Chimica - Scuola secondaria di secondo grado A tutta chimica.verde A tutta chimica.verde / Volume 1 Capitolo 5 - La mole: il contatore di particelle

Capitolo 5 - La mole: il contatore di particelle

11 esercizi

SVOLGI

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Chimica

I gas

Completa le frasi seguenti riguardanti le proprietà dei gas scegliendo l'espressione corretta nell'elenco.

A differenza dei liquidi e dei solidi ________ dei gas si modifica sensibilmente con la temperatura. Se vengono riscaldati si espandono; quando sono riscaldati in un contenitore chiuso che non permette l'espansione, aumenta ________ esercitata sulla parete del recipiente.
La pressione è causata dai continui e numerosissimi urti delle particelle del gas sulla parete del recipiente; questi urti sono elastici, cioè non modificano ________ delle particelle. È invece ________ a determinare la velocità delle particelle. ________ tra le particelle è enormemente maggiore del volume di ogni singola particella di gas, quindi il volume proprio delle singole particelle è trascurabile.

Posizionamento

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Chimica

I gas

Per mezzo di una siringa si trasferisce completamente, a temperatura costante, una determinata quantità di gas da un contenitore a un altro di volume diverso. Che cosa si può prevedere riguardo alla pressione del gas nel nuovo contenitore?

A: La pressione è esattamente uguale a quella nel primo contenitore.

B: La pressione diminuisce.

C: La pressione cambia in modo direttamente proporzionale alla variazione del volume.

D: La pressione cambia in modo inversamente proporzionale alla variazione del volume.

E: Non è possibile fare alcuna previsione.

Scelta multipla

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Chimica

I gas

Completa le frasi del seguente testo scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La legge di Gay-Lussac riguarda le trasformazioni ________. Se un gas viene ________ durante una trasformazione di questo tipo, ________ delle sue particelle diminuisce, quindi diminuisce la frequenza dei loro urti contro la parete, dato che lo spazio a disposizione delle particelle ________. Complessivamente, ________ del gas diminuisce.

Completamento chiuso

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Chimica

Massa atomica e molecolare

Quali condizioni sono necessarie per determinare la massa molecolare di un dato gas relativamente alla massa di una molecola di idrogeno?

A: I volumi considerati devono essere uguali per entrambi i gas.

B: Il numero di molecole deve essere lo stesso per i due gas.

C: È necessario prendere la stessa massa per entrambi i gas.

D: La molecola del gas in esame deve avere una massa inferiore a quella della molecola di idrogeno.

E: Bisogna assegnare convenzionalmente il valore 1 alla massa dell'atomo di idrogeno.

Scelta multipla

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Chimica

Massa atomica e molecolare

Quattro bottiglie di uguale capacità vengono riempite con sostanze elementari gassose costituite da molecole biatomiche; la pressione e la temperatura dei gas nelle bottiglie sono le stesse. La tabella mostra la massa dei gas contenuti in ogni bottiglia.

Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: Il gas contenuto nella prima e nella seconda bottiglia probabilmente è diverso.

B: Il gas contenuto nella terza bottiglia ha la massa molecolare maggiore.

C: La massa molecolare del gas nella quarta bottiglia vale il doppio di quella del gas nella terza bottiglia.

D: Nella terza bottiglia c'è il maggior numero di molecole.

E: L'atomo che costituisce le molecole del gas nella quarta bottiglia è quello con massa minore.

Scelta multipla

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Chimica

Massa atomica e molecolare

Completa le frasi che seguono scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La legge di ________ permette di determinare la massa atomica relativa all'idrogeno degli ________. Come riferimento è stato scelto l'idrogeno perché il suo atomo risulta il più leggero, in modo che tutte le altre masse atomiche siano espresse da ________.
Per determinare la massa atomica degli elementi solidi sono necessari strumenti sofisticati e metodologie più complesse, basate però sempre sull'idea di confrontare la massa degli atomi con quella ________. Oggi l'unità misura della massa degli atomi è la dodicesima parte di un particolare atomo di carbonio, il cosiddetto isotopo 12 del carbonio, e le masse atomiche sono espresse in ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Massa atomica e molecolare

In relazione alla massa molecolare, completa il seguente testo scegliendo l'espressione corretta dall'elenco.

La massa di una molecola è data dalla somma delle masse atomiche dei singoli ________ che la compongono, perché esse non cambiano quando gli ________ si combinano formando un composto. Esistono anche ________, come il comune sale da cucina, che non sono formati da ________, ma da ________ aggregati tra loro: anche in questo caso, comunque, si utilizza l'espressione massa molecolare e si esegue lo stesso tipo di calcolo.

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Chimica

La mole

Si vuole determinare quante moli sono contenute in 500 g di acqua distillata. Quali tra le seguenti informazioni non sono necessarie?

A: La densità dell'acqua distillata.

B: Le masse atomiche dell'idrogeno e dell'ossigeno.

C: La relazione tra massa molecolare e massa molare.

D: Il volume occupato dall'acqua.

E: La temperatura dell'acqua.

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Chimica

La mole

Per ciascuna delle seguenti frasi riguardanti il volume molare, indica se è vera o falsa.

A: Una mole di qualsiasi gas occupa lo stesso volume, purché i gas si trovino nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione.

B: Volumi uguali di gas diversi, in condizioni STP, sono costituiti dallo stesso numero di molecole.

C: 22,7 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di molecole di gas pari alla costante di Avogadro.

D: 22,7 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di moli di gas pari alla costante di Avogadro.

E: 11,35 L di un gas in condizioni STP contengono 3,0 ∙ 10²³ molecole.

Vero o falso

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Chimica

La mole

Considera la relazione:
p · V = n · R · T
Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: V indica il volume molare, che vale sempre 22,7 L.

B: La relazione permette di calcolare il volume occupato da una certa quantità chimica di gas in condizioni diverse da quelle standard.

C: T indica la temperatura espressa in gradi Celsius.

D: R è una costante il cui valore dipende dal tipo di gas.

E: n indica la quantità chimica di gas.

Scelta multipla

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Chimica

La mole

Sull'etichetta di una bottiglia che contiene una soluzione c'è scritto: 0,15 mol/L. Dovendo prelevare un volume di soluzione tale che contenga 2,0 g di soluto è necessario innanzitutto:

A: conoscere la formula del soluto.

B: procurarsi uno strumento di misura del volume.

C: procurarsi una bilancia.

D: calcolare le moli di soluto.

E: calcolare il volume di soluzione.

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