Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Principio di Le Châtelier Effetto della concentrazione

Capitolo 18 - L'equilibrio chimico

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Reazione all'equilibrio

In una reazione chimica all'equilibrio le quantità dei

A: reagenti e dei prodotti non cambiano

B: reagenti sono sempre maggiori dei prodotti

C: prodotti sono sempre maggiori dei reagenti

D: reagenti e dei prodotti sono uguali

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Reazione all'equilibrio

Quando una reazione chimica ha raggiunto l'equilibrio

A: il ΔG è minore di zero

B: la velocità diretta e inversa sono uguali

C: la concentrazione dei prodotti è sempre uguale alla concentrazione dei reagenti

D: la velocità diretta è maggiore di quella inversa

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Chimica

Costante di equilibrio

Il valore della costante di equilibrio K_c si calcola in base ai valori delle concentrazioni

A: all'equilibrio dei reagenti e dei prodotti

B: iniziali dei reagenti e dei prodotti

C: all'equilibrio dei reagenti

D: all'equilibrio dei prodotti

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Chimica

Calcolo della costante di equilibrio

Considera la reazione di sintesi dell'ammoniaca. All'equilibrio si hanno i seguenti valori di pressione parziale:
p_NH3 = 0,15 atm
p_N3 = 1,2 atm
p_H2 = 0,81 atm
Calcola la costante di equilibrio K_p.
K_p = ________ atm^-2

Completamento aperto

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Chimica

Temperatura e costante di equilibrio

Indica a quale valore di temperatura la reazione di sintesi dello ioduro di idrogeno è più completa.

A: T = 490 K; K_c = 180

B: T = 700 K; K_c = 50

C: T = 300 K; K_c = 790

D: T = 780 K; K_c = 45

Scelta multipla

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Chimica

Quoziente di reazione

In una reazione, il valore del quoziente di reazione Q in un dato istante è minore della costante di equilibrio K. La reazione

A: procede da sinistra verso destra

B: procede da destra verso sinistra

C: è all'equilibrio

D: è esotermica

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Chimica

Equilibrio e concentrazione di reagenti e prodotti

Considera la reazione
CO_2(g) + H_2(g) ⇄ CO_(g) + H₂O_(g)
Indica dove si sposta l'equilibrio
a. aumentando le moli di H₂: verso ________
b. diminuendo le moli di CO: verso ________
c. diminuendo le moli di CO₂: verso ________

Completamento chiuso

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Chimica

Spostamento dell'equilibrio

Considera la reazione
2 O_3(g) ⇄ 3 O_2(g)
Indica dove si sposta l'equilibrio
a. diminuendo il volume: verso ________
b. aumentando la pressione: verso ________
c. diminuendo la concentrazione di O₂: verso ________

Completamento chiuso

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Chimica

Effetto della temperatura sull'equilibrio

Stabilisci l'effetto di un aumento di temperatura sull'equilibrio delle seguenti reazioni.
a. N_2(g) + O_2(g) ⇄ 2 NO_(g); (ΔH =181 kJ)
l'equilibrio ________
b. 4 HBr_(g) + O_2(g) ⇄ 2 H₂O_(g) + 2 Br_2(g); (ΔH = -276 kJ)
l'equilibrio ________

Completamento chiuso

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Chimica

Spostamento dell'equilibrio

Considera la reazione
2 NO_(g) + H_2(g) ⇄ N₂O_(g) + H₂O_(g); (ΔH = -364 kJ)
Stabilisci l'effetto sull'equilibrio
a. di un aumento di temperatura: si sposta verso ________
b. di un aumento di pressione: si sposta verso ________
c. di una diminuzione delle moli di N₂O: si sposta verso ________

Completamento chiuso

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