Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Cinetica chimica Equazione cinetica Costante di velocità

Capitolo 15 - La cinetica chimica

10 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Calcolo della velocità di reazione

La reazione più veloce è quella in cui la concentrazione dei prodotti aumenta di

A: 0,1 mol in 10 s

B: 0,05 mol in 26 s

C: 0,1 mol in 8 s

D: 0,05 mol in 13 s

Scelta multipla

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Chimica

Il complesso attivato

Il complesso attivato di una reazione chimica è uno stato di transizione con un'energia potenziale

A: uguale a quella dei reagenti.

B: maggiore di quella dei reagenti.

C: uguale a quella dei prodotti.

D: maggiore di quella dei reagenti e di quella dei prodotti.

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Chimica

Equazione cinetica

Qual è l'equazione cinetica relativa all'equazione 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃?

A: v = k · [SO₂]² · [O₂]

B: v = k · [SO₂] · [O₂]

C: v = k · [SO₂]²

D: v = k · [SO₃]²

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Chimica

La costante cinetica di reazione

Il valore della costante cinetica di reazione

A: è indipendente dalla temperatura

B: aumenta con l'aumentare della temperatura

C: diminuisce aumentando la temperatura

D: diminuisce con l'aumentare della temperatura solo se la reazione è esotermica

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Chimica

Interpretare il profilo di reazione

Dal diagramma di una generica reazione si deduce che il profilo della reazione

A: 1 è la reazione esotermica non catalizzata

B: 2 è la reazione endotermica catalizzata

C: 1 è la reazione esotermica catalizzata

D: 2 è la reazione endotermica non catalizzata

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Chimica

Diagramma di reazione

Il diagramma rappresenta la variazione dell'energia potenziale durante una generica reazione A + B → C + D .
Indica l'affermazione corretta.

A: La reazione richiede energia.

B: La reazione libera energia.

C: La reazione è esotermica.

D: Il ΔH della reazione è negativo.

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Chimica

Reazione nel tempo

Considera l'equazione 2 NH₃ + 2 O₂ → N₂O + 3 H₂O.
Se in 6,0 s reagiscono 0,12 moli di ammoniaca, nello stesso intervallo di tempo si formano:

A: 0,01 mol di N₂O

B: 0,03 mol di H₂O

C: 0,06 mol di N₂O

D: 0,06 mol di H₂O

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Chimica

Catalizzatore

Indica l'affermazione errata. Un catalizzatore

A: non è specifico per una reazione

B: diminuisce il ΔH di reazione

C: non partecipa direttamente alla reazione

D: fa avvenire una reazione spontanea

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Chimica

Velocità di reazione e volume

La reazione tra idrogeno e cloro allo stato gassoso avviene in un reattore con volume di 50 dm³.
La reazione ha maggiore velocità in un reattore di volume:

A: 25 dm³

B: 60 dm³

C: 40 dm³

D: 100 dm³

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Chimica

Variazione dell'energia di attivazione

Una reazione in condizioni normali ha un'energia di attivazione di 200 kJ/mol. In determinate condizioni l'energia di attivazione diventa uguale a 162 kJ/mol. La modificazione è dovuta

A: all'aumento della temperatura.

B: alla presenza di un catalizzatore.

C: allo stato di suddivisione di un reagente.

D: alla diminuzione della temperatura.

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