Scienze della Terra - Scuola secondaria di secondo grado Forze intermolecolari e interazioni ione-dipolo Forze dipolo-dipolo Dipolo permanente

Capitolo 5. Gli atomi, le molecole e gli ioni

20 esercizi

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Scienze della Terra

La teoria atomica di Dalton

Quale tra le seguenti affermazioni non è compresa nella teoria atomica di Dalton?

A: Tutta la materia è costituita da atomi.

B: L'atomo ha la forma di una sfera compatta.

C: Tutti gli atomi di un elemento possiedono identica massa.

D: Gli atomi di elementi diversi hanno masse diverse.

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La legge di Lavoisier di conservazione della massa

Quale caratteristica dell'atomo permette di spiegare la legge di Lavoisier di conservazione della massa?

A: Gli atomi non si creano, non si distruggono né si spezzano.

B: Gli atomi di un elemento hanno identica massa.

C: Gli atomi di elementi diversi hanno masse diverse.

D: Gli atomi di un elemento non si possono convertire in atomi di un altro elemento.

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Gli atomi

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: In un atomo neutro il numero dei neutroni è uguale al numero degli elettroni.

B: In un atomo neutro il numero dei protoni è uguale al numero degli elettroni.

C: In un atomo neutro il numero dei neutroni è uguale al numero dei protoni.

D: Il numero dei neutroni sommati ai protoni è uguale al numero degli elettroni.

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Le particelle elementari

Quali fra le seguenti sono particelle elementari?

A: elettroni

B: protoni

C: neutroni

D: nuclei

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La tavola periodica

Nella tavola periodica, i metalli sono gli ________ che si trovano a ________; dalla parte opposta, cioè a ________, ci sono i ________.

Completamento aperto

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Gli atomi

A: Secondo la teoria di Dalton in un composto gli atomi sono presenti in proporzioni costanti espresse dalla formula chimica.

B: Secondo la teoria di Dalton gli atomi sono costituiti da protoni, elettroni e neutroni.

C: La nube elettronica è un insieme di elettroni che girano intorno al nucleo.

D: Secondo la descrizione attuale della materia, nel corso di ogni reazione chimica si verifica una notevole variazione di massa nel passaggio da reagenti a prodotti.

Vero o falso

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Il sistema periodico

A: I metalli sono gli elementi più numerosi del sistema periodico.

B: Il silicio è un semimetallo.

C: Secondo il modello di Dalton, gli atomi dei diversi elementi si differenziano per la massa e per il volume.

D: Gli atomi di un elemento oggi non sono identificati in base alla massa ma secondo la carica elettrica del nucleo.

Vero o falso

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Gli atomi

Quali forze uniscono gli atomi?

A: forze gravitazionali

B: forze elettriche

C: forze che ancora non si conoscono

D: forze molecolari

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I legami chimici

I legami chimici più forti sono

A: i legami a idrogeno

B: i legami fra molecole polari

C: i legami ionici

D: i legami covalenti

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Le molecole

Che cos'è una molecola?

A: un aggregato generico di atomi

B: una qualunque particella

C: una particella indivisibile

D: un aggregato di atomi uniti da legami covalenti

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La formula molecolare grezza

Che cosa evidenzia la formula molecolare grezza di una sostanza?

A: le percentuali degli elementi presenti nel composto

B: gli atomi presenti in ciascuna molecola e le loro proporzioni

C: gli atomi presenti in ciascuna molecola e i loro legami covalenti

D: le proporzioni fra gli atomi presenti nel composto

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La formula di struttura

Che cosa evidenzia la formula di struttura di una sostanza?

A: le percentuali fra gli elementi presenti nel composto

B: gli atomi presenti in ciascuna molecola e le loro proporzioni

C: gli atomi presenti in ciascuna molecola e i loro legami covalenti

D: le proporzioni fra gli atomi presenti nel composto

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Gli ioni

Uno ione è un singolo atomo o un ________ di atomi che nell'insieme possiede un numero di ________ diverso dal numero di ________, perciò è dotato di ________.

Completamento aperto

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I legami chimici, le molecole e gli ioni

A: I legami chimici sono dovuti in ogni caso a forze di tipo elettrico.

B: I legami covalenti sono i più forti fra i legami chimici, i legami ionici sono i più deboli.

C: I legami covalenti doppi avvengono grazie alla condivisione di due elettroni.

D: Una molecola è un aggregato di atomi uniti da legami ionici.

E: Un atomo può formare legami covalenti soltanto in certe direzioni.

F: In uno ione positivo il numero degli elettroni è maggiore del numero dei protoni.

Vero o falso

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Il sale

Che cosa accade quando un sale si scioglie in acqua?

A: Si scindono i legami a idrogeno del sale e si formano legami ione-molecola con l'acqua.

B: Si scindono i legami ionici del sale e si formano legami ione-molecola con l'acqua.

C: Si scindono i legami ionici del sale e si formano legami a idrogeno fra il sale e l'acqua.

D: Si scindono i legami covalenti del sale e si formano legami intermolecolari con l'acqua.

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Il nastro adesivo

Che cosa accade quando del nastro adesivo si attacca alla carta?

A: Si formano legami covalenti fra il nastro e la carta.

B: Si formano legami ionici fra il nastro e la carta.

C: Si formano legami intermolecolari fra il nastro e la carta.

D: Il nastro reagisce chimicamente con la carta.

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L'ebollizione e i legami

Che cosa accade quando l'acqua bolle?

A: Si scindono i legami covalenti fra l'idrogeno e l'ossigeno dell'acqua.

B: Si scindono i legami ionici fra l'idrogeno e l'ossigeno dell'acqua.

C: Si scindono i legami a idrogeno fra molecole d'acqua.

D: Si formano legami a idrogeno fra molecole d'acqua.

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I legami chimici

Che cosa possiamo dedurre dall'equazione chimica NH₃ + HCl → NH₄Cl?

A: Si sono formati legami covalenti nella molecola NH₄Cl.

B: I legami intermolecolari di NH₃ e HCl si sono scissi per formare nuovi legami intermolecolari.

C: Si sono formati legami ionici nella sostanza NH₄Cl.

D: Dei legami chimici forti (ionici o covalenti) si sono scissi e si sono formati nuovi legami chimici nella sostanza NH₄Cl.

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I legami intermolecolari

Un legame intermolecolare si forma quando gli ________ di una ________ risentono dell'attrazione dei ________ di un'altra ________. Il legame intermolecolare è tanto più forte quanto più le molecole sono ________.

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I legami fra molecole

A: Tutti i legami fra molecole e fra molecole e ioni sono dovuti all'attrazione fra elettroni e protoni.

B: Le molecole polari hanno atomi con diversa elettronegatività.

C: Fra due molecole con formula CH³OH (metanolo) si possono formare legami a idrogeno.

D: Il sale da cucina si scioglie in acqua perché forma con essa legami a idrogeno.

Vero o falso

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