Capitolo 16. Cinetica ed equilibrio #106642 - Prove ed esercizi Zanichelli

Costante di equilibrio

Quale tra le reazioni che seguono è più spostata a destra?

A:

HI_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + I^–_(aq) K_eq = 10¹⁰

B:

HF_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + F^–_(aq) K_eq = 6,3 ⋅ 10⁻⁴

C:

H₂S_(aq) ⇄ HS⁻_(aq) + H⁺_(aq) K_eq = 10⁻⁷

D:

[Fe(H₂O)₆]³⁺_(aq) ⇄ [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺_(aq) + H⁺_(aq) K_eq = 10^–3

Scelta multipla

Costante di equilibrio

A quale temperatura la seguente reazione è più completa?
H_2(g) + I_2(g) ⇄ 2HI_(g)

A:

a 298 K; K_eq = 794

B:

a 500 K; K_eq = 160

C:

a 700 K; K_eq = 54

D:

a 763 K; K_eq = 46

Scelta multipla

Principio di Le Châtelier ed equilibrio chimico

Quale fattore può comportare lo spostamento dell'equilibrio a destra o a sinistra di una reazione?

A:

La pressione per le reazioni in fase gassosa.

B:

La temperatura.

C:

La concentrazione.

D:

Tutte le precedenti risposte sono corrette.

Scelta multipla

Velocità di reazione

La velocità della reazione
AB + CD→AD + CB
è data

A:

dalla concentrazione dei reagenti e dei prodotti in un determinato istante.

B:

dall'aumento della concentrazione dei prodotti nell'unità di tempo.

C:

dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti.

D:

dall'aumento di concentrazione della soluzione in cui la reazione si svolge.

Scelta multipla

Equilibrio chimico e temperatura

Quale effetto ha l'aumento di temperatura in una reazione esotermica?

A:

L'equilibrio si sposta verso destra.

B:

Non ha nessun effetto.

C:

L'equilibrio si sposta verso sinistra.

D:

Aumenta la concentrazione dei prodotti.

Scelta multipla

Equilibrio chimico

A:

L'equilibrio chimico può essere raggiunto solo in un sistema chiuso in cui la pressione e la temperatura sono mantenute costanti.

B:

All'equilibrio la velocità di reazione è zero e non variano più le concentrazioni.

C:

All'equilibrio le velocità di reazione diretta e inversa diventano uguali a zero.

D:

Per ogni reazione chimica, a una data temperatura, esiste un unico stato di equilibrio.

Vero o falso

Costante di equilibrio e temperatura

Quale effetto ha un aumento di temperatura sul valore della costante di equilibrio?

A:

La K_eq diminuisce.

B:

La K_eq aumenta.

C:

La K_eq resta invariata.

D:

Dipende se la reazione è esotermica o endotermica.

Scelta multipla

Equilibrio chimico e temperatura

In un recipiente chiuso è contenuta dell'acqua in equilibrio con il suo vapore.
Che cosa accade se si aumenta la temperatura del sistema di 10 °C?

A:

Aumenta la tensione o pressione di vapore dell'acqua.

B:

Si crea un nuovo equilibrio fra liquido e aeriforme.

C:

Aumenta il volume dell'acqua liquida.

D:

Diminuisce la massa dell'acqua nel contenitore.

Vero o falso

Equilibrio di solubilità

Che cosa si intende per prodotto di solubilità?

A:

È la costante di equilibrio di una soluzione satura di un solido ionico poco solubile.

B:

È la costante di equilibrio di una reazione in fase gassosa.

C:

È il rapporto fra le concentrazioni dei composti allo stato solido e di quelli in soluzione.

D:

Tutte le precedenti risposte sono corrette.

Scelta multipla

Equilibrio chimico e volume

Quali sono gli effetti di una diminuzione del volume su una reazione in fase gassosa all'equilibrio?

A:

L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume maggiore.

B:

L'equilibrio si sposta sempre verso sinistra.

C:

L'equilibrio si sposta verso le sostanze che presentano il maggior numero di moli.

D:

L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume minore.

Scelta multipla

Equilibrio di solubilità

Se 1,00 L di una soluzione satura contenente 30 g di un sale AB, a 298 K, evaporano in parte fino al volume di 800 mL,

A:

6,0 g di soluto si depositano come corpo di fondo.

B:

24 g di soluto si depositano come corpo di fondo.

C:

non c'è precipitazione perché evaporano sia il solvente sia il soluto.

D:

il corpo di fondo rimane costante perché non è stato aggiunto altro soluto.

Scelta multipla

Equilibrio chimico e temperatura

Che cosa si verifica aumentando la temperatura del recipiente in cui la reazione esotermica
A_(g) + B_(g) ⇄ C_(g) + D_(g)
ha raggiunto l'equilibrio?
Le espressioni corrette sono due.

A:

L'equilibrio si sposta verso destra.

B:

Aumenta la concentrazione dei reagenti.

C:

Il valore della costante di equilibrio diminuisce.

D:

Aumenta la resa della reazione.

E:

L'effetto è nullo perché da due molecole reagenti se ne formano due di prodotto.

Scelta multipla

Equilibrio chimico e catalizzatori

A una miscela che ha già raggiunto l'equilibrio aggiungi un catalizzatore adatto.
Quale descrizione è adeguata alla situazione che ottieni?

A:

Non si hanno variazioni né a livello macroscopico né a livello microscopico poiché il sistema aveva già raggiunto l'equilibrio.

B:

Si ha un'accelerazione della reazione diretta e l'equilibrio si bilancia più verso i prodotti.

C:

Si ha un uguale incremento della velocità delle reazioni diretta e inversa, ma la posizione dell'equilibrio resta invariata.

D:

La reazione può giungere a completamento, fino all'esaurimento dei reagenti.

Scelta multipla

Equilibrio chimico e pressione

Considera la reazione:
H_2(g) + I_2(g) ⇄ 2HI_(g)
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio

A:

varia la costante di equilibrio.

B:

aumenta la quantità di HI.

C:

aumenta la quantità di H₂ e di I₂.

D:

non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas.

Scelta multipla

Velocità di reazione

La velocità della reazione fra lo zinco e una soluzione di acido cloridrico

A:

aumenta all'aumentare della concentrazione dello zinco metallico.

B:

aumenta all'aumentare della concentrazione della soluzione acida.

C:

varia al variare del volume della soluzione acida.

D:

varia al variare del volume del contenitore.

Scelta multipla

Velocità di reazione

Quale tra le seguenti reazioni è più veloce?

A:

0,1 mol prodotte in 13 secondi

B:

0,05 mol prodotte in 26 secondi

C:

0,1 mol prodotte in 8 secondi

D:

0,05 mol prodotte in 13 secondi

Scelta multipla

Velocità di reazione e catalizzatori

Indica quale, tra le reazioni elencate, è una reazione catalizzata.

A:

Si aumenta la velocità di reazione fra iodio e idrogeno aumentando la temperatura.

B:

Si ottiene una combustione più rapida del carbone macinandolo.

C:

Si velocizza la decomposizione del perossido d'idrogeno aggiungendo biossido di manganese.

D:

Si aumenta la velocità di combustione del fosforo mettendolo in atmosfera di ossigeno puro.

Scelta multipla

Velocità di reazione e catalizzatori

Il diagramma mostra il profilo energetico per la reazione esotermica fra le sostanze A e B.
La formazione del prodotto AB in presenza del catalizzatore segue il percorso

A:

a

B:

b

C:

c

Scelta multipla

Velocità di reazione

È data la seguente reazione:
NaOH_(s)+ HCl_(aq) → NaCl_(aq)+ H₂O_(l) + calore
Come puoi aumentare la sua velocità?

A:

Aumentando la pressione.

B:

Usando NaOH in pastiglie invece che in polvere.

C:

Aumentando la concentrazione di HCl.

D:

Diminuendo la concentrazione di HCl.

Scelta multipla

Equilibrio chimico

Individua l'unica affermazione corretta relativa all'equilibrio chimico.

A:

È uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti.

B:

Si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla.

C:

È una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico.

D:

È una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si uguagliano.

Scelta multipla

Teoria degli urti e velocità di reazione

A:

Le reazioni chimiche comportano urti tra le molecole.

B:

Gli urti sono possibili solo se la miscela dei reagenti viene agitata.

C:

Se si aumenta la concentrazione di una sola delle due sostanze che intervengono nell'urto reattivo non si ha aumento della velocità di reazione.

D:

Non tutti gli urti sono reattivi.

Vero o falso

Equilibrio chimico

In un sistema all'equilibrio, la reazione diretta è

A:

la reazione più veloce.

B:

la reazione che procede da sinistra a destra.

C:

la reazione che avviene con aumento di entalpia.

D:

la reazione esotermica.

Scelta multipla

Velocità di reazione e catalizzatori

Individua i due completamenti corretti.
Se una reazione è catalizzata:

A:

a. i reagenti si trasformano completamente in prodotti.

B:

il calore di reazione, ΔH, aumenta.

C:

l'energia di attivazione diminuisce.

D:

il suo percorso è diverso rispetto alla reazione non catalizzata.

E:

gli stadi attraverso i quali si svolge sono tutti molto veloci.

Vero o falso