Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento delle reazioni redox Metodo delle semireazioni

Capitolo 16. Dalle reazioni di ossido-riduzione all'energia elettrica

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

I numeri di ossidazione

A: Il numero di ossidazione è la carica che un atomo assumerebbe, in un composto o in uno ione poliatomico, se gli elettroni di ciascun legame fossero assegnati all'atomo più elettronegativo.

B: Il numero di ossidazione dell'ossigeno nell'acqua ossigenata è -2.

C: Il numero di ossidazione di uno ione monoatomico corrisponde alla sua carica.

D: Il numero di ossidazione dell'idrogeno negli idruri dei metalli è +1

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

I numeri di ossidazione dell'azoto

Il numero di ossidazione dell'azoto (N) nel composto NaNO₃ è

A: +5

B: +3

C: +4

D: +2

Scelta multipla

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Chimica

I numeri di ossidazione del piombo

Il numero di ossidazione del piombo (Pb) nel composto PbO₂ è

A: +4

B: +2

C: 0

D: +1

Scelta multipla

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Chimica

Le reazioni di ossido-riduzione

Nella reazione chimica Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

A: lo zinco si ossida

B: l'idrogeno è la specie chimica ossidante

C: lo zinco è la specie chimica ossidante

D: l'idrogeno si ossida

Scelta multipla

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Chimica

Le reazioni redox

Nella reazione 2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO₃)₂

A: il rame è la specie chimica riducente

B: l'argento si riduce

C: l'argento si ossida

D: il rame si riduce

Scelta multipla

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Chimica

Il bilanciamento di una reazione redox

Bilancia la seguente reazione redox.
________Na + ________H₂O → ________NaOH + ________H₂

Completamento aperto

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Chimica

Il bilanciamento delle ossido-riduzioni

Bilancia la seguente reazione redox.
________Al + ________HCl → ________AlCl₃ + ________H₂

Completamento aperto

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Chimica

Il bilanciamento delle reazioni redox in forma ionica

Bilancia la seguente reazione redox.
________BrO₃^- + ________Cl^- + ________H⁺ → ________Br^- + ________Cl₂ + ________H₂O

Completamento aperto

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Chimica

Le celle galvaniche

Nelle celle galvaniche

A: si verificano reazioni di ossido-riduzione

B: il catodo ha segno negativo

C: a livello dell'anodo avviene la reazione di riduzione

D: l'energia chimica viene trasformata in energia elettrica

Scelta multipla

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Chimica

L'elettrochimica

A: I potenziali standard di riduzione delle coppie redox vengono definiti utilizzando come riferimento l'elettrodo standard a idrogeno.

B: Il potere riducente di una coppia redox è tanto più grande quanto più è positivo il suo potenziale standard di riduzione.

C: Nelle celle elettrolitiche viene utilizzata corrente elettrica per condurre una reazione spontanea.

D: Gi accumulatori sono pile che possono funzionare sia da celle galvaniche sia da celle elettrolitiche.

Vero o falso

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