Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Elementi di chimica analitica strumentale - Tecniche di analisi per Chimica e materiali Elementi di chimica analitica strumentale - Tecniche di analisi per Chimica e materiali / Tecniche di analisi per Chimica e materiali Capitolo 4. Elettrogravimetria e coulombometria

Capitolo 4. Elettrogravimetria e coulombometria

10 esercizi

SVOLGI

INFO

Previsione delle reazioni di elettrodo

Per prevedere l'ordine di scarica di un processo elettrolitico in una soluzione acquosa contenente ioni di diverso tipo:

A: è sufficiente basarsi sulla serie dei potenziali standard, tenendo conto anche delle concentrazioni

B: occorre tenere conto della serie dei potenziali standard e anche delle sovratensioni sui due elettrodi

C: non è necessario considerare il solvente

D: è utile tenere presente che i metalli non si depositano all'anodo

Scelta multipla

Determinazioni elettrogravimetriche

Le determinazioni elettrogravimetriche:

A: comportano tempi di lavoro abbastanza bassi

B: possono essere molto accurate perché la bilancia è uno strumento molto preciso

C: sono quasi abbandonate per la loro lentezza e le limitate applicazioni

D: vanno condotte sotto moderata agitazione

Scelta multipla

Elettrodeposizione

L'elettrodeposizione va eseguita:

A: sotto agitazione, per migliorare l'aderenza del deposito

B: sotto agitazione, per diminuire la sovratensione di concentrazione

C: senza agitazione, per favorire il raggiungimento dell'equilibrio

D: agitando nel caso in cui si sviluppino dei gas, per favorirne l'allontanamento

Scelta multipla

Sovratensione

Nel calcolo della tensione pratica minima da applicare a una cella per eseguire una elettrolisi, si deve tenere conto della sovratensione catodica e anodica. La sovratensione:

A: è sempre positiva, sia al catodo sia all'anodo

B: non dipende dalla natura chimica e dallo stato fisico degli elettrodi

C: è la differenza di potenziale «in più» che deve compensare la forza elettromotrice che si genera nella cella per cause diverse

D: dipende anche dalla natura chimica dei depositi elettrodici

Scelta multipla

Celle elettrolitiche

In una cella elettrolitica:

A: l'anodo è sede prevalente di ossidazioni

B: il catodo è l'elettrodo positivo

C: il catodo è l'elettrodo sul quale si verificano solo ossidazioni

D: l'anodo è l'elettrodo positivo

Scelta multipla

Elettrolisi di soluzioni con più specie chimiche

Nell'elettrolisi di soluzioni in cui sono presenti diverse specie chimiche:

A: all'anodo si ossidano prima le specie a potenziale più basso

B: all'anodo si ossidano prima le specie a potenziale più alto

C: al catodo si riducono prima le specie a potenziale più alto

D: al catodo si riducono solo i metalli

Scelta multipla

Agente mediatore

Nelle determinazioni coulombometriche a corrente costante il cosiddetto agente mediatore:

A: è la specie chimica che assicura il rendimento al 100% dell'elettrolisi

B: è il catalizzatore che consente di ridurre i tempi di lavoro

C: permette di evitare interferenze

D: viene anche detto tampone redox

Scelta multipla

Codeposizioni

Quando una soluzione contiene due metalli depositabili al catodo, per evitare codeposizioni è opportuno:

A: adottare un catodo su cui i metalli non presentino sovratensioni

B: che i potenziali di scarica differiscano di almeno 0,20-0,30 V

C: non agitare assolutamente la soluzione

D: utilizzare appositi agenti complessanti sufficientemente selettivi

Scelta multipla

Costante di Faraday

La costante di Faraday è:

A: la carica elettrica necessaria per scaricare agli elettrodi 1 g di sostanza

B: l'intensità di corrente che occorre per scaricare agli elettrodi 1 grammo/equivalente di sostanza

C: la carica elettrica di 1 equivalente di sostanza

D: la carica elettrica che occorre per scaricare agli elettrodi 1 equivalente elettrochimico di sostanza

Scelta multipla

Determinazione elettrogravimetrica del rame

Per la determinazione elettrogravimetrica del rame si utilizza un catodo di:

A: platino

B: nichel

C: acciaio inox

D: rame

Scelta multipla