Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo gradoLe scienze naturali Le scienze naturali / I modelli della chimica e della geneticaCapitolo 2 - Dai legami alle sostanze

Capitolo 2 - Dai legami alle sostanze

25 esercizi
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L'elettronegatività
Quale delle seguenti affermazioni riferita all'elettronegatività NON è corretta?
A: L'elettronegatività misura la forza con cui un atomo attira a sé gli elettroni di legame.
B: Gli atomi di uno stesso elemento possono avere valori diversi di elettronegatività.
C: L'elettronegatività è un parametro numerico il cui valore dipende dall'energia di ionizzazione e dall'affinità elettronica.
D: La scala dei valori delle elettronegatività attualmente in uso è stata ideata dal chimico Linus Pauling.
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L'andamento dell'elettronegatività
L'elettronegatività
A: diminuisce lungo un gruppo e aumenta lungo un periodo.
B: diminuisce sia lungo il gruppo, sia lungo il periodo.
C: aumenta sia lungo il gruppo, sia lungo il periodo.
D: aumenta lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo.
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I legami chimici
A eccezione dei ________, gli elementi hanno una configurazione elettronica esterna che non raggiunge ________ , per questo tendono a modificarla interagendo con altri atomi. I legami chimici primari si formano spontaneamente solo quando le forze ________ eguagliano per intensità quelle ________ e la stabilità del sistema che si ottiene è ________ a quella degli atomi separati.
Posizionamento
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Tipi di legame
Di fianco a ogni definizione, trascina il nome del legame a cui si riferisce.

Si forma quando un atomo cede a un altro uno o più elettroni: ________

Consiste in un legame tra gli ioni positivi dei metalli e i loro elettroni più esterni, che vengono condivisi in un «mare elettronico»: ________

Sii forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni: ________
Posizionamento
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Ibridazione del carbonio nel benzene
Qual è l'ibridazione degli atomi di carbonio del benzene?
A: Non sono ibridati.
B: sp
C: sp2
D: sp3
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Il legame covalente dativo
Fra quale delle seguenti coppie NON si forma un legame covalente dativo o di coordinazione?
A: NH3 e H+
B: H2O e H+
C: NH3 e BF3
D: CH4 e AlCl3
Scelta multipla
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Gli elettroni di legame
Gli elettroni di legame ________ sono elettroni che non si collocano tra due ________ specifici, ma si muovono all'interno dell'intera ________. Un composto molto studiato in cui sono presenti questi elettroni di legame è il ________ (C6H6).
Completamento aperto
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La forma di una molecola
La forma di una molecola dipende principalmente
A: dalla geometria dei legami covalenti.
B: dalla forma degli atomi che la costituiscono.
C: dalla quantità di elettroni.
D: dalla differenza di elettronegatività.
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L'ibridazione
Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?
A: L'ibridazione è la trasformazione di due o più orbitali atomici in orbitali ibridi, con forma ed energia uguali tra loro.
B: Gli orbitali ibridi non sono orbitali molecolari, bensì atomici.
C: Non vengono mai ibridati gli orbitali dei legami pi greco.
D: Non vengono mai ibridati gli orbitali occupati dai doppietti solitari.
Scelta multipla
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L'ibridazione dell'azoto
Qual è l'ibridazione dell'azoto indicato dalla freccia in figura?
A: sp
B: sp2
C: sp3
Scelta multipla
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L'ibridazione del carbonio
Qual è l'ibridazione del carbonio indicato dalla freccia in figura?

A: sp
B: sp2
C: sp3
Scelta multipla
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Solidi ionici e solidi metallici
Abbina le seguenti descrizioni di sostanze al corrispondente tipo di solido, scegliendo tra ionico o
metallico.

- conduttore di elettricità solo allo stato fuso: ________
- buon conduttore termico: ________
- tenero, conduttore allo stato solido: ________
- lucente: ________
- duro e fragile: ________
Completamento chiuso
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Il legame covalente
Il legame covalente
A: è puro se Δe ≤ 0,4.
B: è polare se Δe è compreso tra 0,4 e 1,9.
C: non è influenzato in alcun modo dall'elettronegatività degli atomi.
Vero o falso
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Il legame covalente
Quando si forma un legame covalente, gli atomi che si uniscono non modificano la ________ del loro ________, ma solo uno o più ________ del livello di valenza. Il legame covalente è sempre formato da una coppia di elettroni con spin ________, che occupano un ________ formato da due orbitali atomici ________. Non è mai possibile la sovrapposizione di due orbitali ________: in tal caso, la ________ tra le coppie renderebbe instabile il sistema.
Posizionamento
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Il legame dativo
Nel legame dativo gli elettroni
A: vengono condivisi e provengono da entrambi gli atomi.
B: vengono ceduti da un atomo a un altro.
C: formano un mare di elettroni.
D: vengono condivisi e provengono da uno solo degli atomi che partecipano al legame.
Scelta multipla
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Il legame ionico
Quale dei seguenti fattori bisogna calcolare per determinare se un legame è considerato ionico?
A: Differenza di elettronegatività fra gli atomi coinvolti.
B: Differenza di carica fra gli atomi coinvolti.
C: Differenza di dimensioni fra gli atomi coinvolti.
D: Differenza di massa fra gli atomi coinvolti.
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I legami
Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?
A: Oltre ai gas nobili, in natura è molto comune trovare atomi isolati.
B: Le reazioni chimiche comportano sempre la rottura e la formazione di legami primari.
C: I legami fra atomi si formano quando due o più atomi vicini si attraggono grazie alle interazioni tra cariche elettriche.
D: Nella formazione dei legami a volte gli atomi mettono in comune un certo numero di elettroni, in altri casi invece si scambiano elettroni.
Scelta multipla
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La lunghezza dei legami
Qual è la lunghezza dei legami carbonio-carbonio nel benzene?
A: 134 pm
B: 140 pm
C: 154 pm
D: Una lunghezza intermedia fra i valori precedenti.
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Legami polari
Stabilisci se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: Una molecola che contiene legami covalenti polari è sempre polare.
B: In una molecola gli effetti di più legami covalenti polari possono annullarsi a causa della geometria.
Vero o falso
1

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Molecole polari e apolari
Stabilisci se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: Tra le molecole apolari si esercitano forze di attrazione dette dipolo-dipolo.
B: La forza di un legame idrogeno è maggiore di quella di un generico legame dipolo-dipolo.
C: Tra le molecole polari si esercitano delle forze di London.
D: Tra molecole che contengono atomi di idrogeno si stabilisce sempre un legame a idrogeno.
E: Le sostanze apolari hanno temperature di fusione e di ebollizione inferiori rispetto alle sostanze polari con massa molecolare simile.
Vero o falso
1

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La promozione degli elettroni
La «promozione degli elettroni» consiste nel passaggio di un elettrone da un orbitale ________ del livello di valenza a un orbitale ________ di un sottolivello ________. Si verifica solo ________ formazione del legame.
Completamento chiuso
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Legami sigma e pi greco
Il legame ________ si forma quando la sovrapposizione degli orbitali atomici è frontale ed è illustrato nella figura ________.
Il legame ________ si forma quando la sovrapposizione degli orbitali atomici è laterale ed è illustrato nella figura ________.
Posizionamento
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Solidi ionici
Il cloruro di potassio KCl è un solido ionico. Quando è allo stato fuso conduce la corrente  elettrica perché
A: la corrente elettrica riesce a dividere KCl in ioni positivi e ioni negativi sia allo stato solido che allo stato liquido.
B: KCl è costituito da molecole che migrano verso gli elettrodi.
C: quando KCl fonde si divide in ioni positivi e negativi in grado di muoversi verso l'elettrodo di segno contrario.
D: KCl contiene potassio che è un metallo, buon conduttore di elettricità.
Scelta multipla
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Tipi di legami in una sostanza
Per ciascuna sostanza, indica se il tipo di legame presente fra gli atomi dei due elementi che la formano è ionico, covalente puro o covalente polare.

Nella molecola N2 il legame è ________.
Nella molecola KCl il legame è ________.
Nella molecola HCl il legame è ________.
Nella molecola CaO il legame è ________.
Nella molecola O2 il legame è ________.
Nella molecola CO il legame è ________.
Completamento aperto
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Il modello dell'ibridazione della teoria VB
Secondo il modello dell'ibridazione della teoria VB
A: la geometria dei legami corrisponde sempre alla disposizione degli orbitali degli atomi che si sovrappongono.
B: non è facile prevedere la geometria delle molecole biatomiche.
C: quando un atomo si unisce a due o più atomi, modifica sia gli orbitali coinvolti nei legami sigma sia gli orbitali del livello di valenza che contengono doppietti liberi.
D: l'ibridazione interessa sempre gli orbitali impegnati nei legami pi greco, presenti solo nei legami doppi o tripli.
Scelta multipla
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