Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoAcidi e basiComportamento delle sostanzeAcidi di Lewis

Capitolo 16 - Gli acidi e le basi

10 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Confronto tra soluzioni
Senza effettuare calcoli, ordina le soluzioni dalla più basica alla più acida.
________
________
________
________
Posizionamento
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
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Chimica

Variazione di pH
Il pH di una soluzione passa da 5 a 6. La concentrazione degli ioni idrogeno:
A: aumenta di 10 volte.
B: diminuisce di 10 volte.
C: dimezza.
D: raddoppia.
Scelta multipla
1

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Chimica

Specie chimiche anfiprotiche
Quali delle seguenti specie chimiche sono anfiprotiche?
A: H2CO3
B: HCO3−
C: CO32–
D: H2PO4−
E: HPO42−
F: PO43−
Scelta multipla
3

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Chimica

Soluzioni acide e basiche
Per ogni soluzione indica se è acida, basica o neutra.
A: [H+] = 5,6 · 10-3 M
B: pOH = 4,5
C: pH = 5
D: [OH-] = 2,1 · 10-9 M
Domande in serie
1

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Chimica

Acidi e basi secondo Lewis
Identifica l'acido e la base di Lewis per le seguenti reazioni:

H+ (________) + PH3 (________) → PH4+

FeCl3 (________) + Cl- (________) → FeCl4-

NH3 (________) + BF3 (________) → H3NBF3
Completamento chiuso
3

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Chimica

Titolazione
La titolazione di 25 mL di una soluzione di HCl richiede 50 mL di una soluzione 2 M di NaOH. Calcola la concentrazione di HCl.
M = ________ mol/L
Completamento aperto
1

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Chimica

Basi coniugate
Identifica la base coniugata per ciascuno degli acidi di Brønsted.
a. H2O: ________
b. HNO2: ________
c. HPO42-: ________
d. NH4+: ________
Posizionamento
3

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Chimica

Basi secondo Arrhenius e Brønsted
Le seguenti sostanze danno soluzioni basiche. Quali sono basi secondo Arrhenius e quali lo sono secondo la definizione di Brønsted?
A: NaOH
B: SH-
C: NH3
D: Ba(OH)2
E: OH-
Domande in serie
1

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Chimica

Soluzioni tampone
Individua i tamponi tra le seguenti coppie.
A: H2S e KHS
B: KOH e KCl
C: NH3 e NH4Cl
D: CH3COOH e CH3COONa
E: H2SO4 e K2SO4
Scelta multipla
3

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Chimica

Dalla concentrazione al pH
Calcola il pH delle soluzioni con le seguenti concentrazioni molari di H+ e OH-.
a. [H+] = 1,99 · 10-10 mol/L; pH = ________
b. [OH-] = 1 · 10-3 mol/L; pH = ________
c. [H+] = 0,00001 mol/L; pH = ________
Completamento aperto
2

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