Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo gradoLe scienze naturali Le scienze naturali / Le trasformazioni nella materia e nel corpo umanoCapitolo 2 - Gli equilibri nelle soluzioni acquose

Capitolo 2 - Gli equilibri nelle soluzioni acquose

13 esercizi
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Scienze naturali

Gli acidi
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A: L'acido acetico è un acido forte perché in soluzione acquosa trattiene con forza il suo protone.
B: L'acido nitrico in soluzione acquosa è un acido debole perché l'acqua riesce a strappargli facilmente un protone.
C: Se un acido è forte, la sua base coniugata è debole e viceversa.
D: Una sostanza può essere definita acida o basica in assoluto.
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Scienze naturali

La forza di un acido
Indica quale dei seguenti acidi è più forte:
A: acido carbonico, Ka = 4,3 · 10–7 mol/L;
B: acido acetico, Ka = 1,8 · 10–5 mol/L;
C: acido ipocloroso, Ka = 3 · 10–8 mol/L;
D: acido borico, Ka = 7,3 · 10–10 mol/L
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L'acqua pura
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: L'acqua pura non contiene affatto ioni.
B: Nell'acqua pura H3O+ e OH– si uguagliano.
C: Aggiungendo nell'acqua pura un acido o una base si altera tanto la quantità di H+ quanto quella di OH–.
D: A 25 °C il prodotto della concentrazione di H3O+ per quella di
OH– vale 1,00 · 10–14.
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La forza di una base
Indica quale delle seguenti basi è più forte:
A: nicotina, Kb = 1 · 10–6 mol/L.
B: ammoniaca, Kb = 1,8 · 10–5 mol/L.
C: urea, Kb = 1,3 · 10–14 mol/L.
D: piridina, Kb = 1,7 · 10–9 mol/L.
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Soluzioni di acidi e basi
Quando si mescolano fra loro soluzioni acquose di acidi e di basi ha luogo sempre:
A: la formazione di un sale insolubile.
B: una reazione diversa secondo il tipo di acido e di base che si utilizzano.
C: una reazione con sviluppo di gas.
D: la neutralizzazione tra ioni idronio e ioni ossidrile.
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Il pH di un tampone
Da cosa dipende il valore ottimale del pH di funzionamento di un tampone?
A: Dalla costante di ionizzazione dell'acido (Ka) o della base (Kb).
B: Dalla temperatura della soluzione.
C: Dalla concentrazione della base.
D: Dalla concentrazione dell'acido.
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La concentrazione di ioni idrossido
Due soluzioni hanno rispettivamente pH = 6 e pH = 9. In quale delle due soluzioni è più elevata la concentrazione degli ioni H3O+?

In quella a pH ________.
Completamento chiuso
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Soluzioni neutre di sali
Quale dei seguenti sali, quando viene sciolto in acqua, dà una soluzione neutra?
A: KCl
B: CH3COONa
C: NH4Cl
D: CH3COOK
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Soluzione acquose acide
Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

Una soluzione acquosa acida
A: conduce la corrente elettrica.
B: ha sapore agro e odore pungente.
C: è corrosiva.
D: fa virare al blu il colore di una cartina imbevuta di tornasole.
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Soluzioni acquose basiche
Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

Una soluzione acquosa basica
A: ha sapore amaro.
B: è viscida al tatto e spesso ustionante.
C: non conduce la corrente elettrica.
D: fa virare al blu il colore di una cartina tornasole.
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Soluzioni acide di sali
Quale dei seguenti sali, quando viene sciolto in acqua, dà una soluzione acida?
A: KCl
B: CH3COONa
C: NH4Cl
D: CH3COOK
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pH di una soluzione
Una soluzione con pH = 2 ha una concentrazione degli ioni H3O+ superiore o inferiore a una soluzione con pH = 1? La concentrazione è:
A: a due volte più grande.
B: due volte minore.
C: 10 volte più grande.
D: 10 volte inferiore.
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Il pH delle soluzioni
Indica se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: Il succo d'arancia ha pH 4, quindi la concentrazione degli ioni idrogeno è 10–4 M;
B: Le soluzioni che hanno pH < 3 sono basiche.
C: Una soluzione 0,01 M dell'acido forte HClO4 non è corrosiva.
Vero o falso
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