Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Cinetica chimica Teoria degli urti Equazione di Arrhenius

Capitolo 25 – Teoria della cinetica delle reazioni

20 esercizi

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Chimica

Relazione tra velocità di reazione e temperatura

Aumentando la temperatura di una data massa di sostanze reagenti, la velocità di reazione aumenta, in quanto:

A: aumenta il numero di urti tra le particelle

B: aumenta il numero di molecole che possiedono energia sufficiente per lo svolgersi della reazione

C: aumenta l'energia di attivazione della reazione

D: aumenta il numero di particelle con orientazione reciproca favorevole per lo svolgersi della reazione

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Chimica

L'energia di attivazione

L'energia di attivazione (secondo la teoria delle collisioni):

A: è la massima energia che le molecole dei reagenti devono possedere affinché gli urti siano efficaci

B: è l'energia posseduta dalle molecole in ogni collisione molecolare

C: è un valore di energia uguale per tutte le reazioni in fase gassosa

D: è l'energia minima che le molecole dei reagenti devono possedere affinché la reazione possa avvenire

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Chimica

Teoria degli urti molecolari

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Ogni collisione tra le molecole dei reagenti dà origine ai prodotti della reazione

B: Non tutti gli urti molecolari sono efficaci per far procedere la reazione

C: Affinché un urto sia efficace, le molecole reagenti devono possedere un'energia sufficiente

D: Se le molecole reagenti non sono orientate in modo favorevole, la reazione non ha luogo

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Chimica

Curve di distribuzione dell'energia cinetica di molecole gassose a due diverse temperature

Quale dei diagrammi in figura rappresenta più correttamente la distribuzione delle energie delle molecole gassose a due diverse temperature T₁ e T₂ (T₂ > T₁)?

A: Il diagramma A

B: Il diagramma B

C: Il diagramma C

D: Il diagramma D

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Chimica

Calcolo della velocità di una reazione del secondo ordine

Ammettendo che la velocità di reazione raddoppi per ogni aumento di 10 °C, qual è la velocità della reazione del secondo ordine 2 A → prodotti, alla temperatura di 50 °C, se la concentrazione di A è 0,2 M e la costante di velocità è uguale a 1 × 10^–3 L ⋅ mol^–1 ⋅ s^–1 alla temperatura di 20 °C?

A: v = 3,2 × 10^–4 mol ⋅ L^–1 ⋅ s^–1

B: v = 1,6 × 10^–3 mol ⋅ L^–1 ⋅ s^–1

C: v = 1,2 × 10^–4 mol ⋅ L^–1 ⋅ s^–1

D: v = 8 × 10^–3 mol ⋅ L^–1 ⋅ s^–1

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Chimica

La costante specifica di velocità di una reazione

La costante specifica di velocità di una reazione:

A: cresce in modo direttamente proporzionale alla temperatura

B: è inversamente proporzionale alla temperatura assoluta

C: aumenta esponenzialmente con la temperatura assoluta

D: è tanto maggiore quanto maggiore è l'energia di attivazione della reazione

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Chimica

Un valore elevato dell'energia di attivazione

Maggiore è l'energia di attivazione di una reazione:

A: più elevato è il numero di molecole che reagiscono nell'unità di tempo

B: più elevata è la costante specifica di velocità

C: più lenta è la reazione

D: più veloce è la reazione

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Chimica

Relazione tra costante specifica di velocità di reazione e temperatura

Nel mettere a confronto in un grafico la costante specifica di velocità k di una reazione e la temperatura T, si ottiene un andamento lineare se si pone:

A: ln k in funzione di T

B: k in funzione di T

C: ln k in funzione di 1/T

D: k in funzione di ln T

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Chimica

L'influenza della temperatura sulla velocità di reazione

All'aumentare della temperatura, in una massa gassosa reagente:

A: aumenta in modo proporzionale il numero totale di urti

B: la frequenza degli urti tra le molecole con energia uguale o maggiore a quella di attivazione resta costante

C: aumenta l'energia di attivazione della reazione

D: il termine e^–E_a/RT nell'equazione di Arrhenius assume valori sempre maggiori

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Chimica

Efficacia degli urti fra molecole

Se, nello svolgimento di una reazione, tutti gli urti fossero efficaci:

A: tutte le reazioni sarebbero molto lente

B: l'energia di attivazione sarebbe uguale a zero

C: tutte le reazioni sarebbero esotermiche

D: un piccolo aumento di temperatura farebbe aumentare fortemente la velocità di reazione

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Chimica

Il complesso attivato

Il complesso attivato:

A: è un composto dotato di grande stabilità

B: ha un'energia superiore a quella dei reagenti e inferiore a quella dei prodotti

C: si forma nella conversione dell'energia potenziale in energia cinetica delle particelle

D: è uno stato di transizione che dà origine ai prodotti della reazione

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Chimica

Teoria del complesso attivato

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: L'energia di attivazione di una reazione è data dalla differenza tra l'energia potenziale del complesso attivato e quella dei reagenti

B: Se la differenza tra l'energia potenziale dei prodotti e quella dei reagenti è positiva, la reazione è endotermica

C: Se la differenza tra l'energia potenziale dei prodotti e quella dei reagenti è negativa, la reazione è esotermica

D: L'energia sviluppata o assorbita nella reazione è tanto maggiore, quanto maggiore è l'energia del complesso attivato

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Chimica

Il coefficiente angolare della retta che esprime il ln k in funzione di 1/T

Ponendo in un grafico il logaritmo della costante specifica di velocità (ln k) in funzione dell'inverso della temperatura assoluta T, si ottiene una retta il cui coefficiente angolare è dato da:

A: –R/E_a

B: –E_a

C: –E_a/R

D: E_a/R

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Chimica

Aumento di temperatura e velocità di reazione

La velocità di una reazione aumenta tanto più rapidamente con l'aumentare della temperatura, quanto più:

A: la costante specifica di velocità ha un valore basso

B: nell'equazione di Arrhenius il rapporto E_a/R è basso

C: l'energia di attivazione ha un valore basso

D: l'energia di attivazione ha un valore elevato

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Chimica

Teoria della cinetica delle reazioni

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Più alta è l'energia di attivazione di una reazione, maggiore è il valore della costante specifica di velocità

B: Più alta è l'energia di attivazione di una reazione, più forte è l'influenza della temperatura sulla velocità di reazione

C: La costante specifica di velocità varia esponenzialmente con la temperatura

D: Più alto è il valore dell'energia di attivazione di una reazione, minore è il numero di molecole che possiedono tale valore di energia

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Chimica

Costante specifica della velocità di reazione e temperatura

Quale dei grafici in figura rappresenta correttamente la dipendenza della costante specifica di velocità dalla temperatura?

A: Il grafico A

B: Il grafico B

C: Il grafico C

D: Il grafico D

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Chimica

Fattori che influenzano la velocità di reazione

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: La velocità di reazione è influenzata anche dall'orientamento reciproco delle molecole

B: La velocità di reazione è influenzata dal numero di urti al secondo tra le molecole

C: La velocità di reazione è inversamente proporzionale alla costante specifica di velocità

D: La velocità di reazione dipende dall'energia di attivazione della reazione

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Chimica

L'influenza della concentrazione dei reagenti sulla velocità di reazione

Per una reazione bimolecolare del tipo A + B → prodotti, che avviene con una certa velocità iniziale v (a una data temperatura), se si raddoppiano le concentrazioni di A e di B la velocità:

A: risulta quadruplicata rispetto a v

B: resta costante

C: è il quadrato di v

D: raddoppia

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Chimica

Aumento del valore della costante specifica di velocità di una reazione

La costante specifica di velocità:

A: aumenta in modo direttamente proporzionale alla temperatura e all'energia di attivazione

B: aumenta in modo direttamente proporzionale alla temperatura e inversamente proporzionale all'energia di attivazione

C: aumenta in modo esponenziale all'aumentare della temperatura e al diminuire dell'energia di attivazione

D: aumenta in modo esponenziale all'aumentare della temperatura e dell'energia di attivazione

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Chimica

Energia di attivazione e complesso attivato

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Il complesso attivato di una reazione non può essere isolato

B: L'ammontare dell'energia del complesso attivato influisce sulla quantità di energia sviluppata o assorbita nel corso della reazione

C: Quanto più alta è l'energia di attivazione, tanto più bassa è la velocità di reazione

D: Per una reazione esotermica, l'energia di attivazione della reazione diretta è minore dell'energia di attivazione della reazione inversa

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