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Chimica

Specie che si ossidano e si riducono
Nella reazione NaClO3 → NaClO + O2
A: il cloro si ossida e l'ossigeno si riduce
B: il cloro si riduce e l'ossigeno si ossida
C: il sodio si riduce e l'ossigeno si ossida
D: il sodio si ossida e il cloro si riduce
Scelta multiplaScelta multipla
5

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Chimica

Semireazioni nella pila Daniell
Individua l'equazione della semireazione che avviene al polo positivo della pila Daniell
A: Cu2+ + 2 e- → Cu
B: Cu → Cu2+ + 2 e-
C: Zn2+ + 2 e- → Zn
D: Zn → Zn2+ + 2 e-
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Il ponte salino
In una pila il ponte salino
A: consente il collegamento elettrico tra i due semielementi
B: isola elettricamente i due semielementi
C: è necessario per chiudere il circuito
D: è un tubicino dove possono circolare gli elettroni che vanno dalla semicella con l'anodo a quella con il catodo
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Il diagramma di cella di una pila
Quale delle seguenti annotazioni rappresenta correttamente una pila?
A: Cu2+/Cu//Zn/Zn2+
B: Cu/Cu2+//Zn2+/ Zn
C: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
D: Zn2+/Zn//Cu2+/Cu
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Dalla reazione al diagramma di cella
A partire dalle reazioni redox, scrivi il diagramma di cella che le rappresenta.
- Cl2 + 2 Br- → Br2 + 2 Cl-: ________/________//________/________
- Pb + PbO2 + 2 HSO4- + 2 H+ → 2 PbSO4 + 2 H2O: ________/________//________/Pb2+
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Calcolo della forza elettromotrice
Nella pila Ca2+/Ca//Au3+/Au la forza elettromotrice generata è
A: 4,18 V
B: 1,67 V
C: 2,80 V
D: 1,27 V
Scelta multiplaScelta multipla
5

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Chimica

Reazioni spontanee tra specie chimiche
Quale tra i seguenti metalli è in grado di reagire spontaneamente con lo ione Cu2+ a 25 °C?
A: Ag
B: Au
C: Cl2
D: Mg
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

La forza elettromotrice
In una ________ tra ________ e catodo si determina una forza ________, che corrisponde alla differenza del potenziale di ________ standard tra i due ________ della pila. La f.e.m. consente il flusso spontaneo degli elettroni lungo il ________ esterno della pila.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

La cella elettrolitica
Una cella elettrolitica è un dispositivo nel quale si ha la trasformazione di
A: energia elettrica in energia chimica
B: energia chimica in energia elettrica
C: entalpia in energia elettrica
D: entropia in energia elettrica
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La costante di Faraday
La costante di Faraday, F, rappresenta la quantità di carica trasportata da
A: 1 elettrone
B: 96 485 elettroni
C: 1 mol di elettroni
D: una corrente elettrica di 1 ampere per 1 secondo
Scelta multiplaScelta multipla
1

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