Chimica - Scuola secondaria di secondo grado A tutta chimica.verde A tutta chimica.verde / Volume 1 Capitolo 15 - Le trasformazioni elettrochimiche

Capitolo 15 - Le trasformazioni elettrochimiche

12 esercizi

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Chimica

Le reazioni redox

In relazione alle reazioni di ossidoriduzione, completa il testo che segue scegliendo l'espressione corretta nell'elenco. Ricorda: potrebbero non servirti tutte le alternative proposte.

Una reazione redox avviene quando uno dei reagenti acquista elettroni, cioè si ________, e un altro li cede, cioè si ________; si tratta di un passaggio di elettroni da una specie chimica a un'altra. Le due semireazioni avvengono ________. Per esempio, il catione di un metallo presente in soluzione acquosa può ________ gli elettroni mancanti e trasformarsi in ________ neutro; in questo caso si nota la comparsa del ________. Naturalmente gli elettroni devono provenire da qualche altra specie, per esempio da atomi di un altro metallo che, ________, si trasformano in ________.

Posizionamento

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Chimica

Le reazioni redox

In relazione alla seguente equazione chimica che si riferisce a una redox, individua le affermazioni vere e quelle false.

MnO + 2 {KNO}_{3} + {Na}_{2} {CO}_{3} \to {CO}_{2} + 2 {KNO}_{2} + {Na}_{2} {MnO}_{4}

A: Il reagente ossidante è MnO.

B: L'azoto nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti.

C: Il carbonio non viene ossidato e neppure ridotto.

D: Ogni atomo di manganese mette in gioco 4 elettroni.

E: L'equazione della reazione redox è correttamente bilanciata.

Vero o falso

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Chimica

Le reazioni redox

In relazione alla seguente equazione chimica, individua per ogni affermazione se è vera o falsa

{KBrO}_{3} + 6 KI + 6 HCl \to 6 KCl + 3 H_{2} O + KBr + 3 I_{2}

A: Il reagente ossidante è KI.

B: Il cloro nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti.

C: L'idrogeno non viene ossidato e neppure ridotto.

D: Ogni atomo di bromo presente tra i reagenti si riduce acquistando 6 elettroni.

E: L'equazione della reazione di ossidoriduzione è correttamente bilanciata.

Vero o falso

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Chimica

Pile e batterie

In laboratorio è stata realizzata una pila così schematizzata:

(–) Cu / {Cu}^{2 +} / / {Au}^{3 +} / Au (+)

Quale tra le seguenti affermazioni è l'unica corretta?

A: La semireazione di ossidazione che avviene nella pila è Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e^–

B: L'equazione della reazione redox che avviene nella pila è:
Cu(s) + Au³⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Au(s) + energia elettrica

C: Il catodo della pila è quello in cui avviene la riduzione degli atomi di oro.

D: Al catodo della pila si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina.

E: Il potenziale di riduzione dello ione Cu²⁺ è sicuramente maggiore del potenziale di riduzione di Au³⁺.

Scelta multipla

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Chimica

Pile e batterie

Osserva la figura e indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.

A: Gli ioni

{SO}_{4}^{2 -}

, presenti in entrambe le semicelle, derivano dal ponte salino, che è immerso in entrambe le soluzioni.

B: Al catodo la concentrazione degli ioni

{Cu}^{2 +}

diminuisce, quindi le cariche negative dovute agli ioni

{SO}_{4}^{2 -}

sono in eccesso rispetto a quelle di

{Cu}^{2 +}

C: Il ponte salino contiene la soluzione di un acido completamente ionizzato.

D: Dal ponte salino sono rilasciati nella semicella di ossidazione gli ioni

{NO}_{3}^{-}

per contrastare l'eccesso di ioni positivi creato dalla formazione di ioni

{Zn}^{2 +}

E: Al catodo avviene la semireazione di riduzione: gli ioni

K^{+}

rilasciati dal ponte salino acquistano un elettrone e si depositano sulla lamina.

Vero o falso

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Chimica

La scala dei potenziali di riduzione

In base alla scala dei potenziali di riduzione standard, individua, tra le frasi che seguono, l'unica sbagliata.

A: Nella pila costituita collegando le semicelle Cr³⁺/Cr e Pb²⁺/Pb gli ioni Pb²⁺ si riducono e gli atomi di Cr si ossidano.

B: Se si immerge una lamina di argento in una soluzione di Cu(NO₃)₂ si formano ioni Ag⁺.

C: La ddp della pila Zn/Zn²⁺//Pb²⁺/Pb vale 0,63 V.

D: Il ferro viene corroso se viene a contatto con una soluzione contenente ioni H⁺.

E: Non tutti i metalli vengono corrosi quando vengono a contatto con una soluzione contenente ioni H⁺.

Scelta multipla

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Chimica

Le celle elettrolitiche

In relazione all'elettrolisi dell'acqua, indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.

A: L'elettrolisi dell'acqua viene effettuata utilizzando acqua distillata, dato che questa è un buon conduttore elettrico.

B: Se si effettua l'elettrolisi dell'acqua utilizzando il voltametro di Hoffmann è possibile misurare il volume dei gas prodotti.

C: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo avviene la riduzione di H₂O con formazione di ossigeno.

D: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo si osserva la formazione di idrogeno.

E: Il volume del gas ottenuto al catodo è circa il doppio di quello che si ottiene all'anodo.

Vero o falso

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Chimica

Le celle elettrolitiche

In relazione alle leggi di Faraday, completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La prima legge di Faraday afferma che la quantità di sostanza prodotta ________ durante un'elettrolisi è ________ proporzionale alla quantità di ________ che ha attraversato la ________. La seconda legge di Faraday afferma che la stessa quantità di elettricità fornita a ________ produce quantità ________ di sostanza, comunque sempre ________ ai rispettivi equivalenti elettrochimici. Nel caso di un catione Met⁺ l'equivalente elettrochimico è una quantità che corrisponde a ________ mentre nel caso di un catione Met²⁺ è una quantità che corrisponde a ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Le celle elettrolitiche

Considera il processo di argentatura di un oggetto metallico, per esempio un cucchiaio, e tra le frasi che seguono individua l'unica sbagliata.

A: L'oggetto da ricoprire con argento costituisce il catodo del sistema elettrochimico.

B: L'anodo del sistema elettrochimico è costituito da una barretta di argento.

C: Via via che il processo di argentatura avanza, la concentrazione della soluzione acquosa aumenta

D: Sia l'anodo sia il catodo sono immersi nella stessa soluzione acquosa contenente ioni Ag⁺.

E: Durante il processo di argentatura l'anodo si consuma.

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Chimica

Pile e batterie

In relazione alla batteria al piombo, indica quali, tra le frasi seguenti, sono sbagliate.

A: La batteria è un sistema elettrochimico costituto da più pile uguali collegate in serie.

B: Le lastre di piombo spugnoso sono collegate tra loro e costituiscono il polo positivo della batteria.

C: La reazione di ossidoriduzione che avviene durante l'accensione del motore costituisce il processo di scarica.

D: Il voltaggio della batteria di un'automobile è di circa 2 V.

E: Durante il processo di scarica sulle lamine si forma solfato di piombo.

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Chimica

Pile e batterie

Qual è la corretta schematizzazione della pila che si ottiene collegando la semicella Ni²⁺/Ni con quella Pd²⁺/Pd?

(–) Pd / {Pd}^{2 +} / / {Ni}^{2 +} / Ni (+)

(+) {Ni}^{2 +} / {Pd}^{2 +} / / Ni / Pd (–)

(–) Ni / {Ni}^{2 +} / / {Pd}^{2 +} / Pd (+)

(–) {Ni}^{2 +} / Ni / / Pd / {Pd}^{2 +} (+)

(+) Ni / {Ni}^{2 +} / / {Pd}^{2 +} / Pd (–)

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Chimica

Pile e batterie

In relazione ai sistemi elettrochimici usati comunemente, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.

A: Le batterie usate per far funzionare il motorino di avviamento delle automobili sono ricaricabili.

B: A una pila, durante la ricarica, deve essere fornita energia elettrica che si trasforma in energia chimica, energia che viene immagazzinata dalla pila stessa.

C: Le batterie delle automobili, come tutte le batterie del resto, vanno smaltite in maniera opportuna.

D: Nelle pile alcaline, la specie che si riduce è l'idrossido di potassio.

E: La reazione di ossidoriduzione che avviene in una generica pila ricaricabile è reversibile.

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