Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo grado Le scienze naturali Le scienze naturali / I modelli della chimica e della genetica Capitolo 4 - Le reazioni dei composti inorganici

Capitolo 4 - Le reazioni dei composti inorganici

18 esercizi

SVOLGI

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Scienze naturali

Calcolo della massa

Sulla base dell'equazione chimica 2 Mg + O₂ → 2 MgO qual è massa di ossigeno che reagisce con 4 mol di magnesio?

A: 64 g

B: 32 g

C: 16 g

D: 8 g

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
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Scienze naturali

Calcolo delle moli

Sulla base dell'equazione chimica 2 Mg + O₂ → 2 MgO, quante moli di MgO si possono ottenere bruciando 15 mol di magnesio?

A: 15 mol

B: 2 mol

C: 3 mol

D: 30 mol

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Scienze naturali

Calcolo dei grammi

Data la seguente reazione bilanciata SiO₂ + 3 C→ SiC + 2 CO quanti grammi di carbonio servono per ottenere 1,336 g di SiC?

A: 588 g

B: 1,199 g

C: 730 g

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Scienze naturali

Calcolo dei grammi a partire da un'equazione bilanciata

Data l'equazione bilanciata 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂, scrivi nello spazio vuoto la quantità in grammi di idrogeno che si ottiene per reazione completa di 267,2 grammi di potassio.

________ g di idrogeno

Completamento aperto

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Scienze naturali

Calcolare grammi e rapporti tra moli

Dalla reazione bilanciata 2H₂O→ 2H₂ + O₂ calcola:

- il rapporto tra le moli d'acqua e le moli di ossigeno: ________
- il rapporto tra le moli dei prodotti: ________
- quante moli di acqua occorrono per produrre 8 moli di idrogeno H₂: ________ moli
- quanti grammi di acqua occorrono per produrre 4 moli di ossigeno O₂: ________ g
- quanti grammi di acqua occorrono per produrre 10 grammi di idrogeno H₂: ________ g

Completamento aperto

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Scienze naturali

I coefficienti stechiometrici

A: esprimono i rapporti numerici tra le unità formula, le moli, le masse molari (in grammi) dei reagenti consumati e dei prodotti.

B: non permettono di ricavare il rapporti di combinazione in grammi.

C: servono a stabilire quanta energia è necessaria per far avvenire una reazione.

D: permettono di stabilire direttamente sia il rapporto di combinazione tra le moli sia quello in grammi.

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Scienze naturali

Volume di un gas

Calcola il volume occupato dalle seguenti quantità di gas in condizioni standard:

a. 10 g di cloro (Cl₂): ________ L
b. 36 g di ozono (O₃): ________ L
c. 0,28 g di monossido di carbonio (CO): ________ L

Completamento aperto

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Scienze naturali

I coefficienti stechiometrici di una reazione

I coefficienti stechiometrici in una reazione chimica rappresentano

A: il numero totale di molecole che partecipano alla reazione.

B: il numero totale di atomi che partecipano alla reazione.

C: il rapporto minimo di combinazione tra le quantità delle sostanze che reagiscono.

D: i valori delle masse di sostanze che reagiscono e che si producono.

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Calcolo delle moli e del volume

Data la reazione Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

a. il numero di moli di ferro che si possono ottenere dalla reazione di 148 kg è
________ moli;

b. il volume di CO a STP necessario perché la reazione sia completa è
________ L.

Completamento aperto

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Scienze naturali

Calcolo delle moli

Dalla reazione bilanciata 6CO₂ + 6 H₂O→ C₆H₁₂O₆ + 6O₂ calcola:

- il rapporto tra le moli dei reagenti: ________
- il rapporto tra le moli di acqua e quelle di glucosio C₆H₁₂O₆: ________
- il rapporto tra le moli dei prodotti: ________
- quante moli di CO₂ e di H₂O occorrono per formare 5 moli di glucosio C6H12O6: ________ moli di CO₂ e ________ moli di H₂O
- quante moli di O₂ si formano assieme a 5 moli di glucosio C₆H₁₂O₆: ________ moli
- quanti grammi di acqua si combinano con 12 moli di CO₂: ________ g

Completamento aperto

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Moli di ossido ferrico

Data la reazione bilanciata 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃, quante moli di ossido ferrico si possono ottenere usando 96 g di ossigeno?

A: 10 mol

B: 2 mol

C: 20 mol

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Scienze naturali

Volume dell'ossigeno a STP

Qual è il volume occupato da 0,1 mol di ossigeno a STP?

A: 1,0 L

B: 22,4 L

C: 32,0 L

D: 2,24 L

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Scienze naturali

Calcolo delle moli di rame metallico

Data l'equazione bilanciata CuO + H₂ → Cu +H₂O, quanti grammi di rame metallico si otterrebbero riscaldando 8,0 g di ossido di rame in presenza di idrogeno gassoso in eccesso?

A: 6,355 g

B: 7,355 g

C: 8 g

D: 16 g

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Il reagente limitante

Per reagente limitante si intende un reagente ________ rispetto ai rapporti indicati dai ________ stechiometrici della reazione bilanciata

Completamento chiuso

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Scienze naturali

Il rapporto di combinazione in massa

Nella sintesi del solfuro di zinco, il rapporto di combinazione in massa tra zinco e zolfo è circa 2:1. Se si fanno reagire 8,00 g di zinco con 5,00 g di zolfo

A: si formano 13,00 g di solfuro di zinco.

B: rimane un eccesso di zinco.

C: rimane un eccesso di zolfo.

D: rimangono in eccesso 6,00 g di zinco e 4,00 g di zolfo.

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Scienze naturali

Calcoli di stechiometria

a. In condizioni standard, un volume di 2,0 L è occupato da ________ mol e da 5,36 · 10²² molecole di ossigeno.

b. 7,00 g di un certo gas occupano a STP 5,60 L. La massa molare del gas è quindi ________ g.

c. Data la reazione 4 NH₃ + 7 O₂ → 4 NO₂ + 6 H₂O, il volume di ossigeno (a STP) necessario per trasformare 3,4 kg di ammoniaca è ________ L.

Completamento chiuso

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Scienze naturali

Il volume di un gas

A temperatura e pressione costanti, il volume di un gas è direttamente proporzionale al

A: numero di molecole del gas.

B: numero di moli del gas.

C: numero di atomi del gas se si tratta di un gas monoatomico.

D: tutte le risposte precedenti sono corrette.

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Scienze naturali

Il volume molare standard di un gas

Quale delle seguenti affermazioni definisce correttamente il volume molare standard di un gas?

A: È il volume di 1 kg di un gas a temperatura e pressione standard.

B: È il volume di 1 mole di un gas a temperatura e pressione standard.

C: È il volume di 1 g di un gas a temperatura e pressione standard.

D: È il volume di una molecola di un gas a temperatura e pressione standard.

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