Capitolo 3 - L'elettrochimica #105373 - Prove ed esercizi Zanichelli

Coppie redox

Sapendo che ogni reazione di ossidoriduzione coinvolge due coppie redox, da cosa dipende il verso in cui procede spontaneamente la reazione?

A: Dalla competizione per gli elettroni che si realizza tra le due coppie.

B: Dalla concentrazione dei prodotti.

C: Dalla temperatura della soluzione.

D: Da quale specie chimica è elettricamente neutra.

Scelta multipla

Anodo

L'anodo è

A: l'elettrodo sul quale avviene la riduzione.

B: l'elettrodo sul quale avviene l'ossidazione.

C: l'elettrodo che, durante l'ossidoriduzione, acquista carica positiva.

D: la semicella di riduzione.

Scelta multipla

La pila

La pila trasforma energia ________ in energia ________. All'anodo avviene la semireazione di ________, al catodo avviene la semireazione di ________. Nella pila il catodo è l'elettrodo ________ mentre
l'anodo è l'elettrodo ________. Nella pila Daniell la semicella catodica contiene una soluzione di ________ e un elettrodo di ________ ; la semicella anodica contiene una soluzione di ________ e un elettrodo di
________.

Completamento aperto

Numeri di ossidazione

Stabilisci il numero di ossidazione di ogni atomo carbonio nei seguenti composti organici:

a. HCHO
n.o.: ________

b. HCOOH
n.o.: ________

c. CH₃COOH
n.o.: ________, n.0: ________

d. CH₃CH₂OH
n.o.: ________, n.o: ________

Completamento aperto

Ossidoriduzioni con il ferro

Considera la seguente reazione 4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃ Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

A: L'equazione è un esempio di reazione di ossidoriduzione.

B: In questa reazione il ferro agisce da riducente.

C: In questa reazione l'ossigeno si ossida.

D: Il numero di ossidazione del ferro passa da 0 a +3.

Scelta multipla

Particolari reazioni di ossidoriduzione

Una reazione di ________ è una reazione nella quale una stessa specie chimica in parte si ossida, in parte si riduce. Un esempio di questo tipo di reazioni è quella che porta alla decomposizione del ________ in ossigeno e acqua.

Completamento aperto

Bilanciamento di una reazione redox

Bilancia la seguente reazione redox che si svolge in soluzione acquosa.

________H⁺ + ________Ag_(s) + ________NO₃^-_(aq) --> ________Ag⁺_(aq) + ________NO_(g) + ________H₂0

Completamento chiuso

Agenti riducenti e ossidanti

La reazione: H₂ + Cl₂→ 2HCl è una reazione di ossidoriduzione.

a. Qual è l'elemento che si ossida?: ________
b. Qual è l'elemento che si riduce? ________

Completamento chiuso

Il potenziale elettrico standard

Il potenziale elettrico standard per la riduzione di Zn²⁺_(aq) a Zn_(s) equivale a -0,762 V.

Questo valore indica che

A: lo Zn agisce come agente ossidante.

B: lo Zn agisce come agente riducente.

C: che Zn²⁺/Zn non è una coppia redox.

D: che lo zinco è una specie fortemente ossidante.

Scelta multipla

Le redox biologiche

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: Nelle redox biologiche gli atomi di carbonio delle biomolecole subiscono una ossidazione quando aumentano il numero di legami con gli atomi di idrogeno.

B: Gli enzimi coinvolti nel trasferimento di atomi di idrogeno sono chiamati deidrogenasi.

C: Le redox biologiche in generale sono reazioni velocissime a temperatura ambiente.

D: Le redox biologiche che comportano la riduzione del carbonio sono esotermiche.

Scelta multipla

Differenze tra celle elettrolitiche e pile

Indica quali delle seguenti affermazioni si riferisce a una cella elettrolitica, a una pila o a entrambe.

A: Utilizza energia elettrica per permettere una reazione redox non spontanea.

B: Converte energia chimica in energia elettrica.

C: Ospita una reazione redox che avviene spontaneamente.

Domande in serie

Le redox

Che cosa si intende con ognuno dei seguenti termini?

a. reazione di ossidoriduzione: ________
b. ossidazione: ________
c. riduzione: ________
d. agente riducente: ________
e. agente ossidante: ________

Posizionamento