Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Cinetica chimica Fattori che influenzano la velocità di reazione Superficie di contatto

Capitolo 19 - La velocità di reazione e l'equilibrio chimico

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

La teoria degli urti

A: Secondo la teoria degli urti, l'urto deve avvenire con un adatto orientamento delle particelle e con energia sufficiente

B: La teoria degli urti spiega l'influenza della concentrazione dei reagenti sulla velocità di reazione con il fatto che il numero di urti efficaci è indipendente dalla temperatura

C: La teoria degli urti non spiega in quale modo la velocità di reazione è influenzata dall'energia cinetica delle particelle

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Reazione tra alluminio e acido solforico

Per far reagire più velocemente alluminio e acido solforico è meglio usare

A: alluminio in fogli

B: polvere di alluminio

C: un cubetto di alluminio

D: trucioli di alluminio

Scelta multipla

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Chimica

Fattori che influenzano la velocità

Quali fattori influenzano la velocità di una reazione chimica?

A: Temperatura, ordine di reazione, solubilità dei prodotti

B: Temperatura, entalpia dei reagenti, forze intermolecolari

C: Temperatura, numero di molecole di prodotti, ordine di reazione

D: Concentrazione dei reagenti, temperatura, suddivisione dei reagenti

Scelta multipla

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Chimica

L'energia di attivazione

A: Il complesso attivato è un prodotto stabile

B: L'energia di attivazione di una reazione rappresenta la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi nei prodotti

C: L'energia di attivazione è data dal calore che si libera durante una reazione spontanea

Vero o falso

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Chimica

Catalizzatori

Un catalizzatore

A: non si trasforma durante la reazione

B: aumenta la velocità della reazione diretta e riduce quella della reazione inversa

C: fa variare la velocità sia della reazione diretta sia quella inversa

D: è attivo solo a temperature elevate

Scelta multipla

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Chimica

Equazione cinetica

Nella reazione PCl₃ + Cl₂ ⇄ PCl₅ l'equazione cinetica è v = k [PCl₃]^m[Cl₂]ⁿ. I valori di m ed n

A: corrispondono ai coefficienti stechiometrici

B: sono ricavati sperimentalmente

C: dipendono dalla temperatura

D: sono espressi in mol/dm³

Scelta multipla

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Chimica

Sistema all'equilibrio

Un sistema è all'equilibrio quando

A: le moli di ogni componente non variano nel tempo

B: le moli dei reagenti sono uguali a quelle dei prodotti

C: la reazione diretta prevale su quella inversa

D: il sistema è isolato

Scelta multipla

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Chimica

La costante di equilibrio

Se a una certa temperatura la costante di equilibrio è uguale a 10^-8, si può affermare che

A: la reazione giunge quasi al completamento

B: la velocità della reazione inversa è la più elevata

C: all'equilibrio è presente una notevole quantità di reagenti

D: all'equilibrio i reagenti sono praticamente assenti

Scelta multipla

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Chimica

Esprimere la costante di equilibrio

La decomposizione dell'ossido di calcio avviene secondo la reazione CaO_(s) ⇄ Ca_(s) + O_2(g)
Quale tra le seguenti espressioni della costante di equilibrio è corretta?

A: K_eq = [O₂]

B: K_p = [O₂]²

C: K_eq = [Ca] · [O₂]/[CaO]

D: K_eq = [CaO]/[O₂]

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Chimica

Il principio di Le Châtelier

Data la reazione esotermica 2SO_3(g) ⇄ 2SO_2(g) + O_2(g) all'equilibrio, determina che cosa accade nei diversi casi.

A: Si aumenta la pressione

B: Si aumenta la temperatura

C: Si aggiunge SO₂

D: Si sottrae O₂

E: Si aggiunge un catalizzatore

Domande in serie

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