Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento chiuso,
Posizionamento,
Vero o falso,
Domande in serie
Libro
Le basi della chimica analitica
Capitolo
Capitolo 15
INFO

Chimica

Equilibri di complessazione
Qual è la costante di stabilità dello ione [Hg(CN)4]2−?
A: K = [Hg(CN)42−]/([Hg2+] • [CN]4)
B: K = [Hg(CN)42−]/([Hg2+] • [CN])
C: K = [Hg(CN)+]/([Hg2+] ⋅ [CN])
D: K = [Hg2+] ⋅ [CN]4
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Ordine crescente di solubilità
Ordina le seguenti soluzioni in ordine crescente di solubilità.
1- ________
2- ________
3- ________
4 - ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Nomenclatura dei complessi
Collega a ciascun complesso il suo nome.
[Fe(CN)6]3-________
[Co(NH3)6]3+________
[Au(OH)4]- ________
[Fe(CS)5] ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Solubilità e complessazione
Che cosa succede se aggiungo 10 mL di una soluzione 10 M di NH3 a 150 mg di un precipitato di AgCl?
A: si forma il complesso diamminoargento e il precipitato di AgCl non ne risente
B: si forma il complesso diamminoargento e il precipitato di AgCl diminuisce
C: si forma il complesso diamminoargento e il precipitato di AgCl aumenta
D: il precipitato di AgCl scompare
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il numero di leganti in un composto di coordinazione
Come si chiama il massimo numero di leganti in un composto di coordinazione?
A: numero di coordinazione
B: numero di chelazione
C: numero di ossidazione
D: valenza
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Chimica

Solubilità ed equilibri di formazione di complessi
Che cosa succede quando in una soluzione in cui si è instaurato un equilibrio di solubilità avviene anche in concomitanza la formazione di un complesso?
A: la solubilità diminuisce, per l'effetto dello ione comune
B: la solubilità aumenta, per l'effetto dello ione comune
C: la solubilità aumenta, perché la formazione del complesso sottrae ioni che derivano dalla dissociazione del precipitato
D: la solubilità diminuisce, perché la formazione del complesso sottrae ioni che derivano dalla dissociazione del precipitato
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Chimica

La procedura analitica di precipitazione frazionata dei solfuri
Che cosa si sfrutta nella procedura analitica di precipitazione frazionata dei solfuri?
A: l'influenza del pH sulla solubilità dei sali
B: l'effetto dello ione comune
C: la costante di formazione dei complessi
D: la Ka di H2S
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Chimica

La reazione di formazione di un complesso
A quale reazione è riconducibile la formazione di un complesso?
A: a una reazione acido-base secondo Lewis
B: a una reazione acido-base secondo Arrhenius
C: a una redox
D: a una dismutazione
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Chimica

I complessi ammoniacali
Che cosa accade ai complessi ammoniacali in soluzioni molto acide?
A: diventano instabili
B: diventano più stabili
C: cambiano il numero di coordinazione
D: si idrolizzano
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Chimica

La costante di stabilità
Siano K1, K2, K3, K4, K5, K6 le costanti di formazione successive del complesso [Ni(NH3)6]2+. Come si determina la costante di stabilità K?
A: K = K1 K2 K3 K4 K5 K6
B: K = K1 + K2 + K3 + K4 + K5 + K6
C: K = K1 •   K6
D: K =   K6
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Chimica

Solubilità e variazioni di pH
Che cosa succede se a una soluzione di 200 mL di BaCO3 vario il pH da 8 a 5?
A: la solubilità aumenta
B: la solubilità diminuisce
C: la solubilità rimane invariata
D: il precipitato aumenta
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Complessi anionici, cationici o neutri
Determina, a partire dal nome, se i seguenti complessi sono anionici, cationici o neutri.
A: pentatiocarbonilferro
B: tetraclorodiaquocromato (III)
C: tetramminorame (II)
D: tetracianomercurato (II)
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Chimica

La costante di formazione
A quale stadio corrisponde la costante di formazione K = [Hg(CN)2]/ ([HgCN+] • [CN-])?
A: HgCN+ + CN- → Hg(CN)2
B: Hg2+ + CN- → Hg(CN)+
C: Hg(CN)2 + CN- → Hg(CN)3-
D: Hg(CN)3- + CN- → Hg(CN)42-
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La solubilità dei sali
Che cosa succede alla solubilità di un sale insolubile di un acido debole?
A: Quando uno degli ioni del precipitato viene generato da un'altra reazione (effetto dello ione comune), la solubilità
B: Quando la formazione concomitante di un complesso sottrae ioni che derivano dalla dissociazione del precipitato, la solubilità
C: Quando diminuisce il pH, la solubilità
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

La precipitazione frazionata dei solfuri
Che cosa accade nel corso della precipitazione frazionata dei solfuri?
A: Agendo sul pH si separano gli ioni As, Sb, Sn, Cu, Hg, Bi, Cd dagli ioni Zn, Mn, Ni, Co.
B: Agendo sul pH si separano i solfuri dai carbonati.
C: Lo ione HS- partecipa esclusivamente all'equilibrio di solubilità.
D: A pH acido precipitano tutti i solfuri.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le proprietà dei complessi
A: Non esistono complessi neutri.
B: Il rapporto tra lo ione centrale e il legante non può mai essere 1:1.
C: La costante di stabilità di un complesso corrisponde al prodotto delle costanti degli stadi parziali.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Stabilità dei complessi e pH
In quali condizioni il complesso [Co(NH3)6]2+ è più instabile?
A: a pH 2
B: a pH 9
C: a pH 7
D: a pH 14
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Nomenclatura e formule dei complessi
Quale tra le seguenti formule corrisponde al complesso aquopentamminocromo (III)?
A: [Cr(H2O)(NH3)5]3+
B: [Cr(OH)(NH3)5]3+
C: [Cr(H2O)5(NH3)]3+
D: [Cr(H2O)(NH3)]5+
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Chimica

Composti in cui un atomo lega altre specie chimiche
I composti di ________ sono di solito costituiti da un atomo o ________ centrale (spesso un elemento ________), al quale è legato un certo numero di atomi, ioni o molecole detti ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

L'acido etilendiamminotetracetico
Quale affermazione sull'EDTA non è corretta?
A: E' un chelante esadentato.
B: Forma complessi metallici in un unico stadio.
C: E' un acido esaprotico.
D: La sua formazione è influenzata dal pH della soluzione.
Scelta multiplaScelta multipla
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