Capitolo 3 - La quantità chimica: la mole #103424

La mole

1 mol di C₂H₆O contiene:

A:

1 mol di atomi di C, 1 mol di atomi di H e 1 mol di atomi di O.

B:

2 mol di atomi di C, 6 mol di atomi di H e 1 mol di atomi di O.

C:

2 mol di atomi di C, 3 mol di atomi di H e 1 mol di atomi di O.

Scelta multipla

La massa atomica assoluta

Sapendo che l'unità di massa atomica u corrisponde a 1,661 · 10^-24 g, determina la massa assoluta di un singolo atomo di platino.

A:

195,1 · 10^–24 g

B:

9,3 · 10^–23 g

C:

3,24 · 10^–22 g

D:

1 · 10^–24 g

Scelta multipla

La massa atomica relativa

Gli atomi hanno massa piccolissima, quindi non si considera la massa ________, bensì la massa ________ per confronto con la massa di un ________ di riferimento. Per convenzione, il campione di riferimento è l'________ 12 del ________ che viene indicato come ¹²C.

Posizionamento

La costante di Avogadro

In 2 mol di H₂ ci sono:
a) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 2 mol di H₂O.
b) un numero di molecole ________ rispetto a 2 mol di H₂O.
c) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 1 mol di H₂O.

Completamento chiuso

La massa molare

Determina la massa molare del permanganato di potassio, KMnO₄.

A:

158,0 u

B:

194,7 g/mol

C:

158,0 g/mol

D:

143,4 g

Scelta multipla

Massa, moli e numero di particelle

In 250 g di AgNO₃non sono presenti:

A:

circa 2,66 · 10²⁴ atomi di O

B:

circa 8,85 · 10²³ molecole di AgNO₃

C:

circa 20,6 g di N

D:

23,54 g di O

E:

1,471 mol di Ag

Scelta multipla

La massa molecolare relativa

Sapendo che la MA dell'alluminio è 26,98; la MA dell'ossigeno è 16,00; la MA dell'idrogeno è 1,008, la massa molecolare, MM, dell'idrossido di alluminio, Al(OH)₃, è:

A:

78,00

B:

43,99

C:

51,02

Scelta multipla

Calcoli con le moli

A Il numero di moli di atomi di sodio in 0,17 mol di NaCl sono: ________

B 0,17 mol di atomi di sodio hanno una massa di: ________

C 0,17 mol di NaCl hanno una massa di: ________

Posizionamento

La massa

Quale campione di materia, tra i seguenti, ha una massa maggiore?

A:

0,5 mol di glucosio C₆H₁₂O₆

B:

100 g di piombo

C:

6,022 · 10²⁴ molecole d'acqua

D:

1 mol di Na₂SO₄

Scelta multipla

Il numero di particelle

Il numero di particelle, atomi molecole o ioni, contenute in un campione N_p, si calcola con la seguente formula:

A:

N_p = N x n

B:

N_p = N/n

C:

N_p = n/N

Scelta multipla