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Chimica

Assegnazione dei numeri di ossidazione
Abbina il numero di ossidazione corretto all'atomo centrale di ciascuno dei seguenti composti:
KMnO4________
NaClO2________
HNO2________
K2SO4________
Cu(NO3)2________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

I numeri di ossidazione
A: P4 ha numero di ossidazione -4.
B: Negli idruri l'idrogeno ha numero di ossidazione -1.
C: L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2.
D: Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Le reazioni di ossido-riduzione
Nelle reazioni di ossido-riduzione, varia ________: un elemento che aumenta il proprio numero di ossidazine durante la reazione si ________, un elemento che diminuisce il proprio numero di ossidazione, si ________.
Sono sostanze ossidanti quelle che ________ il proprio numero di ossidazione durante la reazione, mentre le sostanze riducenti lo ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

Stechiometria di una reazione redox
Quanti mL di soluzione di acido ossalico 0,2 M serve miscelare a 200 ml di ione permanganato 0,3 M secondo la reazione

H2C2O4 + MnO4- → Mn2+ + CO2 + H2O
A: 130 mL
B: 300 mL
C: 200 mL
D: 250 mL
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Specie che si ossidano e specie che si riducono in una reazione redox
Nella reazione Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
A: il ferro e il rame si ossidano
B: il ferro si ossida e lo ione rameico si riduce
C: il ferro si riduce e lo ione rameico si ossida
D: nessun elemento cambia il suo numero di ossidazione
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Una semireazione di riduzione
Quale tra le seguenti è la corretta semireazione di riduzione dello ione permanganato (MnO4-) a diossido di manganese (MnO2) in ambiente basico?
A: MnO4- + 2H2O → MnO2 + 4OH- + 3e-
B: MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O
C: MnO4- + 4H+ → MnO2 + 2H2O + 3e-
D: MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Le specie ossidanti
Qual è la specie ossidante in questa reazione?
H2O2 + 2 Ce(SO4)2 → O2 + H2SO4 + Ce2(SO4)3
A: Ce2(SO4)3
B: Ce4+
C: O2
D: H2O2
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Il bilanciamento delle cariche nelle reazioni redox
Quale reazione di ossido-riduzione è errata?
A: Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
B: Fe2+ + Cu2+ → Fe3+ + Cu1+
C: Sn2+ + 2Fe2+ → Sn4+ + 2Fe3+
D: Hg2+ + Sn2+ → Hg + Sn4+
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il bilanciamento di una semireazione in ambiente acido
Nel bilanciare la semireazione NO3- → HNO2 in ambiente acido occorre mettere
A: una molecola d'acqua a destra, 3 ioni H+ a sinistra e 2 elettroni a destra
B: una molecola d'acqua a destra, 2 ioni H+ a sinistra e 2 elettroni a sinistra
C: una molecola d'acqua a destra, uno ione H+ a sinistra e nessun elettrone
D: una molecola d'acqua a destra, 3 ioni H+ a sinistra e 2 elettroni a sinistra
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

La semireazione di ossidazione
Considerando la reazione Mg + 2H+ → Mg2+ + H2, qual è la semireazione di ossidazione?
A: 2H+ + 2e- → H2
B: Mg + 2e- → Mg2+
C: 2H+ → H2 + 2e-
D: Mg → Mg2+ + 2e-
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

La serie di attività dei metalli e dell'idrogeno
A: L'acido cloridrico reagisce con l'alluminio, ma non con il rame.
B: Una lamina di ferro in una soluzione di un sale di rame si scioglie.
C: Una lamina di rame in una soluzione di un sale di ferro si scioglie.
D: Una lamina di rame in una soluzione di Ag+ si scioglie.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Stechiometria di reazione
Quale volume di K2Cr2O7 0,200 M è necessario per ossidare 5,00 g di H3AsO3 secondo la seguente reazione?

Cr2O72- + H3AsO3 → Cr3+ + H3AsO4
A: 66,2 mL
B: 0,200 L
C: 5,00 mL
D: 6,62 mL
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Reazioni bilanciate
Determina se le seguenti reazioni sono bilanciate correttamente o meno.
A: Ag+(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+(aq)
B: NaIO3 + 3Na2SO3 → 3Na2SO4 + NaI
C: SnS2 + HNO3 + H2O → H2SnO3 + NO + H2SO4
D: 2kMnO4 + 10 KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 10I2 + 6K2SO4 + 8H2O
E: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
Domande in serieDomande in serie
2

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Chimica

Determinazione delle reazioni di ossido-riduzione
Quale tra le seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?
A: 2PbO + O2 → 2PbO2
B: 2H3BO3 → B2O3 + 3H2O
C: HCl + NaOH → NaCl + H2O
D: CaO + H2O → Ca(OH)2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il bilanciamento delle cariche nelle semireazioni
Bilancia le cariche delle seguenti semireazioni, inserendo in ciascuna il numero di elettroni necessari.

4H+ + ________e- + IO3- → IO- + 2H2O

2S2O32- → S4O62- + ________e-

4H+ + ________e- + NO3- → NO + 2H2O
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

I numeri di ossidazione dei metalli
Abbina il numero di ossidazione corretto ai metalli di ciascuno dei seguenti composti.
FeAsO4________
LiHCO3________
NiO ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Regole per l'assegnazione dei numeri di ossidazione
A: L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione + 1.
B: L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione - 1, tranne nei perossidi in cui è - 2.
C: In un composto ternario il numero di ossidazione dell'atomo centrale è sempre positivo.
D: Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

I numeri di ossidazione degli agenti ossidanti
In un'ossido-riduzione il numero di ossidazione dell'ossidante
A: diminuisce
B: aumenta o diminuisce in base al pH
C: non varia
D: aumenta
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Variazioni dei numeri di ossidazione
Quale tra i seguenti cambiamenti di numero di ossidazione rappresenta un'ossidazione?
A: da -1 a -3
B: da +1 a -3
C: da +3 a -1
D: da -3 a -1
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Le semireazioni redox
Considera le semireazioni seguenti:
Al → Al+3 + 3e-
O2-2 → O2-1 + e-

Quale specie si ossida e quale si riduce?
A: nessuna delle due specie si ossida o si riduce
B: Al si riduce e O2 si ossida
C: Al non presenta fenomeni ossidoriduttivi e O2 si ossida
D: Al si ossida e O2 si riduce
Scelta multiplaScelta multipla
1

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