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Chimica

Funzionamento della pila
Indica il fenomeno che si verifica durante il funzionamento della seguente pila.
Pb(s)/Pb2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s)
A: diminuzione della concentrazione degli ioni Pb2+
B: movimento degli elettroni dall'anodo al catodo
C: movimento degli elettroni dal polo positivo al polo negativo
D: aumento della concentrazione di ioni argento Ag+
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Calcolo del potenziale standard
La f.e.m.° della cella galvanica argento-rame è uguale a 0,46 V. Noto il potenziale standard del rame (E°Cu2+/Cu = 0,34 V), calcola il potenziale standard dell'argento.
E°Ag+/Ag = ________ V
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Forza elettromotrice standard
Indica il valore della f.e.m.° per la pila rappresentata dal seguente diagramma di cella.
Mn(s)/Mn2+(aq)//Pd2+(aq)/Pd(s)
A: 1,32 V
B: 3,21 V
C: 2,13 V
D: 1,23 V
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Cella elettrolitica
In una cella elettrolitica
A: avviene una reazione redox spontanea
B: gli anioni migrano al catodo
C: l'anodo è il polo positivo
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Elettrolisi
L'ossidazione di ioni idrossido a molecole di ossigeno e di acqua si verifica elettrolizzando una soluzione di
A: Cu(OH)2(aq)
B: NaOH(aq)
C: Sn(OH)2(aq)
D: AgOH(aq)
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Cella elettrolitica e corrente
Calcola quanti coulomb attraversano una cella elettrolitica applicando un corrente di
a. 4 A per un tempo di 600 s: ________ · 103 C
b. 10 A per un tempo di 20 min: ________ · 104 C
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Calcolo dei faraday
Una cella elettrolitica è attraversata da una corrente da 7 A per un tempo di 4 ore e 30 minuti. Il numero di faraday che passa nella cella è uguale a
A: 1,17
B: 7,21
C: 2,34
D: 11,7
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Forza elettromotrice
Nella realizzazione di una pila in condizioni standard, disponi di una semipila catodica costituita dalla coppia Ag+(aq)/Ag(s). Per ottenere la maggior forza elettromotrice, la coppia di semielementi che può funzionare da semipila anodica è
A: Pb2+(aq)/Pb(s)
B: Sn2+(aq)/Sn(s)
C: Cu2+(aq)/Cu(s)
D: Zn2+(aq)/Zn(s)
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Spontaneità delle reazioni redox
Calcola la differenza di potenziale standard di riduzione e verifica se le seguenti reazioni redox sono spontanee o non spontanee nel verso indicato.
a. 2 Al3+(aq) + 3 Fe(s) → 3 Fe2+(aq) + 2 Al(s)
ΔE° = ________ V; reazione ________ nel verso indicato
b. F2(g) + 2 Cl-(aq) → 2 F-(aq) + Cl2(aq)
ΔE° = ________ V; reazione ________ nel verso indicato
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

La pila
Una pila è un sistema in cui avviene
A: una reazione di ossido-riduzione spontanea
B: una riduzione all'anodo e un'ossidazione al catodo
C: una reazione esotermica
D: una reazione di ossido-riduzione non spontanea
Scelta multiplaScelta multipla
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