Capitolo 22 - L'elettrochimica #315745 - Prove ed esercizi Zanichelli

Funzionamento della pila

Indica il fenomeno che si verifica durante il funzionamento della seguente pila.
Pb_(s)/Pb²⁺_(aq)//Ag⁺_(aq)/Ag_(s)

A:

diminuzione della concentrazione degli ioni Pb²⁺

B:

movimento degli elettroni dall'anodo al catodo

C:

movimento degli elettroni dal polo positivo al polo negativo

D:

aumento della concentrazione di ioni argento Ag⁺

Scelta multipla

Calcolo del potenziale standard

La f.e.m.° della cella galvanica argento-rame è uguale a 0,46 V. Noto il potenziale standard del rame (E°_Cu2+/Cu = 0,34 V), calcola il potenziale standard dell'argento.
E°_Ag+/Ag = ________ V

Completamento aperto

Elettrolisi

L'ossidazione di ioni idrossido a molecole di ossigeno e di acqua si verifica elettrolizzando una soluzione di

A:

Cu(OH)_2(aq)

B:

NaOH_(aq)

C:

Sn(OH)_2(aq)

D:

AgOH_(aq)

Scelta multipla

Cella elettrolitica

In una cella elettrolitica

A:

avviene una reazione redox spontanea

B:

gli anioni migrano al catodo

C:

l'anodo è il polo positivo

Vero o falso

Forza elettromotrice

Nella realizzazione di una pila in condizioni standard, disponi di una semipila catodica costituita dalla coppia Ag⁺_(aq)/Ag_(s). Per ottenere la maggior forza elettromotrice, la coppia di semielementi che può funzionare da semipila anodica è

A:

Pb²⁺_(aq)/Pb_(s)

B:

Sn²⁺_(aq)/Sn_(s)

C:

Cu²⁺_(aq)/Cu_(s)

D:

Zn²⁺_(aq)/Zn_(s)

Scelta multipla

Cella elettrolitica e corrente

Calcola quanti coulomb attraversano una cella elettrolitica applicando un corrente di
a. 4 A per un tempo di 600 s: ________ · 10³ C
b. 10 A per un tempo di 20 min: ________ · 10⁴ C

Completamento aperto

Calcolo dei faraday

Una cella elettrolitica è attraversata da una corrente da 7 A per un tempo di 4 ore e 30 minuti. Il numero di faraday che passa nella cella è uguale a

A:

1,17

B:

7,21

C:

2,34

D:

11,7

Scelta multipla

Forza elettromotrice standard

Indica il valore della f.e.m.° per la pila rappresentata dal seguente diagramma di cella.
Mn_(s)/Mn²⁺_(aq)//Pd²⁺_(aq)/Pd_(s)

A:

1,32 V

B:

3,21 V

C:

2,13 V

D:

1,23 V

Scelta multipla

Spontaneità delle reazioni redox

Calcola la differenza di potenziale standard di riduzione e verifica se le seguenti reazioni redox sono spontanee o non spontanee nel verso indicato.
a. 2 Al³⁺_(aq) + 3 Fe_(s) → 3 Fe²⁺_(aq) + 2 Al_(s)
ΔE° = ________ V; reazione ________ nel verso indicato
b. F_2(g) + 2 Cl^-_(aq) → 2 F^-_(aq) + Cl_2(aq)
ΔE° = ________ V; reazione ________ nel verso indicato

Completamento aperto

La pila

Una pila è un sistema in cui avviene

A:

una reazione di ossido-riduzione spontanea

B:

una riduzione all'anodo e un'ossidazione al catodo

C:

una reazione esotermica

D:

una reazione di ossido-riduzione non spontanea

Scelta multipla