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Chimica

Proprietà del gruppo
Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.
A: Hanno la stessa configurazione elettronica.
B: Hanno lo stesso numero di orbitali.
C: Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.
D: Hanno proprietà chimiche simili.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Proprietà periodiche
A: L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo isolato.
B: L'affinità elettronica è l'energia necessaria a un atomo isolato per perdere un elettrone.
C: L'elettronegatività è una grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di valenza di un altro atomo.
D: Energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività variano nella tavola periodica ma in modo opposto.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Elettronegatività
Metti in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Raggio atomico
Ordina i seguenti elementi secondo il raggio atomico decrescente.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Proprietà periodiche
A: L'ossigeno è l'atomo più elettronegativo.
B: Le caratteristiche metalliche diminuiscono da sinistra verso destra e procedendo dal basso verso l'alto nella tavola periodica
C: Le energie di ionizzazione degli atomi diminuiscono da sinistra verso destra e dall'alto verso il basso nell'interno di un gruppo.
D: Cesio e francio hanno i valori di elettronegatività più bassi nella tavola periodica
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Tavola periodica
Osserva il diagramma e per ogni affermazione indica se è vera o falsa.
A: Il diagramma rappresenta un metallo alcalino.
B: L'elemento rappresentato è il calcio
C: L'elemento rappresentato appartiene al quarto periodo e al terzo gruppo.
D: La configurazione elettronica rappresentata è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Configurazione elettronica
Completa la configurazione elettronica del gas nobile del 4° periodo.
1s2 2s2 2p________ 3s2 3p6 4s________ 3d________ 4p________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Metalli, non metalli, gas nobili
Indica se le seguenti affermazioni si riferiscono ai metalli, ai non metalli o ai gas nobili.
A: Hanno il guscio di valenza completo.
B: Si trovano prevalentemente allo stato solido.
C: Tendono a formare anioni.
D: Sono in genere buoni conduttori di elettricità e calore.
E: Lo sono gli alogeni
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Elettronegatività e affinità elettronica
L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per  rimuovere un protone  da un atomo, diminuisce  lungo un periodo e aumenta  dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solida  cede  un elettrone e forma uno ione positivo  detto catione.  
L'affinità elettronica  è la tendenza di un atomo ad attirare su di sè gli elettroni di legame di un altro atomo.
Trova erroreTrova errore
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Chimica

Elementi della tavola periodica
Gli elementi della tavola periodica si suddividono in ________, non metalli e ________. I metalli vengono a loro volta divisi in metalli propriamente detti, ovvero alcalini (gruppo ________) e ________ (gruppo 2). Fra gli elementi più rappresentativi dei non metalli, ci sono gli ________, che costituiscono il gruppo VII.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Configurazione elettronica
Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ________ 2s ________________6________________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Configurazione elettronica
Considera i seguenti ioni e per ciascuno indica il numero di elettroni e protoni.

O2- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Al3+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Zn2+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Be2+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
F- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Energia di ionizzazione
L'energia di ionizzazione si esprime in ________ ed è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo isolato. L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere anche ________ ed è sempre ________ dell'energia di prima ionizzazione. Elementi con bassa energia di prima ionizzazione sono ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

Configurazione elettronica esterna
Quali elementi della tavola periodica hanno configurazione elettronica esterna s2p6?
A: non metalli
B: metalli alcalini
C: alogeni
D: gas nobili
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Proprietà periodiche
Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?
A: raggio atomico
B: affinità elettronica
C: energia di prima ionizzazione
D: massa atomica relativa
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Energia di ionizzazione
Metti in ordine di energia di ionizzazione crescente gli elementi F, Br, Se, Po.
A: F, Se, Br, Po
B: F, Br, Po, Se
C: F, Br, Se, Po
D: Po, Se, Br, F
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Carica dell'atomo
Qual è la carica totale di uno ione che contiene 36 elettroni, 50 neutroni, 37 protoni?
A: +2
B: +1
C: -1
D: -2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Volume dell'atomo
Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S2–, quest'ultimo avrà un volume
A: minore di O
B: minore di S
C: molto più grande di O
D: circa uguale a O
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Ordine degli elementi nella tavola periodica
Un elemento, rispetto a quello che lo segue, ha:
A: un neutrone in più
B: un protone in più
C: un neutrone in meno
D: un protone in meno
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Energia di ionizzazione
Perché l'energia di ionizzazione dei gas nobili è più alta degli elementi appartenenti allo stesso periodo?
A: perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo
B: perché hanno lo strato elettronico completo e la loro configurazione è molto stabile
C: perché gli elettroni di valenza sono molto vicini al nucleo
D: perché la carica nucleare è zero
Scelta multiplaScelta multipla
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