Capitolo 17. Acidi e basi si scambiano protoni #106640

Teorie sugli acidi e sulle basi

Nella reazione
HCl_(g) + NH_3(g) → NH₄Cl_(s),
il comportamento acido di HCl è in accordo

A:

con la teoria di Brønsted.

B:

con la teoria di Lewis.

C:

con le teorie di Arrhenius e di Brønsted.

D:

con le teorie di Brønsted e di Lewis.

Scelta multipla

Forza di acidi e basi

Sapendo che i valori di K_a dell'acido formico, HCOOH, e dell'acido acetico, CH₃COOH, sono rispettivamente 1,8 · 10^–4 e 1,8 · 10^–5, si può dire che

A:

la base coniugata HCOO^– è più forte di CH₃COO^–.

B:

HCOO^– e CH₃COO^– hanno uguale forza essendo basi coniugate di acidi deboli.

C:

CH₃COO^– ha maggiore attitudine a legare a sé un protone.

D:

l'equilibrio di ionizzazione di HCOOH è più spostato a destra rispetto a quello di CH₃COOH.

Scelta multipla

Il pH e la forza di acidi e basi

A:

Gli acidi forti sono dei solidi ionici.

B:

Le basi forti sono composti ionici.

C:

Tutti gli acidi sono sostanze liquide.

D:

Gli idrossidi non sono le sole sostanze a comportamento basico.

E:

Lo ione idronio è un acido di Brønsted.

F:

L'acqua possiede proprietà sia basiche sia acide.

Vero o falso

Specie chimiche anfiprotiche

Quali delle seguenti specie chimiche sono anfiprotiche?

A:

H₂CO₃

B:

HCO₃⁻

C:

CO₃^2–

D:

H₂PO₄⁻

E:

HPO₄²⁻

F:

PO₄³⁻

Scelta multipla

Ionizzazione dell'acqua

Quali fra le seguenti soluzioni acquose a 298 K contengono valori impossibili di concentrazione di H⁺ e OH^–?

A:

[H⁺] = 0,1 M [OH^–] = 10^–12 M

B:

[H⁺] = 0,000001 M [OH^–] = 0,00000001 M

C:

[H⁺] = 0,004 M [OH^–] = 2,5 ⋅ 10^–12 M

D:

[H⁺] = 5 ⋅ 10^–15 M [OH^–] = 2 M

E:

[H⁺] = 2 ⋅ 10^–9 M [OH^–] = 5 ⋅ 10^–6 M

F:

[H⁺] = 10^–14 M [OH^–] = 0

G:

[H⁺] = 10^–3 M [OH^–] = 10^–11 M

Scelta multipla

Soluzioni tampone

Individua i tamponi tra le seguenti coppie.

A:

H₂S e KHS

B:

KOH e KCl

C:

NH₃ e NH₄Cl

D:

CH₃COOH e CH₃COONa

E:

H₂SO₄ e K₂SO₄

F:

H₃PO₄ e KH₂PO₄

Scelta multipla

Soluzioni tampone

Un sistema tampone può essere preparato mescolando

A:

un acido debole con un suo sale poco solubile.

B:

un acido debole con un suo sale con una base forte.

C:

una base forte con un suo sale con un acido debole.

D:

una base debole con un suo sale con un acido forte.

Vero o falso

Indicatori di pH

L'intervallo di viraggio di un indicatore dipende

A:

dall'acidità o basicità della soluzione di cui si vuole misurare il pH.

B:

dalla concentrazione dell'indicatore stesso.

C:

dal valore della costante del suo equilibrio di ionizzazione.

D:

dalla sua natura chimica.

Vero o falso

Il pH: acido, basico e neutro

Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.

A: NaNO₃

B: NaHCO₃

C: KH₂PO₄

D: FeF₃

Domande in serie

Soluzioni basiche

Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?

A:

NH₄Cl 1 M

B:

KCl 1 M

C:

KCN 1 M

D:

AlCl₃ 1 M

Scelta multipla