Capitolo 15 - La cinetica chimica #568502 - Prove ed esercizi Zanichelli

La costante cinetica di reazione

Il valore della costante cinetica di reazione

A:

è indipendente dalla temperatura

B:

aumenta con l'aumentare della temperatura

C:

diminuisce aumentando la temperatura

D:

diminuisce con l'aumentare della temperatura solo se la reazione è esotermica

Scelta multipla

Diagramma di reazione

Il diagramma rappresenta la variazione dell'energia potenziale durante una generica reazione A + B → C + D .
Indica l'affermazione corretta.

A:

La reazione richiede energia.

B:

La reazione libera energia.

C:

La reazione è esotermica.

D:

Il ΔH della reazione è negativo.

Scelta multipla

Equazione cinetica

Qual è l'equazione cinetica relativa all'equazione 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃?

A:

v = k · [SO₂]² · [O₂]

B:

v = k · [SO₂] · [O₂]

C:

v = k · [SO₂]²

D:

v = k · [SO₃]²

Scelta multipla

Il complesso attivato

Il complesso attivato di una reazione chimica è uno stato di transizione con un'energia potenziale

A:

uguale a quella dei reagenti.

B:

maggiore di quella dei reagenti.

C:

uguale a quella dei prodotti.

D:

maggiore di quella dei reagenti e di quella dei prodotti.

Scelta multipla

Interpretare il profilo di reazione

Dal diagramma di una generica reazione si deduce che il profilo della reazione

A:

1 è la reazione esotermica non catalizzata

B:

2 è la reazione endotermica catalizzata

C:

1 è la reazione esotermica catalizzata

D:

2 è la reazione endotermica non catalizzata

Scelta multipla

Catalizzatore

Indica l'affermazione errata. Un catalizzatore

A:

non è specifico per una reazione

B:

diminuisce il ΔH di reazione

C:

non partecipa direttamente alla reazione

D:

fa avvenire una reazione spontanea

Scelta multipla

Calcolo della velocità di reazione

La reazione più veloce è quella in cui la concentrazione dei prodotti aumenta di

A:

0,1 mol in 10 s

B:

0,05 mol in 26 s

C:

0,1 mol in 8 s

D:

0,05 mol in 13 s

Scelta multipla

Velocità di reazione e volume

La reazione tra idrogeno e cloro allo stato gassoso avviene in un reattore con volume di 50 dm³.
La reazione ha maggiore velocità in un reattore di volume:

A:

25 dm³

B:

60 dm³

C:

40 dm³

D:

100 dm³

Scelta multipla

Variazione dell'energia di attivazione

Una reazione in condizioni normali ha un'energia di attivazione di 200 kJ/mol. In determinate condizioni l'energia di attivazione diventa uguale a 162 kJ/mol. La modificazione è dovuta

A:

all'aumento della temperatura.

B:

alla presenza di un catalizzatore.

C:

allo stato di suddivisione di un reagente.

D:

alla diminuzione della temperatura.

Scelta multipla

Reazione nel tempo

Considera l'equazione 2 NH₃ + 2 O₂ → N₂O + 3 H₂O.
Se in 6,0 s reagiscono 0,12 moli di ammoniaca, nello stesso intervallo di tempo si formano:

A:

0,01 mol di N₂O

B:

0,03 mol di H₂O

C:

0,06 mol di N₂O

D:

0,06 mol di H₂O

Scelta multipla