Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo gradoLe scienze naturali Le scienze naturali / I modelli della chimica e della geneticaCapitolo 4 - Le reazioni dei composti inorganici

Capitolo 4 - Le reazioni dei composti inorganici

18 esercizi
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Scienze naturali

Calcolo della massa
Sulla base dell'equazione chimica 2 Mg + O2 → 2 MgO qual è massa di ossigeno che reagisce con 4 mol di magnesio?
A: 64 g
B: 32 g
C: 16 g
D: 8 g
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Scienze naturali

Calcolo delle moli
Sulla base dell'equazione chimica 2 Mg + O2 → 2 MgO, quante moli di MgO si possono ottenere bruciando 15 mol di magnesio?
A: 15 mol
B: 2 mol
C: 3 mol
D: 30 mol
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Calcolo dei grammi
Data la seguente reazione bilanciata SiO2 + 3 C→ SiC + 2 CO quanti grammi di carbonio servono per ottenere 1,336 g di SiC?
A: 588 g
B: 1,199 g
C: 730 g
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Scienze naturali

Calcolo dei grammi a partire da un'equazione bilanciata
Data l'equazione bilanciata 2K + 2H2O → 2KOH + H2, scrivi nello spazio vuoto la quantità in grammi di idrogeno che si ottiene per reazione completa di 267,2 grammi di potassio.

________ g di idrogeno
Completamento aperto
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Scienze naturali

Calcolare grammi e rapporti tra moli
Dalla reazione bilanciata 2H2O→ 2H2 + O2 calcola:

- il rapporto tra le moli d'acqua e le moli di ossigeno: ________
- il rapporto tra le moli dei prodotti: ________
- quante moli di acqua occorrono per produrre 8 moli di idrogeno H2: ________ moli
- quanti grammi di acqua occorrono per produrre 4 moli di ossigeno O2: ________ g
- quanti grammi di acqua occorrono per produrre 10 grammi di idrogeno H2: ________ g
Completamento aperto
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Scienze naturali

I coefficienti stechiometrici
I coefficienti stechiometrici
A: esprimono i rapporti numerici tra le unità formula, le moli, le masse molari (in grammi) dei reagenti consumati e dei prodotti.
B: non permettono di ricavare il rapporti di combinazione in grammi.
C: servono a stabilire quanta energia è necessaria per far avvenire una reazione.
D: permettono di stabilire direttamente sia il rapporto di combinazione tra le moli sia quello in grammi.
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Scienze naturali

Volume di un gas
Calcola il volume occupato dalle seguenti quantità di gas in condizioni standard:

a. 10 g di cloro (Cl2): ________ L
b. 36 g di ozono (O3): ________ L
c. 0,28 g di monossido di carbonio (CO): ________ L
Completamento aperto
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Scienze naturali

I coefficienti stechiometrici di una reazione
I coefficienti stechiometrici in una reazione chimica rappresentano
A: il numero totale di molecole che partecipano alla reazione.
B: il numero totale di atomi che partecipano alla reazione.
C: il rapporto minimo di combinazione tra le quantità delle sostanze che reagiscono.
D: i valori delle masse di sostanze che reagiscono e che si producono.
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Scienze naturali

Calcolo delle moli e del volume
Data la reazione Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

a. il numero di moli di ferro che si possono ottenere dalla reazione di 148 kg è
________ moli;

b. il volume di CO a STP necessario perché la reazione sia completa è
________ L.
Completamento aperto
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Scienze naturali

Calcolo delle moli
Dalla reazione bilanciata 6CO2 + 6 H2O→ C6H12O6 + 6O2 calcola:

- il rapporto tra le moli dei reagenti:  ________
- il rapporto tra le moli di acqua e quelle di glucosio C6H12O6:  ________
- il rapporto tra le moli dei prodotti:  ________
- quante moli di CO2 e di H2O occorrono per formare 5 moli di glucosio C6H12O6: ________ moli di CO2 e ________ moli di H2O
- quante moli di O2 si formano assieme a 5 moli di glucosio C6H12O6:  ________ moli
- quanti grammi di acqua si combinano con 12 moli di CO2: ________ g
Completamento aperto
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Scienze naturali

Moli di ossido ferrico
Data la reazione bilanciata 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3, quante moli di ossido ferrico si possono ottenere usando 96 g di ossigeno?
A: 10 mol
B: 2 mol
C: 20 mol
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Scienze naturali

Volume dell'ossigeno a STP
Qual è il volume occupato da 0,1 mol di ossigeno a STP?
A: 1,0 L
B: 22,4 L
C: 32,0 L
D: 2,24 L
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Calcolo delle moli di rame metallico
Data l'equazione bilanciata CuO + H2 → Cu +H2O, quanti grammi di rame metallico si otterrebbero riscaldando 8,0 g di ossido di rame in presenza di idrogeno gassoso in eccesso?
A: 6,355 g
B: 7,355 g
C: 8 g
D: 16 g
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Il reagente limitante
Per reagente limitante si intende un reagente ________ rispetto ai rapporti indicati dai ________ stechiometrici della reazione bilanciata
Completamento chiuso
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Il rapporto di combinazione in massa
Nella sintesi del solfuro di zinco, il rapporto di combinazione in massa tra zinco e zolfo è circa 2:1. Se si fanno reagire 8,00 g di zinco con 5,00 g di zolfo
A: si formano 13,00 g di solfuro di zinco.
B: rimane un eccesso di zinco.
C: rimane un eccesso di zolfo.
D: rimangono in eccesso 6,00 g di zinco e 4,00 g di zolfo.
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Scienze naturali

Calcoli di stechiometria
a. In condizioni standard, un volume di 2,0 L è occupato da ________ mol e da 5,36 · 1022 molecole di ossigeno.

b. 7,00 g di un certo gas occupano a STP 5,60 L. La massa molare del gas è quindi ________ g.

c. Data la reazione 4 NH3 + 7 O2 → 4 NO2 + 6 H2O, il volume di ossigeno (a STP) necessario per trasformare 3,4 kg di ammoniaca è ________ L.
Completamento chiuso
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Scienze naturali

Il volume di un gas
A temperatura e pressione costanti, il volume di un gas è direttamente proporzionale al
A: numero di molecole del gas.
B: numero di moli del gas.
C: numero di atomi del gas se si tratta di un gas monoatomico.
D: tutte le risposte precedenti sono corrette.
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Scienze naturali

Il volume molare standard di un gas
Quale delle seguenti affermazioni definisce correttamente il volume molare standard di un gas?
A: È il volume di 1 kg di un gas a temperatura e pressione standard.
B: È il volume di 1 mole di un gas a temperatura e pressione standard.
C: È il volume di 1 g di un gas a temperatura e pressione standard.
D: È il volume di una molecola di un gas a temperatura e pressione standard.
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