di NiSO₄

C:

1 mol di KCl

D:

1 mol di C₂H₆O

Scelta multipla

Massa di un composto

Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.

Completamento aperto

Composizione percentuale

Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di alluminio, 6,4 kg di stagno e 3 kg di piombo. Qual è la composizione percentuale della lega?

A:

43 % Al; 42 % Sn; 15 % Pb

B:

32 % Al; 15 % Sn; 53% Pb

C:

53 % Al; 32 % Sn; 15 % Pb

D:

15 % Al; 53 % Sn; 32 % Pb

Scelta multipla

Composizione percentuale dei composti

Un elemento X forma con il cloro il composto XCl₃ nel quale il cloro è presente al 79,76 % in massa. Qual è l'elemento X?

A:

As

B:

Mg

C:

Ba

D:

Al

Scelta multipla

Massa

Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?

A:

0,5 mol di glucosio C₆H₁₂O₆

B:

100 g di piombo

C:

6,0 x 10²⁴ molecole d'acqua

D:

1 mol di K₂SO₄

Scelta multipla

Mole

Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un numero fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 x 10²³, detto ________ di ________.

Completamento aperto

Massa atomica relativa

Qual è l'atomo di riferimento per la determinazione della massa atomica relativa?

A:

idrogeno

B:

ossigeno

C:

argon

D:

carbonio

Scelta multipla

Massa

Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K₂Cr₂O₇.
K: ________
Cr: ________
O: ________

Posizionamento

Composizione percentuale dei composti

Una sostanza ha MM 270 u e composizione percentuale 28,9 % K; 23,7 % S e 47,4 % O.
Sapendo che MM_K = 39,10 u e MM_S = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.

A:

K₂SO₂

B:

K₂SO₄

C:

K₂SO₃

D:

K₂S₂O₈

Scelta multipla

Calcolo delle moli

A:

4 moli di H₃PO₄ corrispondono a 392 g

B:

In 1 mol di argento ci sono 6,022 · 10²³ ioni d'argento

C:

2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75

Vero o falso

Relazioni tra i volumi dei gas

Secondo il principio di Dalton volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura costanti contengono lo stesso numero di atomi.
Per esempio, un volume di Br₂ reagisce con un volume di H₂ e forma un volume di HBr.

Trova errore

Calcolo delle moli

A:

15,08 · 10²³ atomi di rame corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di rame.

B:

3 mol di acido carbonico H₂CO₃ corrispondono a 186 g.

C:

In 46 g di Na₂S sono contenute 3,6 · 10²³ molecole di solfuro di sodio.

Vero o falso

Calcolo della massa molare

Determina la massa molare di Na₃PO₄?

A:

69,9 u

B:

117,9 u

C:

163,9 g

D:

101,9 g

Scelta multipla

Calcolo delle moli

1 mol di K₂MnO₄ contiene

A:

2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

B:

2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

C:

1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno

D:

1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

Scelta multipla

Numero di atomi

Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H₂ e 1,02 mol di N?

A:

N

B:

Ag

C:

H

Scelta multipla

Massa molecolare

Un campione di 25 g di una sostanza con massa molecolare 150 corrisponde a

A:

un sesto della massa molare

B:

un sesto dell'unità di massa atomica

C:

un sesto della massa molecolare relativa

D:

un sesto della massa molecolare

Scelta multipla