Capitolo 4 - Il sistema periodico #97870 - Prove ed esercizi Zanichelli

Proprietà periodiche

A:

L'ossigeno è l'atomo più elettronegativo.

B:

Le caratteristiche metalliche diminuiscono da sinistra verso destra e procedendo dal basso verso l'alto nella tavola periodica

C:

Le energie di ionizzazione degli atomi diminuiscono da sinistra verso destra e dall'alto verso il basso nell'interno di un gruppo.

D:

Cesio e francio hanno i valori di elettronegatività più bassi nella tavola periodica

Vero o falso

Proprietà periodiche

A:

L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo isolato.

B:

L'affinità elettronica è l'energia necessaria a un atomo isolato per perdere un elettrone.

C:

L'elettronegatività è una grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di valenza di un altro atomo.

D:

Energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività variano nella tavola periodica ma in modo opposto.

Vero o falso

Proprietà del gruppo

Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.

A:

Hanno la stessa configurazione elettronica.

B:

Hanno lo stesso numero di orbitali.

C:

Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.

D:

Hanno proprietà chimiche simili.

Vero o falso

Configurazione elettronica

Completa la configurazione elettronica del gas nobile del 4° periodo.
1s² 2s² 2p^________ 3s² 3p⁶ 4s^________ 3d^________ 4p^________

Posizionamento

Tavola periodica

Osserva il diagramma e per ogni affermazione indica se è vera o falsa.

A:

Il diagramma rappresenta un metallo alcalino.

B:

L'elemento rappresentato è il calcio

C:

L'elemento rappresentato appartiene al quarto periodo e al terzo gruppo.

D:

La configurazione elettronica rappresentata è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Vero o falso

Elettronegatività

Metti in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

Metalli, non metalli, gas nobili

Indica se le seguenti affermazioni si riferiscono ai metalli, ai non metalli o ai gas nobili.

A: Hanno il guscio di valenza completo.

B: Si trovano prevalentemente allo stato solido.

C: Tendono a formare anioni.

D: Sono in genere buoni conduttori di elettricità e calore.

E: Lo sono gli alogeni

Domande in serie

Elettronegatività e affinità elettronica

L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo, diminuisce lungo un periodo e aumenta dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solida cede un elettrone e forma uno ione positivo detto catione.
L'affinità elettronica è la tendenza di un atomo ad attirare su di sè gli elettroni di legame di un altro atomo.

Trova errore

Raggio atomico

Ordina i seguenti elementi secondo il raggio atomico decrescente.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________

Posizionamento

Configurazione elettronica esterna

Quali elementi della tavola periodica hanno configurazione elettronica esterna s²p⁶?

A:

non metalli

B:

metalli alcalini

C:

alogeni

D:

gas nobili

Scelta multipla

Energia di ionizzazione

L'energia di ionizzazione si esprime in ________ ed è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo isolato. L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere anche ________ ed è sempre ________ dell'energia di prima ionizzazione. Elementi con bassa energia di prima ionizzazione sono ________.

Completamento chiuso

Configurazione elettronica

Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ^________ 2s ^________________⁶________^________

Completamento aperto

Configurazione elettronica

Considera i seguenti ioni e per ciascuno indica il numero di elettroni e protoni.

O^2- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Al³⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Zn²⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Be²⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
F^- numero protoni: ________; numero elettroni: ________

Completamento aperto

Proprietà periodiche

Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?

A:

raggio atomico

B:

affinità elettronica

C:

energia di prima ionizzazione

D:

massa atomica relativa

Scelta multipla

Energia di ionizzazione

Metti in ordine di energia di ionizzazione crescente gli elementi F, Br, Se, Po.

A:

F, Se, Br, Po

B:

F, Br, Po, Se

C:

F, Br, Se, Po

D:

Po, Se, Br, F

Scelta multipla

Ordine degli elementi nella tavola periodica

Un elemento, rispetto a quello che lo segue, ha:

A:

un neutrone in più

B:

un protone in più

C:

un neutrone in meno

D:

un protone in meno

Scelta multipla

Volume dell'atomo

Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S^2–, quest'ultimo avrà un volume

A:

minore di O

B:

minore di S

C:

molto più grande di O

D:

circa uguale a O

Scelta multipla

Energia di ionizzazione

Perché l'energia di ionizzazione dei gas nobili è più alta degli elementi appartenenti allo stesso periodo?

A:

perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo

B:

perché hanno lo strato elettronico completo e la loro configurazione è molto stabile

C:

perché gli elettroni di valenza sono molto vicini al nucleo

D:

perché la carica nucleare è zero

Scelta multipla

Elementi della tavola periodica

Gli elementi della tavola periodica si suddividono in ________, non metalli e ________. I metalli vengono a loro volta divisi in metalli propriamente detti, ovvero alcalini (gruppo ________) e ________ (gruppo 2). Fra gli elementi più rappresentativi dei non metalli, ci sono gli ________, che costituiscono il gruppo VII.

Completamento aperto

Carica dell'atomo

Qual è la carica totale di uno ione che contiene 36 elettroni, 50 neutroni, 37 protoni?

A:

+2

B:

+1

C:

-1

D:

-2

Scelta multipla