Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Principio di Le Châtelier Effetto della pressione

Capitolo 2 – Equilibri in fase gassosa

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La costante di equilibrio espressa in funzione delle pressioni parziali

La costante di equilibrio K_p:

A: è influenzata dalla temperatura e dalla pressione

B: aumenta con l'aumentare della temperatura

C: dipende solo dalla temperatura

D: varia al variare delle pressioni parziali

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Chimica

L'equilibrio dinamico

L'equilibrio chimico è di natura dinamica, in quanto:

A: al raggiungimento dell'equilibrio la reazione continua ad avvenire nei due sensi con uguale velocità

B: al raggiungimento dell'equilibrio le velocità della reazione diretta e inversa sono uguali a zero

C: la reazione diretta si arresta, mentre continua ad avvenire la reazione inversa

D: la reazione procede con velocità costante

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Chimica

La costante di equilibrio espressa in funzione delle frazioni molari

La costante di equilibrio K_x:

A: aumenta con l'aumentare della temperatura

B: aumenta con l'aumentare della pressione

C: è influenzata solo dalla temperatura

D: può aumentare o diminuire all'aumentare della pressione

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Chimica

Effetto della variazione di temperatura all'equilibrio

Un aumento di temperatura su un sistema all'equilibrio:

A: fa diminuire il valore della costante di equilibrio K_p

B: favorisce una reazione esotermica

C: sposta l'equilibrio verso destra, se la reazione è endotermica

D: provoca un aumento dei valori di K_p, K_c, K_x

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Chimica

Effetto della variazione di pressione all'equilibrio

Un aumento di pressione su un sistema all'equilibrio:

A: abbassa il valore di K_x, se Δn < 0

B: aumenta il valore di K_x, se Δn = 0

C: abbassa il valore di K_x, se Δn = 0

D: aumenta il valore di K_x, se Δn < 0

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Chimica

Le perturbazioni in un sistema all'equilibrio

Per l'equilibrio di dissociazione del cloruro di ammonio (reazione endotermica):
NH₄Cl_(s) ⇄ NH_3(g) + HCl_(g)

A: un aumento di temperatura fa retrocedere la dissociazione

B: un aumento di pressione fa retrocedere la dissociazione

C: un aumento di pressione sposta l'equilibrio verso destra

D: un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra

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Chimica

Fattori che influenzano l'equilibrio chimico

La reazione esotermica 2 CO_(g) + O_2(g) ⇄ 2 CO_2(g):

A: è favorita da un aumento di temperatura e di pressione

B: è favorita da una diminuzione di temperatura e di pressione

C: è favorita da un aumento di temperatura e una diminuzione di pressione

D: è favorita da una diminuzione di temperatura e un aumento di pressione

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Chimica

Effetti delle variazioni di temperatura e di pressione sull'equilibrio

La reazione esotermica N_2(g) + 3 H_2(g) ⇄ 2 NH_3(g):

A: è favorita da un aumento di temperatura

B: è favorita da un aumento di pressione

C: è favorita da un aumento di temperatura e da una diminuzione di pressione

D: è favorita da una diminuzione di pressione

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Chimica

La costante di equilibrio espressa in funzione delle concentrazioni

La costante di equilibrio K_c:

A: aumenta se si aggiunge al sistema un catalizzatore

B: diminuisce se si sottraggono i reagenti dall'equilibrio

C: aumenta se si aumenta la concentrazione dei prodotti

D: può aumentare o diminuire all'aumentare della temperatura

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Chimica

Effetto della variazione di pressione sull'equilibrio

Data la reazione C_(s) + H₂O_(g) ⇄ CO_(g) + H_2(g):

A: un aumento di pressione non ha influenza sull'equilibrio

B: un aumento di pressione sposta l'equilibrio verso destra

C: la reazione retrocede se si aumenta la pressione

D: la costante di equilibrio K_p diminuisce con l'aumentare della pressione

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Chimica

Il grado di dissociazione

Data la reazione di dissociazione (endotermica):
PCl_5(g) ⇄ PCl_3(g) + Cl_2(g)

A: il grado di dissociazione è influenzato solo dalla pressione

B: il grado di dissociazione è influenzato solo dalla temperatura

C: il grado di dissociazione dipende dalla pressione e dalla temperatura

D: un aumento di pressione (a temperatura costante) fa aumentare il grado di dissociazione

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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche

Per una certa reazione si hanno a disposizione i seguenti dati:
T₁ = 300 K K'_p = 1 × 10^–9
T₂ = 500 K K''_p = 1 × 10^–15
Si deduce che:

A: la reazione avviene in modo praticamente completo

B: la reazione è endotermica

C: la reazione è esotermica

D: la reazione è favorita da un aumento di temperatura

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Chimica

Fattori che influenzano l'equilibrio di una reazione endotermica

Come si può spostare verso destra l'equilibrio per la seguente reazione endotermica?
2 N_2(g) + O_2(g) ⇄ 2 N₂O_(g)

A: Diminuendo la pressione sul sistema

B: Aumentando la concentrazione di N₂O

C: Aggiungendo un catalizzatore

D: Aumentando la temperatura

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Chimica

Relazioni tra costanti di equilibrio

Per la reazione endotermica N_2(g) + O_2(g) ⇄ 2 NO_(g):

A: K_p = K_c = K_x

B: un aumento di pressione fa aumentare K_x

C: un aumento di pressione fa diminuire K_x

D: un aumento di temperatura fa diminuire K_p

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Chimica

Le costanti di equilibrio

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: La costante di equilibrio K_p cambia se si modificano le pressioni parziali dei reagenti o dei prodotti

B: Un catalizzatore fa variare in ugual misura la velocità della reazione diretta e della reazione inversa

C: I valori delle costanti K_p, K_c, K_x possono coincidere per certe reazioni

D: Un abbassamento di temperatura fa aumentare il valore della costante K_p se la reazione è esotermica

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Chimica

Effetto della pressione su un sistema all'equilibrio

Quale delle seguenti reazioni non è praticamente influenzata dalla pressione esterna?

A: FeO_(s) + H_2(g) ⇄ Fe_(s) + H₂O_(l)

B: 2 NO_(g) + O_2(g) ⇄ 2 NO₂_(g)

C: 2 Al_(s) + 3 S_(s) ⇄ Al₂S_3(s)

D: C_(s) + H₂O_(g) ⇄ CO_(g) + H₂_(g)

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Chimica

Effetto dovuto all'aggiunta di gas inerte a pressione costante

L'aggiunta di argon (a pressione costante) al sistema in equilibrio A_(g) + B_(g) ⇄ C_(g):

A: sposta la reazione verso destra

B: sposta la reazione verso sinistra

C: non ha alcun effetto sull'equilibrio

D: sposta l'equilibrio nel verso del minor volume

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Chimica

La dissociazione del carbonato di calcio

Il carbonato di calcio, per riscaldamento, si dissocia secondo la reazione CaCO_3(s) ⇄ CaO_(s) + CO_2(g) (ΔH della reazione: 199 kJ/mol). Se si vuole aumentare la dissociazione del carbonato di calcio:

A: si può aumentare la concentrazione del CaCO₃

B: si può aumentare la concentrazione del CaO

C: si può diminuire la temperatura

D: si può sottrarre CO₂ dall'equilibrio

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Chimica

Modificare lo stato di equilibrio di un sistema chimico

Data la reazione in fase gassosa
2 CH_4(g) ⇄ C₂H_2(g) + 3 H_2(g)
si può spostare l'equilibrio verso destra:

A: aumentando il volume del sistema

B: aumentando la pressione sul sistema

C: aumentando la pressione parziale dell'idrogeno

D: aggiungendo un catalizzatore

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Chimica

Il principio di Le Châtelier

Data la reazione H_2(g) + I_2(g) ⇄ 2 HI_(g), si può affermare che:

A: l'equilibrio si sposta verso destra per un aumento di pressione sul sistema

B: l'equilibrio si sposta verso destra per aggiunta di gas inerte

C: l'equilibrio si sposta verso destra per aggiunta di iodio al sistema

D: l'equilibrio si sposta verso destra per un aumento di volume del sistema

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