Capitolo 16. Dalle reazioni di ossido-riduzione all'energia elettrica #103297

Le reazioni di ossido-riduzione

Nella reazione chimica Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

A:

lo zinco si ossida

B:

l'idrogeno è la specie chimica ossidante

C:

lo zinco è la specie chimica ossidante

D:

l'idrogeno si ossida

Scelta multipla

I numeri di ossidazione del piombo

Il numero di ossidazione del piombo (Pb) nel composto PbO₂ è

A:

+4

B:

+2

C:

0

D:

+1

Scelta multipla

Il bilanciamento di una reazione redox

Bilancia la seguente reazione redox.
________Na + ________H₂O → ________NaOH + ________H₂

Completamento aperto

I numeri di ossidazione dell'azoto

Il numero di ossidazione dell'azoto (N) nel composto NaNO₃ è

A:

+5

B:

+3

C:

+4

D:

+2

Scelta multipla

Il bilanciamento delle ossido-riduzioni

Bilancia la seguente reazione redox.
________Al + ________HCl → ________AlCl₃ + ________H₂

Completamento aperto

Il bilanciamento delle reazioni redox in forma ionica

Bilancia la seguente reazione redox.
________BrO₃^- + ________Cl^- + ________H⁺ → ________Br^- + ________Cl₂ + ________H₂O

Completamento aperto

I numeri di ossidazione

A:

Il numero di ossidazione è la carica che un atomo assumerebbe, in un composto o in uno ione poliatomico, se gli elettroni di ciascun legame fossero assegnati all'atomo più elettronegativo.

B:

Il numero di ossidazione dell'ossigeno nell'acqua ossigenata è -2.

C:

Il numero di ossidazione di uno ione monoatomico corrisponde alla sua carica.

D:

Il numero di ossidazione dell'idrogeno negli idruri dei metalli è +1

Vero o falso

Le reazioni redox

Nella reazione 2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO₃)₂

A:

il rame è la specie chimica riducente

B:

l'argento si riduce

C:

l'argento si ossida

D:

il rame si riduce

Scelta multipla

L'elettrochimica

A:

I potenziali standard di riduzione delle coppie redox vengono definiti utilizzando come riferimento l'elettrodo standard a idrogeno.

B:

Il potere riducente di una coppia redox è tanto più grande quanto più è positivo il suo potenziale standard di riduzione.

C:

Nelle celle elettrolitiche viene utilizzata corrente elettrica per condurre una reazione spontanea.

D:

Gi accumulatori sono pile che possono funzionare sia da celle galvaniche sia da celle elettrolitiche.

Vero o falso

Le celle galvaniche

Nelle celle galvaniche

A:

si verificano reazioni di ossido-riduzione

B:

il catodo ha segno negativo

C:

a livello dell'anodo avviene la reazione di riduzione

D:

l'energia chimica viene trasformata in energia elettrica

Scelta multipla