Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento delle reazioni redox Metodo delle semireazioni

Capitolo 17. Le ossido-riduzioni e l'elettricità

10 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Quale tra le seguenti è una redox?

A: 2CrO₄^2–_(aq) + 2H⁺_(aq) → Cr₂O₇^2–_(aq) + H₂O_(l)

B: Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) → Al₂O_3(s) + 2Fe_(s)

C: Cu²⁺_(aq) + 4NH_3(aq) → [Cu(NH₃)₄]²⁺_(aq)

D: 4HF_(l) + SiO_2(s) → SiF_4(g) + 2H₂O_(s)

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Agenti ossidanti

Scegli il miglior agente ossidante in ciascuna coppia facendo riferimento alla tabella dei potenziali standard di riduzione.
a. ________
b. ________
c. ________
d. ________

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Indica tra i seguenti processi quali sono ossidazioni o riduzioni.

A: Ba²⁺_(aq) + CrO₄^2–_(aq) → BaCrO_4(s)

B: 2H⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq) → H₂O_(l) + CO_2(g)

C: Fe³⁺_(aq) → Fe²⁺_(aq)

D: MnO_2(s) → MnO₄^–_(aq)

E: 2CrO₄^2–_(aq) + 2H⁺_(aq) → Cr₂O₇^2–_(aq) + H₂O_(l)

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Il perossido di idrogeno, H₂O₂, può agire sia da ossidante sia da riducente, come risulta dalle seguenti semireazioni.
In quali reazioni H₂O₂ agisce da ossidante?

A: H₂O₂ + 2H⁺ → 2H₂O

B: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺

C: H₂O₂ → 2OH^–

D: H₂O₂ + 2OH^– → O₂ + 2H₂O

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Elementi che si ossidano e si riducono

Considera la reazione 2 Na_(s) + 2 H₂O_(l) → 2 Na⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq) + H_2(g)
Qual è l'elemento che si è ossidato? ________
Qual è l'elemento che si è ridotto? ________

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Riducenti

Indoca quali tra le seguenti specie chimiche non possono comportarsi da riducente.

A: Al³⁺

B: Fe

C: HNO₃

D: Br

E: Cl^-

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Ossidazione nella pila

Qual è l'elemento ossidante nella pila Cr/Cr³⁺//Cu²⁺/Cu?
________

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Ossidazione metalli

Facendo riferimento alla tabella dei potenziali standard di ossidazione, quale dei seguenti metalli ha la minor tendenza a essere ossidato?

A: Ag

B: Na

C: Ni

D: Pb

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Reattività

Quale metallo è più reattivo?

A: rame

B: mercurio

C: zinco

D: potassio

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Pila e cella elettrolitica

a. Una pila è un dispositivo che ________ l'energia ________ chimica di una reazione redox ________ in energia ________.
b. Una cella elettrolitica ________ energia elettrica per fare avvenire una reazione redox ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza