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Scienze della Terra

Gli acidi
Quale fra le seguenti non è una sostanza acida secondo Arrhenius?
A: una sostanza capace di reagire con un'altra cedendo ioni H+
B: una sostanza capace di liberare protoni
i
C: una sostanza che può deprotonarsi
D: una sostanza che può protonarsi
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Le basi
Quale fra le seguenti è una sostanza basica secondo Arrhenius?
A: una sostanza capace di reagire con un'altra acquistando ioni H+
B: una sostanza capace di liberare ioni idrossido
C: una sostanza che può protonarsi
D: una sostanza capace di catturare ioni idrossido
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Acidi e basi
10–14 M è
A: la somma delle concentrazioni degli ioni OH e degli ioni H+ nell'acqua neutra
B: il prodotto delle concentrazioni degli ioni OH e degli ioni H+ nell'acqua neutra
C: il prodotto delle concentrazioni degli ioni OH e degli ioni H+ in soluzioni acide, neutre o basiche
D: il prodotto delle concentrazioni degli ioni OH e degli ioni H+ in acqua pura
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Acidi e basi
10–7 M è
A: la concentrazione degli ioni OH nell'acqua neutra
B: la concentrazione degli ioni OH– soltanto nell'acqua purissima
C: la concentrazione degli ioni OH in ogni soluzione acquosa
D: la concentrazione degli ioni OH soltanto nelle soluzioni basiche
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L'acqua
Gli ioni H+ e OH nell'acqua
A: hanno sempre concentrazione costante qualsiasi sostanza vi sia disciolta
B: hanno sempre concentrazione uguale tra loro
C: il prodotto delle loro concentrazioni è sempre costante
D: sono sempre uniti tra loro
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Le soluzioni acquose acide
In una soluzione acquosa acida
A: Kw = 10–14, [H+] = 10–7, [OH] = 10–7, pH > 7
B: Kw > 10–14, [H+] > 10–7, [OH] < 10–7, pH > 7
C: Kw > 10–14, [H+] > 10–7, [OH] < 10–7, pH < 7
D: Kw = 10–14, [H+]> 10–7, [OH]< 10–7, pH < 7
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Le soluzioni acquose basiche
In una soluzione acquosa basica
A: Kw = 10–14, [H+] = 10–7, [OH] = 10–7, pH > 7
B: Kw > 10–14, [H+] > 10–7, [OH] < 10–7, pH > 7
C: Kw > 10–14, [H+] > 10–7, [OH] < 10–7, pH < 7
D: Kw = 10–14, [H+]> 10–7, [OH]< 10–7, pH < 7
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Le soluzioni acquose
Se in una certa soluzione acquosa la concentrazione di H+ è uguale alla concentrazione di OH, si può dire che
A: l'acqua è pura
B: la soluzione è neutra
C: la soluzione è acida
D: la soluzione è basica
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Il pH
Il pH corrisponde a
A: il numero degli ioni H+ in una soluzione acquosa
B: la concentrazione molare degli ioni H+ di una soluzione acquosa
C: l'esponente di 10 della concentrazione degli ioni H+ di una soluzione acquosa
D: l'esponente di 10, cambiato di segno, della concentrazione degli ioni H+ di una soluzione acquosa
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Le soluzioni di un acido
Che cosa succede disciogliendo in acqua un acido in modo che la concentrazione di H+ sia 10–2 M?
A: Le molecole d'acqua si dissociano ulteriormente.
B: Si formano altrettanti ioni OH.
C: Gli ioni OH diminuiscono legandosi con H+.
D: Gli ioni H+ sono aumentati, ma gli ioni OH restano costanti.
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Il pH
Se la concentrazione di ioni H+ in una soluzione è 10–4 M, quant'è il pH?
A: 10–4
B: –4
C: 4
D: 1/4
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Il pH
Se la concentrazione di ioni OH in una soluzione è 10–4 M, quant'è il pH?
A: 10–4
B: –4
C: 4
D: 10
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Il pH
Se una soluzione (A) ha pH = 2 e un'altra (B) ha pH = 4, come varia dall'una all'altra la concentrazione di H+?
A: In B la concentrazione di H+ è il doppio che in A.
B: In B la concentrazione di H+ è 100 volte maggiore che in A.
C: In B la concentrazione di H+ è la metà che in A.
D: In B la concentrazione di H+ è 100 volte minore che in A.
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Il pH
Che cosa accade se aggiungiamo acqua a una soluzione alcalina?
A: Il pH aumenta.
B: Il pH diminuisce.
C: Il pH resta uguale.
D: Non si può dire.
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Il pH
Una soluzione è ottenuta sciogliendo 0,1 moli di un acido debole monoprotico in 1 L di soluzione.
Che cosa possiamo dire del pH?
A: pH < 1
B: pH > 1
C: pH > 10
D: pH > 13
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Le soluzioni saline e il pH
Una soluzione è ottenuta sciogliendo acetato di sodio (Na+CH3COO) in acqua. La soluzione
A: è neutra
B: è acida
C: è basica
D: ha un pH che non si può calcolare
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Le soluzioni tampone
Partendo da una soluzione di un acido debole, che cosa si deve aggiungere per ottenere una soluzione tampone?
A: un altro acido debole
B: una base forte
C: acqua
D: un sale dello stesso acido debole
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Acidi e basi di Lewis
Secondo la definizione di Lewis, un acido è una sostanza capace di ________ una coppia di ________ di non-legame da un'altra specie chimica e una base è una sostanza capace di ________ una coppia di ________ di non-legame a un'altra specie chimica formando un legame ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Le titolazioni
Una titolazione è una misura della ________ di una soluzione. Essa si esegue facendo reagire una soluzione a ________ incognita con ________ noto con un'altra di cui invece si conosce la ________. Dal volume di questa ultima soluzione necessario per neutralizzare la prima soluzione si ricava il valore della ________ incognita.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Acidi, basi e pH
A: Gli acidi e le basi sono sempre sostanze corrosive.
B: Gli acidi e le basi sono sempre prodotti artificiali.
C: Una sostanza che in acqua libera ioni H+ è un acido.
D: Secondo tutte le definizioni una base libera in una soluzione ioni OH.
E: L'acqua si comporta sia da acido sia da base.
F: Anche dell'acqua molto inquinata potrebbe avere pH 7.
G: Una soluzione con pH = 2 ha concentrazione di H+ doppia di una soluzione con pH = 1.
H: Una soluzione acida ha pH maggiore di una soluzione basica.
Vero o falsoVero o falso
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