Capitolo 16. Dalle reazioni di ossido-riduzione all'energia elettrica

10 esercizi
SVOLGI
Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Vero o falso
Libro
Sperimentare la chimica / Volume 1
Capitolo
Capitolo 16. Dalle reazioni di ossido-riduzione all'energia elettrica
Libro
Sperimentare la chimica / Volume 2
Capitolo
Capitolo 16. Dalle reazioni di ossido-riduzione all'energia elettrica
Libro
Sperimentare la chimica / Volume unico
Capitolo
Capitolo 16. Dalle reazioni di ossido-riduzione all'energia elettrica
Libro
Sperimentare la chimica / Dalla materia all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 16. Dalle reazioni di ossido-riduzione all'energia elettrica
INFO

Chimica

I numeri di ossidazione
A: Il numero di ossidazione è la carica che un atomo assumerebbe, in un composto o in uno ione poliatomico, se gli elettroni di ciascun legame fossero assegnati all'atomo più elettronegativo.
B: Il numero di ossidazione dell'ossigeno nell'acqua ossigenata è -2.
C: Il numero di ossidazione di uno ione monoatomico corrisponde alla sua carica.
D: Il numero di ossidazione dell'idrogeno negli idruri dei metalli è +1
Vero o falsoVero o falso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

I numeri di ossidazione dell'azoto
Il numero di ossidazione dell'azoto (N) nel composto NaNO3 è
A: +5
B: +3
C: +4
D: +2
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

I numeri di ossidazione del piombo
Il numero di ossidazione del piombo (Pb) nel composto PbO2 è
A: +4
B: +2
C: 0
D: +1
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Le reazioni di ossido-riduzione
Nella reazione chimica Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
A: lo zinco si ossida
B: l'idrogeno è la specie chimica ossidante
C: lo zinco è la specie chimica ossidante
D: l'idrogeno si ossida
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Le reazioni redox
Nella reazione 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
A: il rame è la specie chimica riducente
B: l'argento si riduce
C: l'argento si ossida
D: il rame si riduce
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Il bilanciamento di una reazione redox
Bilancia la seguente reazione redox.
________Na + ________H2O → ________NaOH + ________H2
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

Il bilanciamento delle ossido-riduzioni
Bilancia la seguente reazione redox.
________Al + ________HCl → ________AlCl3 + ________H2
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

Il bilanciamento delle reazioni redox in forma ionica
Bilancia la seguente reazione redox.
________BrO3- + ________Cl- + ________H+ →  ________Br- + ________Cl2 + ________H2O
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

Le celle galvaniche
Nelle celle galvaniche
A: si verificano reazioni di ossido-riduzione
B: il catodo ha segno negativo
C: a livello dell'anodo avviene la reazione di riduzione
D: l'energia chimica viene trasformata in energia elettrica
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

L'elettrochimica
A: I potenziali standard di riduzione delle coppie redox vengono definiti utilizzando come riferimento l'elettrodo standard a idrogeno.
B: Il potere riducente di una coppia redox è tanto più grande quanto più è positivo il suo potenziale standard di riduzione.
C: Nelle celle elettrolitiche viene utilizzata corrente elettrica per condurre una reazione spontanea.
D: Gi accumulatori sono pile che possono funzionare sia da celle galvaniche sia da celle elettrolitiche.
Vero o falsoVero o falso
2

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