Capitolo 16. Gli acidi e le basi #570695 - Prove ed esercizi Zanichelli

Il pH e la forza di acidi e basi

A:

Gli acidi forti sono dei solidi ionici.

B:

Le basi forti sono composti ionici.

C:

Gli idrossidi non sono le sole sostanze a comportamento basico.

D:

Gli idrossidi scarsamente solubili in acqua sono basi deboli.

E:

In un acido poliprotico K_a1 è minore di K_a2

Vero o falso

Indicatori di pH

L'intervallo di viraggio di un indicatore dipende

A:

dall'acidità o basicità della soluzione di cui si vuole misurare il pH.

B:

dalla concentrazione dell'indicatore stesso.

C:

dal valore della costante del suo equilibrio di ionizzazione.

D:

dalla sua natura chimica.

Vero o falso

Soluzioni tampone

Un sistema tampone può essere preparato mescolando

A:

un acido debole con un suo sale poco solubile.

B:

un acido debole con un suo sale con una base forte.

C:

una base forte con un suo sale con un acido debole.

D:

una base debole con un suo sale con un acido forte.

Vero o falso

Dalla concentrazione al pH

Calcola il pH delle soluzioni con le seguenti concentrazioni molari di H⁺ e OH^-.
a. [H⁺] = 1,99 · 10^-10 mol/L; pH = ________
b. [OH^-] = 1 · 10^-3 mol/L; pH = ________
c. [H⁺] = 0,00001 mol/L; pH = ________

Completamento aperto

Definizioni di acidi e basi

a. Un acido, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________
b. Una base, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________
c. Secondo Bronsted e Lowry ________ è una sostanza capace di cedere protoni a ________
d. Secondo Bronsted e Lowry una base è una sostanza capace di ________ protoni ________ un acido
e. Secondo Lewis, una sostanza è ________ se acquista un doppietto di ________ e forma un legame ________

Completamento chiuso

Teorie sugli acidi e sulle basi

Nella reazione
HCl_(g) + NH_3(g) → NH₄Cl_(s),
il comportamento acido di HCl è in accordo

A:

con la teoria di Brønsted.

B:

con la teoria di Lewis.

C:

con le teorie di Arrhenius e di Brønsted.

D:

con le teorie di Brønsted e di Lewis.

Scelta multipla

Specie chimiche anfiprotiche

Quali delle seguenti specie chimiche sono anfiprotiche?

A:

H₂CO₃

B:

HCO₃⁻

C:

CO₃^2–

D:

H₂PO₄⁻

E:

HPO₄²⁻

F:

PO₄³⁻

Scelta multipla

Soluzioni tampone

Individua i tamponi tra le seguenti coppie.

A:

H₂S e KHS

B:

KOH e KCl

C:

NH₃ e NH₄Cl

D:

CH₃COOH e CH₃COONa

E:

H₂SO₄ e K₂SO₄

Scelta multipla

Forza di acidi e basi

Sapendo che i valori di K_a dell'acido formico, HCOOH, e dell'acido acetico, CH₃COOH, sono rispettivamente 1,8 · 10^–4 e 1,8 · 10^–5, si può dire che

A:

la base coniugata HCOO^– è più forte di CH₃COO^–.

B:

HCOO^– e CH₃COO^– hanno uguale forza essendo basi coniugate di acidi deboli.

C:

CH₃COO^– ha maggiore attitudine a legare a sé un protone.

D:

l'equilibrio di ionizzazione di HCOOH è più spostato a destra rispetto a quello di CH₃COOH.

Scelta multipla

Soluzioni acide e basiche

Stabilisci il carattere acido, basico o neutro delle soluzioni.

A: [H₃O⁺] = 1,0 · 10^-8

B: [OH^-] = 1,0 · 10^-12

C: [H₃O⁺] = 9,0 · 10^-5

D: [H₃O⁺] = 10^-7

E: [OH^-] = 6,7 · 10^-8

Domande in serie