Scienze della Terra - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi pH e ionizzazione dell'acqua Prodotto ionico dell'acqua

Capitolo 25. Gli acidi e le basi

20 esercizi

SVOLGI

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Scienze della Terra

Gli acidi

Quale fra le seguenti non è una sostanza acida secondo Arrhenius?

A: una sostanza capace di reagire con un'altra cedendo ioni H⁺

B: una sostanza capace di liberare protoni
i

C: una sostanza che può deprotonarsi

D: una sostanza che può protonarsi

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Le basi

Quale fra le seguenti è una sostanza basica secondo Arrhenius?

A: una sostanza capace di reagire con un'altra acquistando ioni H⁺

B: una sostanza capace di liberare ioni idrossido

C: una sostanza che può protonarsi

D: una sostanza capace di catturare ioni idrossido

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Acidi e basi

10^–14 M è

A: la somma delle concentrazioni degli ioni OH^– e degli ioni H⁺ nell'acqua neutra

B: il prodotto delle concentrazioni degli ioni OH^– e degli ioni H⁺ nell'acqua neutra

C: il prodotto delle concentrazioni degli ioni OH^– e degli ioni H⁺ in soluzioni acide, neutre o basiche

D: il prodotto delle concentrazioni degli ioni OH^– e degli ioni H⁺ in acqua pura

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Acidi e basi

10^–7 M è

A: la concentrazione degli ioni OH^– nell'acqua neutra

B: la concentrazione degli ioni OH– soltanto nell'acqua purissima

C: la concentrazione degli ioni OH^– in ogni soluzione acquosa

D: la concentrazione degli ioni OH^– soltanto nelle soluzioni basiche

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L'acqua

Gli ioni H⁺ e OH^– nell'acqua

A: hanno sempre concentrazione costante qualsiasi sostanza vi sia disciolta

B: hanno sempre concentrazione uguale tra loro

C: il prodotto delle loro concentrazioni è sempre costante

D: sono sempre uniti tra loro

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Le soluzioni acquose acide

In una soluzione acquosa acida

A: K_w = 10^–14, [H⁺] = 10^–7, [OH^–] = 10^–7, pH > 7

B: K_w > 10^–14, [H⁺] > 10^–7, [OH^–] < 10^–7, pH > 7

C: K_w > 10^–14, [H⁺] > 10^–7, [OH^–] < 10^–7, pH < 7

D: K_w = 10^–14, [H⁺]> 10^–7, [OH^–]< 10^–7, pH < 7

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Le soluzioni acquose basiche

In una soluzione acquosa basica

A: K_w = 10^–14, [H⁺] = 10^–7, [OH^–] = 10^–7, pH > 7

B: K_w > 10^–14, [H⁺] > 10^–7, [OH^–] < 10^–7, pH > 7

C: K_w > 10^–14, [H⁺] > 10^–7, [OH^–] < 10^–7, pH < 7

D: K_w = 10^–14, [H⁺]> 10^–7, [OH^–]< 10^–7, pH < 7

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Le soluzioni acquose

Se in una certa soluzione acquosa la concentrazione di H⁺ è uguale alla concentrazione di OH^–, si può dire che

A: l'acqua è pura

B: la soluzione è neutra

C: la soluzione è acida

D: la soluzione è basica

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Il pH

Il pH corrisponde a

A: il numero degli ioni H⁺ in una soluzione acquosa

B: la concentrazione molare degli ioni H+ di una soluzione acquosa

C: l'esponente di 10 della concentrazione degli ioni H⁺ di una soluzione acquosa

D: l'esponente di 10, cambiato di segno, della concentrazione degli ioni H⁺ di una soluzione acquosa

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Le soluzioni di un acido

Che cosa succede disciogliendo in acqua un acido in modo che la concentrazione di H⁺ sia 10^–2 M?

A: Le molecole d'acqua si dissociano ulteriormente.

B: Si formano altrettanti ioni OH^–.

C: Gli ioni OH^– diminuiscono legandosi con H⁺.

D: Gli ioni H⁺ sono aumentati, ma gli ioni OH^– restano costanti.

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Il pH

Se la concentrazione di ioni H⁺ in una soluzione è 10^–4 M, quant'è il pH?

A: 10^–4

B: –4

C: 4

D: 1/4

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Il pH

Se la concentrazione di ioni OH^– in una soluzione è 10^–4 M, quant'è il pH?

A: 10^–4

B: –4

C: 4

D: 10

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Il pH

Se una soluzione (A) ha pH = 2 e un'altra (B) ha pH = 4, come varia dall'una all'altra la concentrazione di H⁺?

A: In B la concentrazione di H⁺ è il doppio che in A.

B: In B la concentrazione di H⁺ è 100 volte maggiore che in A.

C: In B la concentrazione di H⁺ è la metà che in A.

D: In B la concentrazione di H+ è 100 volte minore che in A.

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Il pH

Che cosa accade se aggiungiamo acqua a una soluzione alcalina?

A: Il pH aumenta.

B: Il pH diminuisce.

C: Il pH resta uguale.

D: Non si può dire.

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Il pH

Una soluzione è ottenuta sciogliendo 0,1 moli di un acido debole monoprotico in 1 L di soluzione.
Che cosa possiamo dire del pH?

A: pH < 1

B: pH > 1

C: pH > 10

D: pH > 13

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Le soluzioni saline e il pH

Una soluzione è ottenuta sciogliendo acetato di sodio (Na⁺CH₃COO^–) in acqua. La soluzione

A: è neutra

B: è acida

C: è basica

D: ha un pH che non si può calcolare

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Le soluzioni tampone

Partendo da una soluzione di un acido debole, che cosa si deve aggiungere per ottenere una soluzione tampone?

A: un altro acido debole

B: una base forte

C: acqua

D: un sale dello stesso acido debole

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Acidi e basi di Lewis

Secondo la definizione di Lewis, un acido è una sostanza capace di ________ una coppia di ________ di non-legame da un'altra specie chimica e una base è una sostanza capace di ________ una coppia di ________ di non-legame a un'altra specie chimica formando un legame ________.

Completamento aperto

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Le titolazioni

Una titolazione è una misura della ________ di una soluzione. Essa si esegue facendo reagire una soluzione a ________ incognita con ________ noto con un'altra di cui invece si conosce la ________. Dal volume di questa ultima soluzione necessario per neutralizzare la prima soluzione si ricava il valore della ________ incognita.

Completamento aperto

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Scienze della Terra

Acidi, basi e pH

A: Gli acidi e le basi sono sempre sostanze corrosive.

B: Gli acidi e le basi sono sempre prodotti artificiali.

C: Una sostanza che in acqua libera ioni H⁺ è un acido.

D: Secondo tutte le definizioni una base libera in una soluzione ioni OH^–.

E: L'acqua si comporta sia da acido sia da base.

F: Anche dell'acqua molto inquinata potrebbe avere pH 7.

G: Una soluzione con pH = 2 ha concentrazione di H⁺ doppia di una soluzione con pH = 1.

H: Una soluzione acida ha pH maggiore di una soluzione basica.

Vero o falso

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