Capitolo 22 - Le applicazioni degli equilibri in soluzione acquosa

20 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Calcoli stechiometrici con le soluzioni tampone
Quanti grammi di acetato di sodio, CH3COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?
A: 0,22 g
B: 2,2 g
C: 222 g
D: 22,0 g
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Il prodotto ionico
Data la reazione
CaF2(s) ↔ Ca++(aq) + 2F(aq)
come deve essere il prodotto delle concentrazioni ioniche affinché la soluzione sia satura?
A: minore di Kps
B: maggiore di Kps
C: uguale a Kps
D: minore di Keq
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Una soluzione di bicarbonato di sodio
Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO3 ha reazione
A: debolmente basica
B: fortemente acida
C: fortemente basica
D: debolmente acida
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Stechiometria delle soluzioni tampone
Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?
A: 48 g
B: 0,48 g
C: 4,8 g
D: 480 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le soluzioni basiche
Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?
A: NH4Cl 1 M
B: KCl 1 M
C: KCN 1 M
D: AlCl3 1 M
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Il pH delle soluzioni
Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.
A: NaNO3
B: NaHCO3
C: KH2PO4
D: FeF3
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Le titolazioni acido-base
Che volume di una soluzione di acido forte 0,15 M viene titolato da 50 mL di una soluzione costituita da 3,92 g di KOH sciolti in 350 mL di acqua?
A: 6,66 mL
B: 66,6 mL
C: 50 mL
D: 0,5 mL
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il prodotto di solubilità
Nella reazione CaF2(g) ↔ Ca++(aq) + 2F-(aq).
[Ca++][F]2 rappresenta ________.
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Le soluzioni tampone
Una soluzione tampone è formata da
A: un acido (o una base) debole e un suo sale
B: un acido (o una base) forte e un suo sale
C: due sali provenienti da un acido e una base deboli
D: un acido e una base forti
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La solubilità dei sali
Per ogni mole di sale disciolto CaF2, si formano rispettivamente ________ di ione Ca2+ e ________ di ione F-, tale che la solubilità del fluoruro di calcio corrisponde alla concentrazione del solo ione ________, mentre la concentrazione dello ione ________ è due volte la solubilità stessa. Ne risulta che, chiamando X la solubilità del sale, avremo [CaF2]disciolto = [Ca2+] = X, ma anche [F] = ________ [Ca2+] = ________, di conseguenza il prodotto di solubilità Kps = [Ca2+] · [F]2 = X · (2X)2 = ________ X3.
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Calcolo del prodotto di solubilità
A una certa temperatura il sale poco solubile AgI, posto in soluzione, ha [Ag+] = 10–8 M. Quanto vale il prodotto di solubilità?
A: 2.10–8
B: 1064
C: 10–16
D: 1016
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La funzione delle soluzioni tampone
Qual è la funzione di una soluzione tampone?
A: Non far variare sensibilmente il pH per piccole aggiunte di acidi (o basi) forti.
B: Nessuna delle tre.
C: Alzare il pH per aggiunta di un acido forte.
D: Abbassare il pH per piccole aggiunte di basi forti.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le reazioni di dissoluzione
Il prodotto di solubilità per le reazioni di dissoluzione
A: indica il valore massimo che può raggiungere il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale
B: indica la temperatura in cui si ha il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale
C: è calcolabile per le reazioni in cui si hanno composti molto solubili
D: è calcolabile per le soluzioni di composti ionici che raggiungono l'equilibrio eterogeneo
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Chimica

L'acidità di una soluzione
Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere
A: un acido diprotico debole e diluito
B: un acido debole ma molto concentrato
C: un acido forte e molto diluito
D: un acido forte diprotico concentrato
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Formazione di un precipitato
Il prodotto di solubilità Kps di CaSO4, a 25 °C, in una determinata soluzione è 7,10 · 10 -5. Nelle condizioni in cui il prodotto delle concentrazioni ioniche è 2,5 · 10-6
A: si formerà il precipitato
B: non si formerà alcun precipitato
C: solo una parte degli ioni precipiterà per formare il sale solido
D: non si formerà alcun precipitato perchè il prodotto ionico non è uguale al prodotto di solubilità
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'idrolisi dei sali
A: Un sale dà idrolisi acida quando proviene da un acido forte e una base forte.
B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.
C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e la molecola dell'acqua.
D: Se in un sale anione e catione provengono da acido e base entrambi deboli e con valori simili di Ka e Kb la soluzione è neutra.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Determinazione dei cloruri presenti nelle acque potabili
Per valutare la quantità di cloruri presenti nelle acque potabili quale dei seguenti sali sceglieresti per effettuare il saggio?
A: KCl
B: NaCl
C: NH4Cl
D: AgCl
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

I sistemi tampone
A: HNO3/HNO3 non è un sistema tampone.
B: HClO/NaClO è un sistema tampone.
C: H2SO4/Na2SO4 è una soluzione tampone.
D: NH3/NH4Cl è una soluzione tampone.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Gli equilibri degli acidi poliprotici
Quale tra le seguenti è l'espressione corretta della Ka2 dell'acido carbonico?
A: Ka2 = [HCO3-] · [H+] / [H2CO3]
B: Ka2 = [CO32-] · [H+]2 / [H2CO3]
C: Ka2 = [CO32-] · [H+] / [H2CO3]
D: Ka2 = [CO32-] · [H+] / [HCO3-]
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Le titolazioni
Stabilisci se le seguenti affermazioni relative alle titolazioni sono vere o false:
A: Il punto di equivalenza è in ogni titolazione pari a pH=7
B: Al punto di equivalenza non vi sono più ioni H3O+ e OH- liberi
C: Se si continua ad aggiungere titolante dopo il punto di equivalenza il pH aumenta sempre.
D: Per una titolazione acido debole-base forte conviene scegliere un indicatore che abbia un pKin > 7
Vero o falsoVero o falso
2

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