Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Elettrochimica Potenziali di riduzione Potenziale di cella e forza elettromotrice

Capitolo 16 - L'elettrochimica

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Elettrochimica

Se si immerge una lamina di ferro in posizione verticale in un bicchiere d'acqua e la si lascia a lungo senza agitare il liquido, quale parte arrugginisce prima?

A: si arrugginisce tutta allo stesso tempo

B: quella più vicina alla superficie

C: quella più lontana dalla superficie

D: non si arrugginisce

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Chimica

Elettrochimica

Una corrente di 0,75 A attraversa una soluzione acquosa di un sale d'argento. Quanto tempo occorre affinché si depositino 15 g di argento al catodo?

A: 2 h 18 s

B: 17885 s

C: 1788 s

D: 17 h 28 s

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Chimica

Leggi di Faraday

Secondo la seconda legge di Faraday, la stessa quantità di elettricità che produce 0,12 mol di idrogeno, in base alla semireazione 2H⁺ + 2e^- ↔ H₂, può ridurre

A: 216 g di Ag da una soluzione di Ag⁺

B: 25,9 g di Ag da una soluzione di Ag⁺

C: 10,8 g di Ag da una soluzione di Ag⁺

D: 5,4 g di Ag da una soluzione di Ag⁺

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Chimica

Elettrolisi

Sapendo che E°_Na⁺/Na = - 2,71 V, E°_{SO₄^2-/H₂SO₃} = + 0,17 V, E°_O₂/H₂O = + 1,23 V, nell'elettrolisi di una soluzione di Na₂SO₄ si generano

A: H_2(g) al catodo e O_2(g) all'anodo

B: Na_(s) al catodo e SO_2(g) all'anodo

C: Na_(s) al catodo e O_2(g) all'anodo

D: SO_2(g) al catodo e H_2(g) all'anodo

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Chimica

Batterie

Quale delle seguenti affermazioni, riferita alle batterie, è errata?

A: Nelle pile a secco la reazione di scarica non è reversibile e per questo esse non possono essere ricaricate.

B: Elettrodi di maggiori dimensioni danno una maggiore forza elettromotrice alle batterie.

C: Nelle batterie al piombo tutte le specie ossidate e ridotte sono in fase solida.

D: Nelle pile a secco l'ossidazione dello zinco ha luogo (lentamente) anche mentre non si usa la batteria.

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Chimica

Elettrolisi dell'acqua

Che cosa s'intende per elettrolisi dell'acqua?

A: è un'elettrolisi nella quale sia al catodo che all'anodo si scaricano solo ioni OH^- e H⁺

B: è un'elettrolisi in cui è coinvolta soltanto l'acqua

C: è un'elettrolisi che avviene in soluzione acquosa

D: è un'elettrolisi in cui il prodotto è l'acqua

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Chimica

Fem di una pila

La fem di una pila si calcola tramite la relazione

A: fem = E°_{specie ossidata} - E°_{specie ridotta}

B: fem = E°_{specie ridotta} + E°_{specie ossidata}

C: fem = E°_{specie ridotta} - E°_{specie ossidata}

D: fem = E°_{specie ossidata} + E°_{specie ridotta}

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Chimica

Potenziale di cella

Qual è il valore di E° per la cella
Cu_(s) + 2Ag_(aq)⁺ → Cu_(aq)²⁺ + 2Ag_(s)
(E°_Cu²⁺/Cu = + 0,34 V; E°_Ag⁺/Ag = + 0,80 V)?

A: - 0,88 V

B: + 0,88 V

C: + 0,46 V

D: - 0,46 V

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Chimica

Potenziali standard di riduzione

Conoscendo i seguenti potenziali standard di riduzione, determina quale ione è in grado di ossidare il ferro metallico.
E°_Ni²⁺/Ni = - 0,26 V;
E°_Zn²⁺/Zn = - 0,76 V;
E°_Mg²⁺/Mg = - 2,37 V;
E°_Fe²⁺/Fe = - 0,45 V.

A: Fe²⁺_(aq)

B: Mg²⁺_(aq)

C: Ni²⁺_(aq)

D: Zn²⁺_(aq)

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Chimica

Cella galvanica

Nella cella galvanica il ponte salino o il setto poroso servono

A: a mantenere i due elettrodi allo stesso potenziale elettrico

B: a mantenere il liquido allo stesso livello nei due comparti

C: per chiudere il circuito elettrico tramite passaggio di elettroni nella direzione opposta rispetto al circuito esterno

D: a mantenere la neutralità delle due semicelle tramite il trasporto di ioni

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Chimica

Pila

Una pila inizia a funzionare solo quando il circuito viene chiuso. Se i due elettrodi sono costituiti da magnesio (Eº_Mg²⁺/Mg=-2,37; Eº_Cu²⁺/Cu=+0,34) e rame, si verificano i seguenti fenomeni:
- il ________ metallico, avendo maggiore tendenza a ossidarsi, libererà ioni positivi in soluzione acquosa ed elettroni nel circuito esterno. Tali elettroni, attraverso il circuito esterno, andranno verso il ________ di rame, dove avviene la ________ degli ioni rame in soluzione, a rame metallico.
- per compensare la scomparsa di ioni positivi nella semipila destra e la formazione di ioni positivi nella soluzione di sinistra, attraverso il ponte salino fluiranno ________ verso sinistra e ________ verso destra ed entrambi i compartimenti della pila si manterranno ________ mentre la pila è in funzione. In questa pila il polo positivo è il ________.

Completamento aperto

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Chimica

Forza elettromotrice di una pila

Qual è la forza elettromotrice di una pila costituita da due semicelle normali Mn²⁺/Mn (E° = -1,18 V) e Ag⁺/Ag (E° = + 0,80 V)?

A: - 1,98 V

B: - 0,38 V

C: + 0,38 V

D: + 1,98 V

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Chimica

Potenziale redox di una pila

Il potenziale redox di una pila si può definire come

A: la misura dell'intensità di corrente erogata

B: la misura della tendenza di un elettrodo a cedere o ad acquistare elettroni

C: il numero di elettroni in gioco

D: la misura della tensione tra i due elettrodi

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Chimica

Potenziale standard di riduzione

In quali condizioni viene calcolato il potenziale standard di riduzione?

A: concentrazione delle soluzioni 1M, pressione dei gas 1 bar, temperatura 25ºC

B: concentrazione delle soluzioni 0.1M, pressione dei gas 1 atm, temperatura 25ºC

C: concentrazione delle soluzioni 0.01M, pressione dei gas 1 atm, temperatura 25ºC

D: concentrazione delle soluzioni 1M, pressione dei gas 1 atm, temperatura 0ºC

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Chimica

Potenziale di cella

Qual è il valore di E° per la cella
3Cu_(s) + 2 Al³⁺_(aq) ↔ 3Cu²⁺_(aq) + 2Al_(s)
(E°_Cu²⁺/Cu = + 0,34 V; E°_Al³⁺/Al = - 1,66 V)?

A: - 0,04 V

B: - 2 V

C: + 2 V

D: + 0,04 V

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Chimica

Elettrochimica

Quanto piombo si trasforma in PbSO₄ in un accumulatore quando si impiegano 1,5 minuti per accendere il motore di un'automobile, considerando che la corrente della batteria è di 120 A?

A: 11,58 g

B: 115,8 g

C: 1,158 g

D: 1158 g

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Chimica

Potenziale di cella

Qual è il potenziale sviluppato in una cella i cui elettrodi sono rispettivamente Cu²⁺_(aq)/Cu⁺ e Pb²⁺_(aq)/Pb?

Tieni presente che i potenziali standard di riduzione delle due semicelle sono:
E_{Cu²⁺/Cu⁺} = + 0,15 V
E_Pb²⁺/Pb = - 0,13 V

A: E = + 0,28 V

B: E = - 0,28 V

C: E = + 0,02 V

D: E = - 0,02 V

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Chimica

Potenziale di una pila

Il potenziale di una pila si calcola ________ il potenziale standard della specie al ________ e il potenziale standard della specie ________. Sulla base di questa relazione è possibile stabilire la spontaneità o meno di una reazione. Infatti quando la fem è ________ la reazione è spontanea; al contrario, se la fem è ________ la reazione avviene in senso inverso.

Completamento chiuso

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Chimica

Funzionamento della pila

A: Nel circuito esterno alle pile gli elettroni si muovono dal polo positivo al polo negativo.

B: Nel ponte salino gli elettroni migrano verso il catodo.

C: Il ponte salino serve per chiudere il circuito.

D: All'anodo ha luogo l'ossidazione e al catodo la riduzione.

Vero o falso

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Chimica

Caratteristiche della pila

La pila o ________________ è un dispositivo che consente di trasformare energia ________ in energia elettrica, sfruttando reazioni ________ di ossido-riduzione. La pila ________ è formata da due elettrodi di rame e di zinco collegati tra loro da un ________ che funge da conduttore metallico; nelle due semipile avvengono separatamente le ________ di ossidazione e di riduzione.

Completamento aperto

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