Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Sistema periodico Proprietà periodiche Energia di ionizzazione

Capitolo 4 - Il sistema periodico

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Proprietà del gruppo

Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.

A: Hanno la stessa configurazione elettronica.

B: Hanno lo stesso numero di orbitali.

C: Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.

D: Hanno proprietà chimiche simili.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Proprietà periodiche

A: L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo isolato.

B: L'affinità elettronica è l'energia necessaria a un atomo isolato per perdere un elettrone.

C: L'elettronegatività è una grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di valenza di un altro atomo.

D: Energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività variano nella tavola periodica ma in modo opposto.

Vero o falso

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Chimica

Elettronegatività

Metti in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

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Chimica

Raggio atomico

Ordina i seguenti elementi secondo il raggio atomico decrescente.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________

Posizionamento

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Chimica

Proprietà periodiche

A: L'ossigeno è l'atomo più elettronegativo.

B: Le caratteristiche metalliche diminuiscono da sinistra verso destra e procedendo dal basso verso l'alto nella tavola periodica

C: Le energie di ionizzazione degli atomi diminuiscono da sinistra verso destra e dall'alto verso il basso nell'interno di un gruppo.

D: Cesio e francio hanno i valori di elettronegatività più bassi nella tavola periodica

Vero o falso

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Chimica

Tavola periodica

Osserva il diagramma e per ogni affermazione indica se è vera o falsa.

A: Il diagramma rappresenta un metallo alcalino.

B: L'elemento rappresentato è il calcio

C: L'elemento rappresentato appartiene al quarto periodo e al terzo gruppo.

D: La configurazione elettronica rappresentata è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Vero o falso

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Chimica

Configurazione elettronica

Completa la configurazione elettronica del gas nobile del 4° periodo.
1s² 2s² 2p^________ 3s² 3p⁶ 4s^________ 3d^________ 4p^________

Posizionamento

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Chimica

Metalli, non metalli, gas nobili

Indica se le seguenti affermazioni si riferiscono ai metalli, ai non metalli o ai gas nobili.

A: Hanno il guscio di valenza completo.

B: Si trovano prevalentemente allo stato solido.

C: Tendono a formare anioni.

D: Sono in genere buoni conduttori di elettricità e calore.

E: Lo sono gli alogeni

Domande in serie

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Chimica

Elettronegatività e affinità elettronica

L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo, diminuisce lungo un periodo e aumenta dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solida cede un elettrone e forma uno ione positivo detto catione.
L'affinità elettronica è la tendenza di un atomo ad attirare su di sè gli elettroni di legame di un altro atomo.

Trova errore

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Chimica

Elementi della tavola periodica

Gli elementi della tavola periodica si suddividono in ________, non metalli e ________. I metalli vengono a loro volta divisi in metalli propriamente detti, ovvero alcalini (gruppo ________) e ________ (gruppo 2). Fra gli elementi più rappresentativi dei non metalli, ci sono gli ________, che costituiscono il gruppo VII.

Completamento aperto

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Chimica

Configurazione elettronica

Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ^________ 2s ^________________⁶________^________

Completamento aperto

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Chimica

Configurazione elettronica

Considera i seguenti ioni e per ciascuno indica il numero di elettroni e protoni.

O^2- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Al³⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Zn²⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Be²⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
F^- numero protoni: ________; numero elettroni: ________

Completamento aperto

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Chimica

Energia di ionizzazione

L'energia di ionizzazione si esprime in ________ ed è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo isolato. L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere anche ________ ed è sempre ________ dell'energia di prima ionizzazione. Elementi con bassa energia di prima ionizzazione sono ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Configurazione elettronica esterna

Quali elementi della tavola periodica hanno configurazione elettronica esterna s²p⁶?

A: non metalli

B: metalli alcalini

C: alogeni

D: gas nobili

Scelta multipla

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Chimica

Proprietà periodiche

Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?

A: raggio atomico

B: affinità elettronica

C: energia di prima ionizzazione

D: massa atomica relativa

Scelta multipla

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Chimica

Energia di ionizzazione

Metti in ordine di energia di ionizzazione crescente gli elementi F, Br, Se, Po.

A: F, Se, Br, Po

B: F, Br, Po, Se

C: F, Br, Se, Po

D: Po, Se, Br, F

Scelta multipla

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Chimica

Carica dell'atomo

Qual è la carica totale di uno ione che contiene 36 elettroni, 50 neutroni, 37 protoni?

A: +2

B: +1

C: -1

D: -2

Scelta multipla

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Chimica

Volume dell'atomo

Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S^2–, quest'ultimo avrà un volume

A: minore di O

B: minore di S

C: molto più grande di O

D: circa uguale a O

Scelta multipla

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Chimica

Ordine degli elementi nella tavola periodica

Un elemento, rispetto a quello che lo segue, ha:

A: un neutrone in più

B: un protone in più

C: un neutrone in meno

D: un protone in meno

Scelta multipla

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Chimica

Energia di ionizzazione

Perché l'energia di ionizzazione dei gas nobili è più alta degli elementi appartenenti allo stesso periodo?

A: perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo

B: perché hanno lo strato elettronico completo e la loro configurazione è molto stabile

C: perché gli elettroni di valenza sono molto vicini al nucleo

D: perché la carica nucleare è zero

Scelta multipla

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