Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoElettrochimicaPotenziali di riduzionePotenziale di cella e forza elettromotrice

Capitolo 23. L'elettrochimica

10 esercizi
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Chimica

Differenze
Segnare se le seguenti definizioni si riferiscono ad una cella galvanica o cella elettrolitica:
A: Si depositano elettroni sull'anodo
B: La reazione di ossidazione avviene all'anodo
C: Il catodo ha carica positiva
D: La riduzione avviene al catodo
Domande in serie
2

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Chimica

Elettrolisi in soluzione acquosa
Se si effettua l'elettrolisi del ________ in soluzione acquosa, l'acqua entra in competizione con gli ________, la reazione complessiva è:
2NaCl + 2H2O → energia 2NaOH + H2 + Cl2

Le semireazioni possibili al ________ sono:
________ + e− → Na    E0 = −2,71 V
2H2O + 2e− → ________ + 2OH−    E0 = −0,83 V
e, come si è già visto, prevale la riduzione dell'acqua.

Le semireazioni possibili all'anodo sono:
________Cl− → Cl2+2e−    E0 = −1,36 V
2H2O → 4H+ + O2 + ________e−    E0 = −1,23 V
Posizionamento
3

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Chimica

Specie ossidanti
Stabilisci quale dei seguenti ossidanti è più forte.
A: Ag2+ + 1e- → Ag+; E° = + 1,98 V
B: Tl3+ + 2e- → Tl+; E° = + 1,25 V
C: Co3+ + 1e- → Co2+; E° = + 1,808 V
D: Ce4+ + 1e- → Ce3+; E° = + 1,61 V
Scelta multipla
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Chimica

Il meccanismo di funzionamento di una pila
La pila in figura inizierà a funzionare con la chiusura dell'interruttore. Il ________ metallico, avendo maggiore tendenza a ossidarsi, libererà ioni positivi in soluzione acquosa ed elettroni nel circuito esterno. Tali elettroni, attraverso il circuito esterno, andranno verso il ________ di rame, dove avviene la ________ degli ioni rame in soluzione, a rame metallico. Per compensare la scomparsa di ioni positivi nella semipila destra e la formazione di ioni positivi nella soluzione di sinistra, attraverso il ponte salino fluiranno ________ verso sinistra e ________ verso destra ed entrambi i compartimenti della pila si manterranno ________ mentre la pila è in funzione. In questa pila il polo positivo è il ________.
Completamento aperto
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Chimica

Leggi di Faraday
Secondo la seconda legge di Faraday, la stessa quantità di elettricità che produce 0,12 mol di idrogeno, in base alla semireazione 2H+ + 2e- ↔ H2, può ridurre
A: 216 g di Ag da una soluzione di Ag+
B: 25,9 g di Ag da una soluzione di Ag+
C: 10,8 g di Ag da una soluzione di Ag+
D: 5,4 g di Ag da una soluzione di Ag+
Scelta multipla
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Chimica

Elettrolisi
Sapendo che E°Na+/Na = - 2,71 V, E°SO42-/H2SO3 = + 0,17 V, E°O2/H2O = + 1,23 V, nell'elettrolisi di una soluzione di Na2SO4 si generano
A: H2(g) al catodo e O2(g) all'anodo
B: Na(s) al catodo e SO2(g) all'anodo
C: Na(s) al catodo e O2(g) all'anodo
D: SO2(g) al catodo e H2(g) all'anodo
Scelta multipla
2

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Chimica

Potenziale di cella
Qual è il valore di E° per la cella
Cu(s) + 2Ag(aq)+ → Cu(aq)2+ + 2Ag(s)
(E°Cu2+/Cu = +  0,34 V; E°Ag+/Ag = +  0,80 V)?
A: - 0,88 V
B: + 0,88 V
C: + 0,46 V
D: - 0,46 V
Scelta multipla
2

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Chimica

Potenziali standard di riduzione
Conoscendo i seguenti potenziali standard di riduzione, determina quale ione è in grado di ossidare il ferro metallico.
E°Ni2+/Ni = - 0,26 V;
E°Zn2+/Zn = - 0,76 V;
E°Mg2+/Mg = - 2,37 V;
E°Fe2+/Fe = - 0,45 V.
A: Fe2+(aq)
B: Mg2+(aq)
C: Ni2+(aq)
D: Zn2+(aq)
Scelta multipla
2

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Chimica

Forza elettromotrice di una pila
Qual è la forza elettromotrice di una pila costituita da due semicelle normali Mn2+/Mn (E° = -1,18 V) e Ag+/Ag (E° = + 0,80 V)?
A: - 1,98 V
B: - 0,38 V
C: + 0,38 V
D: + 1,98 V
Scelta multipla
1

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Chimica

Potenziale di cella
Qual è il potenziale sviluppato in una cella i cui elettrodi sono rispettivamente Cu2+(aq)/Cu+ e Pb2+(aq)/Pb?

Tieni presente che i potenziali standard di riduzione delle due semicelle sono:
ECu2+/Cu+ = + 0,15 V
EPb2+/Pb = - 0,13 V
A: E = + 0,28 V
B: E = - 0,28 V
C: E = + 0,02 V
D: E = - 0,02 V
Scelta multipla
2

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