Scienze della Terra - Scuola secondaria di secondo grado Elettrochimica Pile Pila Daniell

Capitolo 26. Le redox e l’elettrochimica

20 esercizi

SVOLGI

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Scienze della Terra

Le ossidoriduzioni

Un atomo si ossida

A: solo se un altro atomo acquista elettroni

B: solo se un altro atomo cede elettroni

C: solo se un altro atomo si ossida

D: solo se è capace di liberare elettroni

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Scienze della Terra

Gli ossidanti

Un ossidante

A: acquista elettroni da un altro atomo

B: cede elettroni a un altro atomo

C: è in grado di ossidarsi

D: è in grado di ridurre un altro atomo

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Le redox

Che cosa rappresenta la seguente espressione?
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

A: una reazione di ossidoriduzione

B: una semireazione di ossidazione

C: una semireazione di riduzione

D: non è completa, perciò non ha alcun significato

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Le semireazioni

Quali delle seguenti semireazioni sono scritte in modo corretto?
1. Ag + 2e^– → Ag⁺
2. Cu²⁺ + 2e^– → Cu
3. Cu²⁺ → Cu + 2e^–
4. 2Cl^– + 2e^– → Cl₂

A: 1 e 2

B: 2 e 4

C: 2

D: nessuna

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Il numero di ossidazione

Nelle specie chimiche molecolari che cosa rappresenta il numero di ossidazione?

A: la carica elettrica dello ione, se si tratta di uno ione poliatomico

B: la carica elettrica che ciascun atomo possiede

C: la carica elettrica che ciascun atomo avrebbe attribuendo tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo

D: la carica elettrica che ciascun atomo avrebbe attribuendo tutti gli elettroni di legame e di non legame all'atomo più elettronegativo

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Il grado di ossidazione

Qual è il grado di ossidazione dell'azoto nello ione nitrato NO₃^–?

A: +2

B: +3

C: +4

D: +5

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Il grado di ossidazione

Qual è il grado di ossidazione dell'azoto nello ione nitrato ClO₃^–?

A: +2

B: +3

C: +4

D: +5

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L'ossidazione

È possibile ossidare l'atomo di cloro nello ione perclorato ClO₄^–?

A: no, perché il cloro si trova nel suo massimo stato di ossidazione

B: sì, perché il cloro si trova nel suo massimo stato di ossidazione

C: solo in presenza di un ossidante più forte

D: solo in presenza di un riducente energico

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Le reazioni di ossidoriduzione

Quando un atomo si ________ il suo numero di ossidazione ________ algebricamente, quando si ________ esso si ________. Due specie chimiche che differiscono per il numero di ossidazione di un atomo costituiscono una ________ di ossidoriduzione o ________ redox.

Completamento aperto

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Le ossidoriduzioni

A: Un atomo che si riduce cede elettroni.

B: Un ossidante cede elettroni.

C: Una reazione di neutralizzazione fra un idrossido e un acido è una redox.

D: Quando un elemento reagisce con l'ossigeno per formare un ossido avviene una ossidoriduzione.

E: L'ossigeno ha quasi sempre numero di ossidazione negativo.

Vero o falso

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Le redox nelle pile

Che cosa accade a una lamina di zinco (Zn) immersa in una soluzione di solfato di rame (CuSO₄)?

A: Lo zinco metallico si deposita sulla lamina formando un'incrostazione, mentre il rame metallico passa in soluzione.

B: Lo zinco metallico non reagisce, mentre il rame si deposita sulla lamina formando un'incrostazione.

C: Lo zinco metallico passa in soluzione, mentre il rame non reagisce.

D: Lo zinco metallico passa in soluzione, mentre il rame metallico si deposita sulla laminetta formando un'incrostazione.

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La pila Daniell

In una pila di Daniell con semielementi di rame e di zinco, quali fra le seguenti semireazioni avvengono agli elettrodi?
1. Zn → Zn²⁺ + 2e^–
2. Cu²⁺ + 2e^– → Cu
3. Cu → Cu²⁺ + 2e^–
4. Zn²⁺ + 2e^– → Zn

A: 1 e 3

B: 2 e 4

C: 1 e 2

D: 1, 2, 3 e 4

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Le pile

Una pila è realizzata con elettrodi di rame e di zinco immersi rispettivamente in una soluzione di un proprio sale. Qual è il verso del flusso degli elettroni?

A: dalla laminetta di rame alla laminetta di zinco

B: dalla laminetta di zinco alla laminetta di rame

C: non c'è flusso di elettroni

D: dalla laminetta di zinco alla sua soluzione

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Il semielemento a idrogeno

Quale fra le seguenti semireazioni si può verificare nel semielemento a idrogeno?

A: H⁺ + e^– → H H → H⁺ + e^–

B: 2H⁺ + 2e^– → H₂ H₂ → 2H⁺ + 2e^–

C: 2H⁺ → H₂ + 2e^– H + 2e^– → 2H⁺

D: 2H⁺ → H₂ + 2e^– H₂ + 2e^– → 2H⁺

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Il semielemento a idrogeno

Quale fra le seguenti condizioni non è necessaria in un semielemento standard a idrogeno?

A: La soluzione deve essere 1 M.

B: La temperatura deve essere 25 °C.

C: La pressione dell'idrogeno deve essere 1 atm.

D: Il ponte salino deve essere NaCl.

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L'elettrolisi

L'elettrolisi è

A: una reazione redox che genera corrente elettrica

B: una reazione redox che avviene spontaneamente

C: il passaggio di corrente elettrica in un conduttore

D: una reazione redox che avviene grazie al passaggio di corrente elettrica in una soluzione elettrolitica

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L'elettricità

Quale dei seguenti sistemi non reagisce al passaggio di corrente elettrica?

A: un sale in soluzione

B: un acido in soluzione

C: un idrossido in soluzione

D: una sostanza molecolare in soluzione

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Il ponte salino

Che cosa accade in una pila di Daniell nella quale non è stato inserito il ponte salino?

A: Avviene il processo ma la differenza di potenziale fra gli elettrodi è molto bassa.

B: Il processo avviene ma la corrente risulta diminuita.

C: Il processo avviene ma dopo poco si arresta.

D: Niente.

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L'elettrolisi

L'elettrolisi è una reazione ________ che viene fatta avvenire sfruttando ________ esterna. Essa si verifica quando due ________ fra i quali vi è una ________ di potenziale elettrico sono immersi in una soluzione ________. In tali condizioni gli ioni positivi disciolti migrano verso il polo ________ e ________ elettroni (pertanto si ________ mentre gli ioni negativi migrano verso il polo opposto e si ________.

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Pile ed elettrolisi

A: In una pila una corrente elettrica viene sfruttata per generare una reazione redox non spontanea.

B: In una pila gli elettroni fluiscono dalla specie che si ossida verso quella che si riduce
attraverso un conduttore esterno.

C: Attraverso il ponte salino fluiscono ioni con verso opposto rispetto al flusso degli elettroni.

D: L'elettrolisi è una reazione redox che avviene in seguito al passaggio di corrente in una soluzione elettrolitica.

Vero o falso

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