Capitolo 3 - La struttura dell'atomo #97868 - Prove ed esercizi Zanichelli

Configurazione elettronica

Associa ciascuno elemento alla configurazione elettronica.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶________

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴________

1s²2s²2p⁶3s²3p¹________

1s²2s²2p⁶3s¹________

Posizionamento

Numero di elettroni

Associa a ogni livello il numero massimo di elettroni che può contenere.
1° livello ________
2° livello ________
3° livello ________
4° livello ________

Posizionamento

Numeri quantici

A:

Il numero quantico principale n determina le caratteristiche geometriche dell'orbitale.

B:

Il numero quantico l definisce l'energia dell'elettrone.

C:

Il numero quantico m determina le proprietà dell'atomo quando è soggetto a un campo magnetico.

D:

Il numero quantico m_s indica lo spin dell'elettrone.

Vero o falso

Numeri quantici

Associa a ogni orbitale i corrispondenti numeri quantici.
4f________
4p________
4s________
3s________
3d________
2p________
3p________

Posizionamento

Bohr

A:

Bohr ha modificato il modello atomico di Thomson applicando le leggi dell'elettromagnetismo.

B:

L'elettrone, per passare a un livello energetico superiore, emette energia.

C:

L'elettrone nel passaggio da un livello energetico più alto a uno inferiore emette un fotone.

D:

Nell'atomo di Bohr l'energia del fotone è uguale alla differenza dell'energia delle due orbite.

E:

Nell'atomo di Bohr l'elettrone percorre solo determinate orbite circolari, chiamate orbite stazionarie

Vero o falso

Caratteristiche della luce

A:

La luce si comporta come una particella quando si propaga e come un'onda quando interagisce con la materia.

B:

La luce emessa dagli atomi non è continua, ma presenta soltanto alcune frequenze, caratteristiche per ogni atomo.

C:

La luce non è un'onda elettromagnetica.

D:

I fotoni sono pacchetti di energia elettromagnetica

Vero o falso

Leggi sugli atomi

Per ciascuna affermazione indica quale scienziato ha enunciato una legge sull'argomento.

A: Non è possibile conoscere contemporaneamente la posizione e la velocità di un elettrone.

B: Il quadrato della funzione d'onda indica la massima probabilità di trovare l'elettrone in un certo punto.

C: Ogni elettrone è una particella a cui è associata un'onda.

D: La precisione con cui si può misurare la posizione di una particella è inversamente proporzionale alla precisione con cui si può misurare la sua quantità di moto.

E: In un dato atomo non possono coesistere due elettroni con quattro numeri quantici uguali n, l, m ed m_s

Domande in serie

Orbitali

A:

Secondo il principio di Pauli gli elettroni in un orbitale devono avere spin antiparallelo.

B:

Un orbitale non può contenere più di due elettroni.

C:

All'aumentare del numero quantico principale diminuiscono le differenze di energia tra un livello e l'altro.

D:

La configurazione elettronica segue il principio di Aufbau.

Vero o falso

Configurazione elettronica

Determina se le seguenti configurazioni elettroniche sono corrette o sbagliate.

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d¹⁰ 4s²4p⁶

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ 4d⁶ 5s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3p³

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s¹

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Domande in serie

Configurazione elettronica

Z = ________; 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Z = 15; 1s^________ 2s² 2p⁶ 3s² 3p^________

Z = 7; 1s² 2s²________³

Completamento aperto

Pauli

Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?

A:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

B:

1s² 2s² 2p⁶ 3s³

C:

4s² 3d⁹ 4p³

D:

1s² 2s² 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d⁵

Scelta multipla

Bohr

Lo scienziato danese Niels Bohr migliorò il modello planetario di ________ affermando che l'elettrone si muove su orbite stazionarie ________, in pratica a ogni orbita corrisponde un determinato contenuto energetico. Un elettrone nel suo ________ può ________ energia e saltare a un livello energetico più elevato, detto ________, da cui, emettendo un ________, può ritornare allo stato di partenza.

Completamento aperto

Modello di Bohr

Secondo il modello di Bohr l'elettrone può occupare solo delle orbite circolari ________ e finché occupa tali stati non può né emettere né assorbire ________. L'energia può essere assorbita solo in quantità ben precisa nella transizione dallo stato ________ a un livello più esterno e può essere ceduta nella transizione da un livello ________ a una delle possibili orbite a energia inferiore. In queste transizioni viene riemesso un ________ di luce avente la ________ caratteristica di una data ________ dello spettro.

Completamento aperto

Configurazione elettronica

Quale atomo tra i seguenti possiede un solo sottolivello che è completamente occupato?

A:

fluoro

B:

elio

C:

magnesio

D:

fosforo

Scelta multipla

Spettri

Per ogni affermazione indica se si riferisce allo spettro continuo o allo spettro a righe.

A: È tipico dei liquidi incandescenti

B: È tipico dei gas caldi a bassa pressione.

C: Può essere utilizzato per riconoscere gli elementi.

D: Può essere spiegato conoscendo la struttura atomica

E: Ne è un esempio l'arcobaleno

F: È tipico dei solidi

Domande in serie

Configurazione elettronica

Quale tra le seguenti è la configurazione di un gas nobile nello stato fondamentale?

A:

1s² 2s² 2p⁶

B:

1s² 2s²2p⁴

C:

1s² 2s² 2p⁵ 3s²

D:

1s¹

Scelta multipla

Configurazione elettronica

Quale configurazione elettronica tra le seguenti rappresenta un atomo in uno stato eccitato?

A:

1s² 2s² 2p⁶

B:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

C:

1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p¹

D:

1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ 3p¹

Scelta multipla

Lunghezza d'onda

Una radiazione ha frequenza 5 · 10¹⁴ Hz. Calcola la lunghezza d'onda e indica in quale posizione dello spettro si trova.

A:

λ = 5 · 10^–5 m; è nell'infrarosso

B:

λ = 4,5 · 10^–9 m; è nei raggi X

C:

λ = 3,31 · 10^–16 m; è nei raggi γ

D:

λ = 6 · 10^–7 m; è nel visibile

Scelta multipla

Configurazione elettronica

A quale periodo e a quale gruppo appartiene l'elemento con la configurazione elettronica rappresentata nel diagramma?

A:

periodo 3, gruppo II

B:

periodo 2, gruppo IV

C:

periodo 4, gruppo II

D:

periodo 4, gruppo 5

Scelta multipla

Configurazione elettronica

Se l'elettrone dell'idrogeno si muove dal primo livello al secondo livello di energia assorbirà

A:

un quanto di energia nella zona delle radiazioni nel visibile

B:

una particella gamma

C:

una particella alfa

D:

un quanto di energia nella zona delle radiazioni UV

Scelta multipla