Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoEquilibrio chimicoCostante di equilbrioLegge di azione di massa

Capitolo 14. Velocità ed equilibrio

10 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Il valore numerico della costante di equilibrio
Quando l'equilibrio di una reazione è nettamente spostato verso i prodotti
A: la costante di equilibrio ha un valore notevolmente superiore a 1
B: la costante di equilibrio ha un valore circa uguale a 1
C: la costante di equilibrio ha un valore notevolmente inferiore a 1
D: il numeratore dell'espressione della costante di equilibrio è minore rispetto al denominatore
Scelta multipla
2

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Chimica

La velocità delle reazioni chimiche
A: La velocità delle reazioni chimiche viene generalmente espressa in funzione della variazione delle concentrazioni dei reagenti (o dei prodotti) in funzione del tempo.
B: La trasformazione del diamante in grafite può essere considerata una reazione chimica veloce.
C: La misura delle variazioni della conducibilità elettrica consente in alcuni casi di stabilire se all'interno di una soluzione è avvenuta una particolare reazione chimica.
D: La velocità delle reazioni chimiche è sempre espressa da un rapporto in cui le unità di tempo appaiono al denominatore.
Vero o falso
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Chimica

L'equilibrio dinamico
Relativamente all'equilibrio dinamico, è possibile affermare che
A: una reazione reversibile è all'equilibrio quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della reazione inversa sono uguali
B: è una condizione che si raggiunge quando in una reazione si verifica la completa scomparsa dei reagenti
C: in un sistema chimico chiuso all'equilibrio il rapporto fra la concentrazione dei reagenti e quella dei prodotti è costante
D: viene rappresentato graficamente con una freccia singola posta fra i reagenti e i prodotti
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Chimica

Le teorie sulla velocità di reazione
A: L'energia del complesso attivato supera quella dei reagenti di una quantità definita energia di attivazione.
B: L'aumento della temperatura diminuisce la probabilità che si verifichino urti efficaci.
C: Un aumento della superficie di contatto fra i reagenti rende possibile un numero maggiore di urti e, di conseguenza, determina un incremento della velocità di reazione.
D: Quando l'energia potenziale dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti, la reazione è esotermica.
Vero o falso
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Chimica

La legge della velocità
Data la generica equazione cinetica v = k [A]m · [B]n, è possibile affermare che
A: gli esponenti m e n esprimono, rispettivamente, l'ordine di reazione rispetto ad [A] e l'ordine di reazione rispetto a [B]
B: gli esponenti m e n sono generalmente numeri piccoli e interi
C: la somma fra gli esponenti m e n esprime la velocità della reazione
D: un aumento di concentrazione del reagente A determina un aumento della velocità di reazione quando l'esponente m è uguale a zero
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Chimica

L'espressione della costante di equilibrio di una reazione
L'espressione della costante di equilibrio della reazione CO2(g) + H2(g) ↔ H2O(g) + CO(g) è
A: Keq =  [H2O] · [CO] / [CO2] · [H2]   
B: Keq =  [H2O] + [CO] / [CO2] + [H2]
C: Keq = [CO2] · [H2] / [H2O] · [CO]
D: Keq =  [H2O] · [CO2] / [CO] · [H2]   
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Chimica

I catalizzatori
Relativamente ai catalizzatori, è possibile affermare che
A: sono sostanze in grado di diminuire la velocità di reazione
B: agiscono senza entrare nella composizione dei prodotti
C: agiscono solo se aggiunti in grandi quantità all'ambiente di reazione
D: negli organismi viventi le reazioni sono regolate da catalizzatori naturali definiti enzimi
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Chimica

Calcolo della costante di equilibrio
Alla temperatura di 460 °C la reazione H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) raggiunge l'equilibrio e presenta le seguenti concentrazioni:
[H2] = 0,420 M
[I2] = 0,420  M
[HI] = 3,16 M
Il valore della costante di equilibrio di tale reazione è uguale a
A: 56,6
B: 17,9
C: 0,0558
D: 35,8
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Chimica

Il principio di Le Châtelier-Braun
In base al principio di Le Châtelier-Braun, nel caso di una reazione esotermica in fase gassosa all'equilibrio
A: un aumento della temperatura determina uno spostamento a destra dell'equilibrio
B: l'aggiunta dei reagenti produce uno spostamento a destra dell'equilibrio
C: un aumento della pressione non ha alcun effetto
D: l'aggiunta dei prodotti determina uno spostamento dell'equilibrio verso sinistra
Scelta multipla
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Chimica

Relazione tra reazione e costante di equilibrio
La reazione corrispondente all'espressione della costante di equlibrio Keq = [SO2] · [Cl2] / [SO2Cl2] è
A: SO2Cl2(g) ↔ SO2(g) + Cl2(g)
B: SO2(g) + Cl2(g) ↔ SO2Cl2(g)
C: 2SOCl(g) ↔  2SO(g) + 2Cl(g)
D: 2SO2Cl2(g) ↔ 2SO2(g) + 2Cl2(g)
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