Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Equilibrio di solubilità Prodotto di solubilità

Capitolo 22 - Le applicazioni degli equilibri in soluzione acquosa

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Calcoli stechiometrici con le soluzioni tampone

Quanti grammi di acetato di sodio, CH₃COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?

A: 0,22 g

B: 2,2 g

C: 222 g

D: 22,0 g

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Il prodotto ionico

Data la reazione
CaF_2(s) ↔ Ca⁺⁺_(aq) + 2F^–_(aq)
come deve essere il prodotto delle concentrazioni ioniche affinché la soluzione sia satura?

A: minore di K_ps

B: maggiore di K_ps

C: uguale a K_ps

D: minore di K_eq

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Chimica

Una soluzione di bicarbonato di sodio

Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO₃ ha reazione

A: debolmente basica

B: fortemente acida

C: fortemente basica

D: debolmente acida

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Chimica

Stechiometria delle soluzioni tampone

Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?

A: 48 g

B: 0,48 g

C: 4,8 g

D: 480 g

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Chimica

Le soluzioni basiche

Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?

A: NH₄Cl 1 M

B: KCl 1 M

C: KCN 1 M

D: AlCl₃ 1 M

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Chimica

Il pH delle soluzioni

Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.

A: NaNO₃

B: NaHCO₃

C: KH₂PO₄

D: FeF₃

Domande in serie

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Chimica

Le titolazioni acido-base

Che volume di una soluzione di acido forte 0,15 M viene titolato da 50 mL di una soluzione costituita da 3,92 g di KOH sciolti in 350 mL di acqua?

A: 6,66 mL

B: 66,6 mL

C: 50 mL

D: 0,5 mL

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Chimica

Il prodotto di solubilità

Nella reazione CaF_2(g) ↔ Ca⁺⁺_(aq) + 2F^-_(aq).
[Ca⁺⁺][F^–]² rappresenta ________.

Posizionamento

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Chimica

Le soluzioni tampone

Una soluzione tampone è formata da

A: un acido (o una base) debole e un suo sale

B: un acido (o una base) forte e un suo sale

C: due sali provenienti da un acido e una base deboli

D: un acido e una base forti

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Chimica

La solubilità dei sali

Per ogni mole di sale disciolto CaF₂, si formano rispettivamente ________ di ione Ca²⁺ e ________ di ione F^-, tale che la solubilità del fluoruro di calcio corrisponde alla concentrazione del solo ione ________, mentre la concentrazione dello ione ________ è due volte la solubilità stessa. Ne risulta che, chiamando X la solubilità del sale, avremo [CaF₂]_disciolto = [Ca²⁺] = X, ma anche [F^–] = ________ [Ca²⁺] = ________, di conseguenza il prodotto di solubilità K_ps = [Ca²⁺] · [F^–]² = X · (2X)² = ________ X³.

Posizionamento

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Chimica

Calcolo del prodotto di solubilità

A una certa temperatura il sale poco solubile AgI, posto in soluzione, ha [Ag⁺] = 10^–8 M. Quanto vale il prodotto di solubilità?

A: 2^.10^–8

B: 10⁶⁴

C: 10^–16

D: 10¹⁶

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Chimica

La funzione delle soluzioni tampone

Qual è la funzione di una soluzione tampone?

A: Non far variare sensibilmente il pH per piccole aggiunte di acidi (o basi) forti.

B: Nessuna delle tre.

C: Alzare il pH per aggiunta di un acido forte.

D: Abbassare il pH per piccole aggiunte di basi forti.

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Chimica

Le reazioni di dissoluzione

Il prodotto di solubilità per le reazioni di dissoluzione

A: indica il valore massimo che può raggiungere il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale

B: indica la temperatura in cui si ha il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale

C: è calcolabile per le reazioni in cui si hanno composti molto solubili

D: è calcolabile per le soluzioni di composti ionici che raggiungono l'equilibrio eterogeneo

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Chimica

L'acidità di una soluzione

Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere

A: un acido diprotico debole e diluito

B: un acido debole ma molto concentrato

C: un acido forte e molto diluito

D: un acido forte diprotico concentrato

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Chimica

Formazione di un precipitato

Il prodotto di solubilità K_ps di CaSO₄, a 25 °C, in una determinata soluzione è 7,10 · 10 ^-5. Nelle condizioni in cui il prodotto delle concentrazioni ioniche è 2,5 · 10^-6

A: si formerà il precipitato

B: non si formerà alcun precipitato

C: solo una parte degli ioni precipiterà per formare il sale solido

D: non si formerà alcun precipitato perchè il prodotto ionico non è uguale al prodotto di solubilità

Scelta multipla

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Chimica

L'idrolisi dei sali

A: Un sale dà idrolisi acida quando proviene da un acido forte e una base forte.

B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.

C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e la molecola dell'acqua.

D: Se in un sale anione e catione provengono da acido e base entrambi deboli e con valori simili di K_a e K_b la soluzione è neutra.

Vero o falso

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Chimica

Determinazione dei cloruri presenti nelle acque potabili

Per valutare la quantità di cloruri presenti nelle acque potabili quale dei seguenti sali sceglieresti per effettuare il saggio?

A: KCl

B: NaCl

C: NH₄Cl

D: AgCl

Scelta multipla

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Chimica

I sistemi tampone

A: HNO₃/HNO₃ non è un sistema tampone.

B: HClO/NaClO è un sistema tampone.

C: H₂SO₄/Na₂SO₄ è una soluzione tampone.

D: NH₃/NH₄Cl è una soluzione tampone.

Vero o falso

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Chimica

Gli equilibri degli acidi poliprotici

Quale tra le seguenti è l'espressione corretta della K_a₂ dell'acido carbonico?

A: K_a₂ = [HCO₃^-] · [H⁺] / [H₂CO₃]

B: K_a₂ = [CO₃^2-] · [H⁺]² / [H₂CO₃]

C: K_a₂ = [CO₃^2-] · [H⁺] / [H₂CO₃]

D: K_a₂ = [CO₃^2-] · [H⁺] / [HCO₃^-]

Scelta multipla

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Chimica

Le titolazioni

Stabilisci se le seguenti affermazioni relative alle titolazioni sono vere o false:

A: Il punto di equivalenza è in ogni titolazione pari a pH=7

B: Al punto di equivalenza non vi sono più ioni H₃O⁺ e OH^- liberi

C: Se si continua ad aggiungere titolante dopo il punto di equivalenza il pH aumenta sempre.

D: Per una titolazione acido debole-base forte conviene scegliere un indicatore che abbia un pK_in > 7

Vero o falso

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