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Chimica

Elettrochimica
Se si immerge una lamina di ferro in posizione verticale in un bicchiere d'acqua e la si lascia a lungo senza agitare il liquido, quale parte arrugginisce prima?
A: si arrugginisce tutta allo stesso tempo
B: quella più vicina alla superficie
C: quella più lontana dalla superficie
D: non si arrugginisce
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Chimica

Elettrochimica
Una corrente di 0,75 A attraversa una soluzione acquosa di un sale d'argento. Quanto tempo occorre affinché si depositino 15 g di argento al catodo?
A: 2 h 18 s
B: 17885 s
C: 1788 s
D: 17 h 28 s
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Chimica

Leggi di Faraday
Secondo la seconda legge di Faraday, la stessa quantità di elettricità che produce 0,12 mol di idrogeno, in base alla semireazione 2H+ + 2e- ↔ H2, può ridurre
A: 216 g di Ag da una soluzione di Ag+
B: 25,9 g di Ag da una soluzione di Ag+
C: 10,8 g di Ag da una soluzione di Ag+
D: 5,4 g di Ag da una soluzione di Ag+
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Chimica

Elettrolisi
Sapendo che E°Na+/Na = - 2,71 V, E°SO42-/H2SO3 = + 0,17 V, E°O2/H2O = + 1,23 V, nell'elettrolisi di una soluzione di Na2SO4 si generano
A: H2(g) al catodo e O2(g) all'anodo
B: Na(s) al catodo e SO2(g) all'anodo
C: Na(s) al catodo e O2(g) all'anodo
D: SO2(g) al catodo e H2(g) all'anodo
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Chimica

Batterie
Quale delle seguenti affermazioni, riferita alle batterie, è errata?
A: Nelle pile a secco la reazione di scarica non è reversibile e per questo esse non possono essere ricaricate.
B: Elettrodi di maggiori dimensioni danno una maggiore forza elettromotrice alle batterie.
C: Nelle batterie al piombo tutte le specie ossidate e ridotte sono in fase solida.
D: Nelle pile a secco l'ossidazione dello zinco ha luogo (lentamente) anche mentre non si usa la batteria.
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Chimica

Elettrolisi dell'acqua
Che cosa s'intende per elettrolisi dell'acqua?
A: è un'elettrolisi nella quale sia al catodo che all'anodo si scaricano solo ioni OH- e H+
B: è un'elettrolisi in cui è coinvolta soltanto l'acqua
C: è un'elettrolisi che avviene in soluzione acquosa
D: è un'elettrolisi in cui il prodotto è l'acqua
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Chimica

Fem di una pila
La fem di una pila si calcola tramite la relazione
A: fem = E°specie ossidata - E°specie ridotta
B: fem = E°specie ridotta + E°specie ossidata
C: fem = E°specie ridotta - E°specie ossidata
D: fem = E°specie ossidata + E°specie ridotta
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Chimica

Potenziale di cella
Qual è il valore di E° per la cella
Cu(s) + 2Ag(aq)+ → Cu(aq)2+ + 2Ag(s)
(E°Cu2+/Cu = +  0,34 V; E°Ag+/Ag = +  0,80 V)?
A: - 0,88 V
B: + 0,88 V
C: + 0,46 V
D: - 0,46 V
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Chimica

Potenziali standard di riduzione
Conoscendo i seguenti potenziali standard di riduzione, determina quale ione è in grado di ossidare il ferro metallico.
Ni2+/Ni = - 0,26 V;
Zn2+/Zn = - 0,76 V;
Mg2+/Mg = - 2,37 V;
Fe2+/Fe = - 0,45 V.
A: Fe2+(aq)
B: Mg2+(aq)
C: Ni2+(aq)
D: Zn2+(aq)
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Chimica

Cella galvanica
Nella cella galvanica il ponte salino o il setto poroso servono
A: a mantenere i due elettrodi allo stesso potenziale elettrico
B: a mantenere il liquido allo stesso livello nei due comparti
C: per chiudere il circuito elettrico tramite passaggio di elettroni nella direzione opposta rispetto al circuito esterno
D: a mantenere la neutralità delle due semicelle tramite il trasporto di ioni
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Chimica

Pila
Una pila inizia a funzionare solo quando il circuito viene chiuso. Se i due elettrodi sono costituiti da magnesio (EºMg2+/Mg=-2,37; EºCu2+/Cu=+0,34) e rame, si verificano i seguenti fenomeni:
- il ________ metallico, avendo maggiore tendenza a ossidarsi, libererà ioni positivi in soluzione acquosa ed elettroni nel circuito esterno. Tali elettroni, attraverso il circuito esterno, andranno verso il ________ di rame, dove avviene la ________ degli ioni rame in soluzione, a rame metallico.
- per compensare la scomparsa di ioni positivi nella semipila destra e la formazione di ioni positivi nella soluzione di sinistra, attraverso il ponte salino fluiranno ________ verso sinistra e ________ verso destra ed entrambi i compartimenti della pila si manterranno ________ mentre la pila è in funzione. In questa pila il polo positivo è il ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Forza elettromotrice di una pila
Qual è la forza elettromotrice di una pila costituita da due semicelle normali Mn2+/Mn (E° = -1,18 V) e Ag+/Ag (E° = + 0,80 V)?
A: - 1,98 V
B: - 0,38 V
C: + 0,38 V
D: + 1,98 V
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Chimica

Potenziale redox di una pila
Il potenziale redox di una pila si può definire come
A: la misura dell'intensità di corrente erogata
B: la misura della tendenza di un elettrodo a cedere o ad acquistare elettroni
C: il numero di elettroni in gioco
D: la misura della tensione tra i due elettrodi
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Chimica

Potenziale standard di riduzione
In quali condizioni viene calcolato il potenziale standard di riduzione?
A: concentrazione delle soluzioni 1M, pressione dei gas 1 bar, temperatura 25ºC
B: concentrazione delle soluzioni 0.1M, pressione dei gas 1 atm, temperatura 25ºC
C: concentrazione delle soluzioni 0.01M, pressione dei gas 1 atm, temperatura 25ºC
D: concentrazione delle soluzioni 1M, pressione dei gas 1 atm, temperatura 0ºC
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Potenziale di cella
Qual è il valore di E° per la cella
3Cu(s) + 2 Al3+(aq) ↔ 3Cu2+(aq) + 2Al(s)
(E°Cu2+/Cu = + 0,34 V; E°Al3+/Al = - 1,66 V)?
A: - 0,04 V
B: - 2 V
C: + 2 V
D: + 0,04 V
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Chimica

Elettrochimica
Quanto piombo si trasforma in PbSO4 in un accumulatore quando si impiegano 1,5 minuti per accendere il motore di un'automobile, considerando che la corrente della batteria è di 120 A?
A: 11,58 g
B: 115,8 g
C: 1,158 g
D: 1158 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Potenziale di cella
Qual è il potenziale sviluppato in una cella i cui elettrodi sono rispettivamente Cu2+(aq)/Cu+ e Pb2+(aq)/Pb?

Tieni presente che i potenziali standard di riduzione delle due semicelle sono:
ECu2+/Cu+ = + 0,15 V
EPb2+/Pb = - 0,13 V
A: E = + 0,28 V
B: E = - 0,28 V
C: E = + 0,02 V
D: E = - 0,02 V
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Potenziale di una pila
Il potenziale di una pila si calcola ________ il potenziale standard della specie al ________ e il potenziale standard della specie ________. Sulla base di questa relazione è possibile stabilire la spontaneità o meno di una reazione. Infatti quando la fem è ________ la reazione è spontanea; al contrario, se la fem è ________ la reazione avviene in senso inverso.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Funzionamento della pila
A: Nel circuito esterno alle pile gli elettroni si muovono dal polo positivo al polo negativo.
B: Nel ponte salino gli elettroni migrano verso il catodo.
C: Il ponte salino serve per chiudere il circuito.
D: All'anodo ha luogo l'ossidazione e al catodo la riduzione.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Caratteristiche della pila
La pila o ________________ è un dispositivo che consente di trasformare energia ________ in energia elettrica, sfruttando reazioni ________ di ossido-riduzione. La pila ________ è formata da due elettrodi di rame e di zinco collegati tra loro da un ________ che funge da conduttore metallico; nelle due semipile avvengono separatamente le ________ di ossidazione e di riduzione.
Completamento apertoCompletamento aperto
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