Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Le basi della chimica analitica Le basi della chimica analitica Capitolo 14

Capitolo 14

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La fem di una pila zinco-argento

Quanto vale la fem della pila seguente?
Zn(s)|Zn²⁺(aq) || Ag⁺(aq)|Ag(s)
Si sa che:
[Zn²⁺] = 0,01 mol/L; [Ag⁺] = 0,1 mol/L;
E°_Zn²⁺/Zn = –0,76 V; E°_Ag⁺/Ag = +0,80 V

A: +0,040 V

B: −1,56 V

C: +1,53 V

D: +1,56 V

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Centro Assistenza

Chimica

Caratteristiche delle celle elettrochimiche

Associa ciascun termine alla caratteristica corretta.
cella galvanica - ________
cella elettrolitica - ________
riduzione - ________
ossidazione - ________

Posizionamento

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Chimica

Le celle elettrochimiche

A: In una cella elettrolitica, l'energia elettrica viene utilizzata per far avvenire una reazione chimica.

B: L'energia elettrica è il rapporto tra la carica elettrica e la differenza di potenziale tra le semicelle.

C: La variazione di energia libera in una cella è proporzionale al potenziale tra le due semicelle.

Vero o falso

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Chimica

La forza elettromotrice

A: In un circuito chiuso la ddp effettiva è sempre maggiore della fem.

B: La fem è definita come E_catodo − E_anodo

C: Per una cella galvanica non è possibile definire una forza elettromotrice standard.

Vero o falso

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Chimica

Le pile

A: In una pila si deve evitare il contatto ionico tra le soluzioni delle due semicelle.

B: In una pila, l'anodo è il polo negativo.

C: La pila Daniell può essere scritta:
Cu(s)|Cu²⁺(aq)||Zn(s)|Zn²⁺(aq)

Vero o falso

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Chimica

Calcoli sugli elettrodi

Quando un elettrodo non è nel suo stato ________, il suo potenziale non è il valore ________ tabulato, ma può essere calcolato con la relazione detta ________. Questa equazione tiene conto dell'effettiva
________ delle specie presenti.

Completamento aperto

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Chimica

Il potenziale di una semicella di argento

Una semicella è costituita da una lamina di argento immersa in una soluzione satura di AgCl.
Si sa che E°_Ag⁺/Ag = +800 V e che K_s_AgCl è 1,77 ⋅ 10⁻¹⁰. Qual è il potenziale della semicella?

A: +0,511 V

B: − 0,800 V

C: −0,511 V

D: +1,088V

Scelta multipla

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Chimica

Il potenziale di una lamina di rame

Una semicella è costituita da una lamina di rame immersa in una soluzione di CuSO₄ con [Cu²⁺] = 1,00 ⋅ 10⁻³ M. Si sa inoltre che E°_Cu²⁺/Cu = +0,34 V. Qual è il potenziale della semicella?

A: +0,253 V

B: + 0,428 V

C: +0,281 V

D: −0,253 V

Scelta multipla

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Chimica

Il potenziale di una pila nichel-cobalto

Una pila è costituita dalle coppie redox Ni²⁺/Ni e Co²⁺/Co.
I potenziali standard sono: E°_Ni²⁺/Ni = −0,257 V e E°_Co²⁺/Co = −0,280 V
Qual è il potenziale della pila in condizioni standard?

A: +0,023 V

B: −0,023 V

C: −0,537 V

D: +0,537 V

Scelta multipla

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Chimica

La fem di una pila in condizioni non standard

Quanto vale la fem di una pila Daniell in cui la concentrazione degli ioni Zn²⁺ è 0,01 mol/L e la concentrazione degli ioni Cu²⁺ è 0,05 mol/L?
E°_Zn²⁺/Zn = –0,76 V; E°_Cu²⁺/Cu = +0,34 V

A: +1,12 V

B: +1,10 V

C: −0,42 V

D: –0,82 V

Scelta multipla

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Chimica

Il calcolo del potenziale al punto di equivalenza

Indica la formula corretta (noti E°_{Fe³⁺/Fe²⁺} ed E°_{Sn⁴⁺/Sn²⁺}) per calcolare il potenziale al punto di equivalenza per la redox:
2Fe³⁺ + Sn²⁺ ⇄ 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺

A: E_equivalenza= (E°_{Fe³⁺/Fe²⁺} + 2 ⋅ E°_{Sn⁴⁺/Sn²⁺}) / 3

B: E_equivalenza= 3 ⋅(E°_{Fe³⁺/Fe²⁺} + 2 ⋅ E°_{Sn⁴⁺/Sn²⁺})

C: E_equivalenza= (E°_{Fe³⁺/Fe²⁺} + 2 ⋅ E°_{Sn⁴⁺/Sn²⁺}) / 2

D: E_equivalenza= (2 ⋅ E°_{Fe³⁺/Fe²⁺} + E°_{Sn⁴⁺/Sn²⁺}) / 3

Scelta multipla

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Chimica

La relazione tra il potenziale di cella e la Keq

Quanto vale la K_eq per la reazione di ossidazione dello ione Fe²⁺ con permanganato in ambiente acido?
(E°_{Fe³⁺/Fe²⁺} = 0,77 V; E°_{MnO₄⁻/Mn²⁺} = 1,51 V)

A: 2,6 ⋅ 10⁶²

B: 2,6 ⋅ 10⁻⁶

C: 0,739

D: 0,568

Scelta multipla

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Chimica

La pila di Daniell

La pila di Daniell è composta da due parti, dette ________: una è formata da una lamina di ________ immersa in una soluzione di solfato di zinco; l'altra è costituita da una lamina di rame (Cu) immersa in una soluzione di ________. Le due soluzioni sono collegate da un ________ che chiude il circuito.

Completamento chiuso

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Chimica

L'effetto del pH sul potenziale

A: Per la coppia Fe³⁺/Fe²⁺, che ha E° = 0,771 V, il potenziale è E = 0,771 V + (0,059/2 V) ⋅ log [Fe³⁺]/[Fe²⁺]

B: Per Fe³⁺/Fe²⁺, in soluzioni a pH > 3 diminuisce il potenziale della coppia.

Vero o falso

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Chimica

Il potenziale al punto di equivalenza

Una soluzione di Fe²⁺ (in H₂SO₄) può essere titolata con una soluzione di Ce⁴⁺ sfruttando la reazione redox seguente:
Fe²⁺ + Ce⁴⁺ ⇄ Fe³⁺ + Ce³⁺
Sapendo che E°_{Ce⁴⁺/Ce³⁺} = 1,44 V e E°_{Fe³⁺/Fe²⁺} = 0,68 V (in H₂SO₄), quanto vale il potenziale al punto equivalente?

A: 1,06 V

B: −0,38 V

C: 2,12 V

D: −1,06 V

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Chimica

Il potenziale standard di una cella

In una cella avviene la reazione Zn(s) + Cu²⁺ ⇄ Cu(s) + Zn²⁺.
[Zn²⁺] = 0,1 mol/L , [Cu²⁺ ] = 1,00 mol/L, E = 1,13 V.
Qual è E° della cella?

A: +1,10 V

B: −1,10 V

C: +1,16 V

D: –1,16 V

Scelta multipla

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Chimica

Convenzioni sui potenziali standard

A: Per convenzione, ogni semicella viene considerata sempre come un catodo.

B: Le semireazioni in una semicella sono scritte nella forma:
red ⇄ ox + n e⁻

C: L'elettrodo standard a idrogeno è sempre collocato al catodo.

Vero o falso

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Chimica

Il verso di una redox

Indica il verso in cui avvengono spontaneamente le seguenti redox in condizioni standard.

A: 2Ag⁺ + Cu ⇄ Cu²⁺ + 2Ag
E°_Ag⁺/Ag = 0,799 V, E°_Cu²⁺/Cu = 0,339 V

B: 2Al³⁺ + 3Cu ⇄ 3Cu²⁺ + 2Al
E°_Al³⁺/Al = −1,677 V, E°_Cu²⁺/Cu = 0,339 V

C: Zn²⁺ + 2Ag ⇄ 2Ag⁺ + Zn
E°_Ag⁺/Ag = 0,799 V, E°_Zn²⁺/Cu = −0,762 V

Domande in serie

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Chimica

Redox e celle elettrochimiche

A: Se una redox è spontanea, la cella galvanica ha ΔE negativo

B: All'anodo di una cella galvanica il riducente cede i suoi elettroni ossidandosi.

C: La semicella scelta come catodo convenzionale è l'elettrodo standard a idrogeno.

Vero o falso

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Chimica

Le unità della fem

In quali unità di misura di esprime la fem di una cella?

A: volt (V)

B: joule (J)

C: coulomb (C)

D: watt (W)

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