Capitolo 19 - La velocità di reazione e l'equilibrio chimico #266524

La teoria degli urti

A:

Secondo la teoria degli urti, l'urto deve avvenire con un adatto orientamento delle particelle e con energia sufficiente

B:

La teoria degli urti spiega l'influenza della concentrazione dei reagenti sulla velocità di reazione con il fatto che il numero di urti efficaci è indipendente dalla temperatura

C:

La teoria degli urti non spiega in quale modo la velocità di reazione è influenzata dall'energia cinetica delle particelle

Vero o falso

Reazione tra alluminio e acido solforico

Per far reagire più velocemente alluminio e acido solforico è meglio usare

A:

alluminio in fogli

B:

polvere di alluminio

C:

un cubetto di alluminio

D:

trucioli di alluminio

Scelta multipla

Sistema all'equilibrio

Un sistema è all'equilibrio quando

A:

le moli di ogni componente non variano nel tempo

B:

le moli dei reagenti sono uguali a quelle dei prodotti

C:

la reazione diretta prevale su quella inversa

D:

il sistema è isolato

Scelta multipla

Fattori che influenzano la velocità

Quali fattori influenzano la velocità di una reazione chimica?

A:

Temperatura, ordine di reazione, solubilità dei prodotti

B:

Temperatura, entalpia dei reagenti, forze intermolecolari

C:

Temperatura, numero di molecole di prodotti, ordine di reazione

D:

Concentrazione dei reagenti, temperatura, suddivisione dei reagenti

Scelta multipla

Catalizzatori

Un catalizzatore

A:

non si trasforma durante la reazione

B:

aumenta la velocità della reazione diretta e riduce quella della reazione inversa

C:

fa variare la velocità sia della reazione diretta sia quella inversa

D:

è attivo solo a temperature elevate

Scelta multipla

Equazione cinetica

Nella reazione PCl₃ + Cl₂ ⇄ PCl₅ l'equazione cinetica è v = k [PCl₃]^m[Cl₂]ⁿ. I valori di m ed n

A:

corrispondono ai coefficienti stechiometrici

B:

sono ricavati sperimentalmente

C:

dipendono dalla temperatura

D:

sono espressi in mol/dm³

Scelta multipla

La costante di equilibrio

Se a una certa temperatura la costante di equilibrio è uguale a 10^-8, si può affermare che

A:

la reazione giunge quasi al completamento

B:

la velocità della reazione inversa è la più elevata

C:

all'equilibrio è presente una notevole quantità di reagenti

D:

all'equilibrio i reagenti sono praticamente assenti

Scelta multipla

L'energia di attivazione

A:

Il complesso attivato è un prodotto stabile

B:

L'energia di attivazione di una reazione rappresenta la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi nei prodotti

C:

L'energia di attivazione è data dal calore che si libera durante una reazione spontanea

Vero o falso

Esprimere la costante di equilibrio

La decomposizione dell'ossido di calcio avviene secondo la reazione CaO_(s) ⇄ Ca_(s) + O_2(g)
Quale tra le seguenti espressioni della costante di equilibrio è corretta?

A:

K_eq = [O₂]

B:

K_p = [O₂]²

C:

K_eq = [Ca] · [O₂]/[CaO]

D:

K_eq = [CaO]/[O₂]

Scelta multipla

Il principio di Le Châtelier

Data la reazione esotermica 2SO_3(g) ⇄ 2SO_2(g) + O_2(g) all'equilibrio, determina che cosa accade nei diversi casi.

A: Si aumenta la pressione

B: Si aumenta la temperatura

C: Si aggiunge SO₂

D: Si sottrae O₂

E: Si aggiunge un catalizzatore

Domande in serie