Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoElettrochimicaElettrolisiReazioni di elettrolisi

Capitolo 22. L’elettrochimica

10 esercizi
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Chimica

L'elettrochimica
A: L'elettrochimica muove i primi passi in Italia con Luigi Galvani e con Alessandro Volta.
B: Volta compie esperimenti sulle rane.
C: Galvani è l'inventore della pila.
D: La pila è un dispositivo in grado di produrre corrente elettrica.
Vero o falso
2

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Chimica

L'elettrochimica
Quando immergiamo una lamina di rame in una soluzione incolore di ZnSO4:
A: non si osserva nessuna trasformazione.
B: sulla superficie della lamina si forma uno strato scuro.
C: avviene una reazione di ossido-riduzione.
D: la soluzione si colora.
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Chimica

Le pile
Il ponte salino:
A: può essere un tubo di vetro a U.
B: è un filo metallico.
C: permette il passaggio degli elettroni.
D: permette il passaggio di ioni da una semicella all'altra.
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Chimica

Le pile
A: L'elettrodo su cui avviene l'ossidazione è chiamato anodo.
B: L'elettrodo sede della riduzione costituisce il polo negativo della pila.
C: Gli elettroni forniti dal catodo viaggiano in direzione dell'anodo.
D: I cationi del ponte salino fluiscono verso la semicella contenente il catodo.
Vero o falso
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Chimica

L'elettrolisi
L'elettrolisi è l'insieme dei fenomeni che hanno luogo in una pila per effetto del passaggio della corrente alternata fornita da una sorgente interna.
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Chimica

Le celle elettrolitiche
A: Una cella elettrolitica ospita una reazione redox spontanea.
B: Una cella elettrolitica converte energia elettrica in energia chimica.
C: Una cella elettrolitica è un sistema costituito da due elettrodi, connessi a un generatore di corrente continua e immersi in una soluzione contenente ioni o in un sale fuso
D: I processi elettrolitici permettono di applicare un sottile rivestimento metallico a oggetti collegati al catodo.
Vero o falso
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Chimica

Le leggi di Faraday
Secondo la seconda legge di Faraday, la stessa quantità di elettricità che produce 0,12 mol di idrogeno, in base alla semireazione 2H+ + 2e‒ ⇄ H2, può ridurre:
A: 216 g di Ag da una soluzione di Ag+
B: 25,9 g di Ag da una soluzione di Ag+
C: 10,8 g di Ag da una soluzione di Ag+
D: 5,4 g di Ag da una soluzione di Ag+
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Chimica

Potenziali standard di riduzione
Conoscendo i seguenti potenziali standard di riduzione:
E°Ni2+/Ni = ‒0,26 V
E°Zn2+/Zn = ‒0,76 V
E°Mg2+/Mg = ‒2,37 V
E°Fe2+/Fe = ‒0,45 V
determina quale ione è in grado di ossidare il ferro metallico.
A: Fe2+(aq)
B: Mg2+(aq)
C: Ni2+(aq)
D: Zn2+(aq)
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Chimica

La forza elettromotrice di una pila
Qual è la forza elettromotrice di una pila costituita da due semicelle normali Mn2+/Mn (E° = ‒1,18 V) e Ag+/Ag (E° = +0,80 V)?
A: ‒1,98 V
B: ‒0,38 V
C: +0,38 V
D: +1,98 V
Scelta multipla
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Chimica

Il potenziale di cella
Qual è il valore di E° per la cella:
3Cu(s) + 2 Al3+(aq) ⇄ 3Cu2+(aq) + 2Al(s)
(E°Cu2+/Cu = +0,34 V; E°Al3+/Al = ‒1,66 V)?
A: ‒0,04 V
B: ‒2 V
C: +2 V
D: +0,04 V
Scelta multipla
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