Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento delle reazioni redox Metodo delle semireazioni

Capitolo 15 - Le reazioni di ossido-riduzione

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

A: In tutte le reazioni di ossido-riduzione 1 eq di ossidante reagisce sempre con 1 eq di riducente.

B: Il rapporto fra normalità e molarità in una reazione di ossido-riduzione dipende dal numero di elettroni scambiati.

C: La massa equivalente di un ossidante o di un riducente si ottiene moltiplicando la sua massa molare per il numero di elettroni scambiati.

D: Per lo ione MnO₄^- in ambiente acido (MnO₄^- +5e^- → Mn²⁺) vale la relazione N = M.

Vero o falso

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Chimica

Semireazioni

Bilancia le cariche delle seguenti semireazioni, inserendo in ciascuna il numero di elettroni necessari.

4H⁺ + ________e^- + IO₃^- → IO^- + 2H₂O

2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + ________e^-

4H⁺ + ________e^- + NO₃^- → NO + 2H₂O

Completamento aperto

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Nelle reazioni di ossido-riduzione, varia ________: un elemento che aumenta il proprio numero di ossidazione durante la reazione si ________, un elemento che diminuisce il proprio numero di ossidazione, si ________.
Sono sostanze ossidanti quelle che ________ il proprio numero di ossidazione durante la reazione, mentre le sostanze riducenti lo ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Numero di ossidazione

Abbina il numero di ossidazione corretto ai metalli di ciascuno dei seguenti composti.
FeAsO₄________
LiHCO₃________
NiO ________

Posizionamento

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Chimica

Numero di ossidazione

A: L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione + 1.

B: L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione - 1, tranne nei perossidi in cui è - 2.

C: In un composto ternario il numero di ossidazione dell'atomo centrale è sempre positivo.

D: Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica.

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Per ossidare 3 moli di Zn a Zn²⁺ occorrono:

________ mol di Ce⁴⁺ che si riduce a Ce³⁺

________ mol di Cr₂O₇^2- che si riduce a 2 Cr³⁺

________ mol di Ag⁺ che si riduce ad Ag

________ mol di Cu²⁺ che si riduce a Cu

Completamento aperto

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Nella reazione 2Al_(s) + 3Cu²⁺_(aq) → 2Al³⁺_(aq) + 3Cu_(s) le moli di elettroni messe in gioco dalla reazione di una mole di alluminio sono

A: 6

B: 3

C: 1

D: 2

Scelta multipla

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Chimica

Bilanciamento delle reazioni

Determina se le seguenti reazioni sono bilanciate correttamente o meno.

A: Ag⁺_(aq) + Cu_(s) → Ag_(s) + Cu²⁺_(aq)

B: NaIO₃ + 3Na₂SO₃ → 3Na₂SO₄ + NaI

C: SnS₂ + HNO₃ + H₂O → H₂SnO₃ + NO + H₂SO₄

D: 2KMnO₄ + 10 KI + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

E: Cu + 4HNO₃ → 2NO₂ + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Domande in serie

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Quale tra le seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?

A: 2PbO + O₂ → 2PbO₂

B: 2H₃BO₃ → B₂O₃ + 3H₂O

C: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

D: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Scelta multipla

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Quale delle seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?

A: HClO + Cr(OH)₃ → Cr(ClO)₃ + H₂O

B: B₂O₃ + K₂O → KBO₂

C: Sr(OH)₂ + Br₂O₅ → Sr(BrO₃)₂

D: NaI + HClO₄ → NaIO₃ + HCl

Scelta multipla

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Chimica

Bilanciamento delle semireazioni

Quale delle seguenti semireazioni si può bilanciare con l'inserimento di 2e^- nell'equazione ?

A: H⁺ + H₄IO₆^- → I₂ + H₂

B: Cl^- → Cl₂

C: H⁺ + ClO₄^- → Cl^- + H₂O

D: Fe²⁺ → Fe³⁺

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Chimica

Specie riducente

Nella reazione

HNO₃ + H₃AsO₃ → H₃AsO₄ + NO + H₂O

quale è la specie che si ossida e quale è la specie riducente?

A: As si ossida e N è il riducente

B: N si ossida ed è il riducente

C: N si ossida e As è il riducente

D: As si ossida ed è il riducente

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Chimica

Semireazioni di ossidazione e riduzione

Stabilisci quali delle seguenti affermazioni sono false in merito alla seguente reazione:

2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

A: La semireazione di ossidazione è: 2Ag⁺ + 2e^-→ 2Ag

B: La semireazione di riduzione è: 2Ag → 2Ag⁺ + 2e^-

C: Lo zinco subisce un'ossidazione cedendo due elettroni.

D: Occorrono due elettroni per ridurre ogni ione argento.

E: Occorrono due atomi di zinco per ogni atomo di argento.

Scelta multipla

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Chimica

Numero di ossidazione

Nella reazione
KClO₄ + 4Zn + 8HCl → KCl + 4ZnCl₂ + 4H₂O

A: il K si riduce

B: il Cl si ossida

C: il Cl si riduce

D: lo Zn non varia il numero di ossidazione

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Chimica

Numero di ossidazione

In un'ossido-riduzione il numero di ossidazione dell'ossidante

A: diminuisce

B: aumenta o diminuisce in base al pH

C: non varia

D: aumenta

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Chimica

Numero di ossidazione

Quale tra i seguenti cambiamenti di numero di ossidazione rappresenta un'ossidazione?

A: da +4 a +3

B: da +1 a -3

C: da +3 a -1

D: da -3 a -1

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Chimica

Numero di ossidazione

Abbina il numero di ossidazione corretto all'atomo centrale di ciascuno dei seguenti composti.
K₂CrO₄________
AgNO₃________
Fe(CrO₂)₃________
KMnO₄________
Al₂(SO₃)₃________

Posizionamento

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Chimica

Semireazioni di ossidazione

Considerando la reazione Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂, qual è la semireazione di ossidazione?

A: 2H⁺ + 2e^- → H₂

B: Mg + 2e^- → Mg²⁺

C: 2H⁺ → H₂ + 2e^-

D: Mg → Mg²⁺ + 2e^-

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Chimica

Semireazioni

Considera le semireazioni seguenti:
Al → Al³⁺ + 3e^-
O₂^-2 → O₂^-1 + e^-

Quale specie si ossida e quale si riduce?

A: nessuna delle due specie si ossida o si riduce

B: Al si riduce e O₂ si ossida

C: Al non presenta fenomeni ossidoriduttivi e O₂ si ossida

D: Entrambe le specie chimiche si ossidano.

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Quale volume di K₂Cr₂O₇ 0,200 M è necessario per ossidare 5,00 g di H₃AsO₃ secondo la seguente reazione?

Cr₂O₇^2- + H₃AsO₃ → Cr³⁺ + H₃AsO₄

A: 66,2 mL

B: 0,200 L

C: 5,00 mL

D: 6,62 mL

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