Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Principio di Le Châtelier Effetto della temperatura

Capitolo 16. Cinetica ed equilibrio

23 esercizi

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Chimica

Velocità di reazione

La velocità della reazione
AB + CD→AD + CB
è data

A: dalla concentrazione dei reagenti e dei prodotti in un determinato istante.

B: dall'aumento della concentrazione dei prodotti nell'unità di tempo.

C: dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti.

D: dall'aumento di concentrazione della soluzione in cui la reazione si svolge.

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dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Equilibrio chimico e temperatura

In un recipiente chiuso è contenuta dell'acqua in equilibrio con il suo vapore.
Che cosa accade se si aumenta la temperatura del sistema di 10 °C?

A: Aumenta la tensione o pressione di vapore dell'acqua.

B: Si crea un nuovo equilibrio fra liquido e aeriforme.

C: Aumenta il volume dell'acqua liquida.

D: Diminuisce la massa dell'acqua nel contenitore.

Vero o falso

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Chimica

Costante di equilibrio

Quale tra le reazioni che seguono è più spostata a destra?

A: HI_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + I^–_(aq) K_eq = 10¹⁰

B: HF_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + F^–_(aq) K_eq = 6,3 ⋅ 10⁻⁴

C: H₂S_(aq) ⇄ HS⁻_(aq) + H⁺_(aq) K_eq = 10⁻⁷

D: [Fe(H₂O)₆]³⁺_(aq) ⇄ [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺_(aq) + H⁺_(aq) K_eq = 10^–3

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Chimica

Equilibrio chimico

A: L'equilibrio chimico può essere raggiunto solo in un sistema chiuso in cui la pressione e la temperatura sono mantenute costanti.

B: All'equilibrio la velocità di reazione è zero e non variano più le concentrazioni.

C: All'equilibrio le velocità di reazione diretta e inversa diventano uguali a zero.

D: Per ogni reazione chimica, a una data temperatura, esiste un unico stato di equilibrio.

Vero o falso

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Chimica

Costante di equilibrio

A quale temperatura la seguente reazione è più completa?
H_2(g) + I_2(g) ⇄ 2HI_(g)

A: a 298 K; K_eq = 794

B: a 500 K; K_eq = 160

C: a 700 K; K_eq = 54

D: a 763 K; K_eq = 46

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Chimica

Costante di equilibrio e temperatura

Quale effetto ha un aumento di temperatura sul valore della costante di equilibrio?

A: La K_eq diminuisce.

B: La K_eq aumenta.

C: La K_eq resta invariata.

D: Dipende se la reazione è esotermica o endotermica.

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Chimica

Principio di Le Châtelier ed equilibrio chimico

Quale fattore può comportare lo spostamento dell'equilibrio a destra o a sinistra di una reazione?

A: La pressione per le reazioni in fase gassosa.

B: La temperatura.

C: La concentrazione.

D: Tutte le precedenti risposte sono corrette.

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Chimica

Equilibrio chimico e temperatura

Quale effetto ha l'aumento di temperatura in una reazione esotermica?

A: L'equilibrio si sposta verso destra.

B: Non ha nessun effetto.

C: L'equilibrio si sposta verso sinistra.

D: Aumenta la concentrazione dei prodotti.

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Chimica

Equilibrio chimico e volume

Quali sono gli effetti di una diminuzione del volume su una reazione in fase gassosa all'equilibrio?

A: L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume maggiore.

B: L'equilibrio si sposta sempre verso sinistra.

C: L'equilibrio si sposta verso le sostanze che presentano il maggior numero di moli.

D: L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume minore.

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Chimica

Equilibrio di solubilità

Che cosa si intende per prodotto di solubilità?

A: È la costante di equilibrio di una soluzione satura di un solido ionico poco solubile.

B: È la costante di equilibrio di una reazione in fase gassosa.

C: È il rapporto fra le concentrazioni dei composti allo stato solido e di quelli in soluzione.

D: Tutte le precedenti risposte sono corrette.

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Chimica

Equilibrio chimico e catalizzatori

A una miscela che ha già raggiunto l'equilibrio aggiungi un catalizzatore adatto.
Quale descrizione è adeguata alla situazione che ottieni?

A: Non si hanno variazioni né a livello macroscopico né a livello microscopico poiché il sistema aveva già raggiunto l'equilibrio.

B: Si ha un'accelerazione della reazione diretta e l'equilibrio si bilancia più verso i prodotti.

C: Si ha un uguale incremento della velocità delle reazioni diretta e inversa, ma la posizione dell'equilibrio resta invariata.

D: La reazione può giungere a completamento, fino all'esaurimento dei reagenti.

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Chimica

Velocità di reazione

Quale tra le seguenti reazioni è più veloce?

A: 0,1 mol prodotte in 13 secondi

B: 0,05 mol prodotte in 26 secondi

C: 0,1 mol prodotte in 8 secondi

D: 0,05 mol prodotte in 13 secondi

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Chimica

Equilibrio chimico e pressione

Considera la reazione:
H_2(g) + I_2(g) ⇄ 2HI_(g)
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio

A: varia la costante di equilibrio.

B: aumenta la quantità di HI.

C: aumenta la quantità di H₂ e di I₂.

D: non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas.

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Chimica

Equilibrio chimico e temperatura

Che cosa si verifica aumentando la temperatura del recipiente in cui la reazione esotermica
A_(g) + B_(g) ⇄ C_(g) + D_(g)
ha raggiunto l'equilibrio?
Le espressioni corrette sono due.

A: L'equilibrio si sposta verso destra.

B: Aumenta la concentrazione dei reagenti.

C: Il valore della costante di equilibrio diminuisce.

D: Aumenta la resa della reazione.

E: L'effetto è nullo perché da due molecole reagenti se ne formano due di prodotto.

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Chimica

Velocità di reazione

La velocità della reazione fra lo zinco e una soluzione di acido cloridrico

A: aumenta all'aumentare della concentrazione dello zinco metallico.

B: aumenta all'aumentare della concentrazione della soluzione acida.

C: varia al variare del volume della soluzione acida.

D: varia al variare del volume del contenitore.

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Chimica

Equilibrio di solubilità

Se 1,00 L di una soluzione satura contenente 30 g di un sale AB, a 298 K, evaporano in parte fino al volume di 800 mL,

A: 6,0 g di soluto si depositano come corpo di fondo.

B: 24 g di soluto si depositano come corpo di fondo.

C: non c'è precipitazione perché evaporano sia il solvente sia il soluto.

D: il corpo di fondo rimane costante perché non è stato aggiunto altro soluto.

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Chimica

Velocità di reazione e catalizzatori

Indica quale, tra le reazioni elencate, è una reazione catalizzata.

A: Si aumenta la velocità di reazione fra iodio e idrogeno aumentando la temperatura.

B: Si ottiene una combustione più rapida del carbone macinandolo.

C: Si velocizza la decomposizione del perossido d'idrogeno aggiungendo biossido di manganese.

D: Si aumenta la velocità di combustione del fosforo mettendolo in atmosfera di ossigeno puro.

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Chimica

Velocità di reazione e catalizzatori

Il diagramma mostra il profilo energetico per la reazione esotermica fra le sostanze A e B.
La formazione del prodotto AB in presenza del catalizzatore segue il percorso

A: a

B: b

C: c

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Chimica

Teoria degli urti e velocità di reazione

A: Le reazioni chimiche comportano urti tra le molecole.

B: Gli urti sono possibili solo se la miscela dei reagenti viene agitata.

C: Se si aumenta la concentrazione di una sola delle due sostanze che intervengono nell'urto reattivo non si ha aumento della velocità di reazione.

D: Non tutti gli urti sono reattivi.

Vero o falso

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Chimica

Velocità di reazione

È data la seguente reazione:
NaOH_(s)+ HCl_(aq) → NaCl_(aq)+ H₂O_(l) + calore
Come puoi aumentare la sua velocità?

A: Aumentando la pressione.

B: Usando NaOH in pastiglie invece che in polvere.

C: Aumentando la concentrazione di HCl.

D: Diminuendo la concentrazione di HCl.

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Chimica

Velocità di reazione e catalizzatori

Individua i due completamenti corretti.
Se una reazione è catalizzata:

A: a. i reagenti si trasformano completamente in prodotti.

B: il calore di reazione, ΔH, aumenta.

C: l'energia di attivazione diminuisce.

D: il suo percorso è diverso rispetto alla reazione non catalizzata.

E: gli stadi attraverso i quali si svolge sono tutti molto veloci.

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Chimica

Equilibrio chimico

In un sistema all'equilibrio, la reazione diretta è

A: la reazione più veloce.

B: la reazione che procede da sinistra a destra.

C: la reazione che avviene con aumento di entalpia.

D: la reazione esotermica.

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Chimica

Equilibrio chimico

Individua l'unica affermazione corretta relativa all'equilibrio chimico.

A: È uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti.

B: Si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla.

C: È una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico.

D: È una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si uguagliano.

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