Capitolo 14. Velocità ed equilibrio #103301 - Prove ed esercizi Zanichelli

La velocità delle reazioni chimiche

A:

La velocità delle reazioni chimiche viene generalmente espressa in funzione della variazione delle concentrazioni dei reagenti (o dei prodotti) in funzione del tempo.

B:

La trasformazione del diamante in grafite può essere considerata una reazione chimica veloce.

C:

La misura delle variazioni della conducibilità elettrica consente in alcuni casi di stabilire se all'interno di una soluzione è avvenuta una particolare reazione chimica.

D:

La velocità delle reazioni chimiche è sempre espressa da un rapporto in cui le unità di tempo appaiono al denominatore.

Vero o falso

L'espressione della costante di equilibrio di una reazione

L'espressione della costante di equilibrio della reazione CO₂_(g) + H₂_(g) ↔ H₂O_(g) + CO_(g) è

A:

K_eq = [H₂O] · [CO] / [CO₂] · [H₂]

B:

K_eq = [H₂O] + [CO] / [CO₂] + [H₂]

C:

K_eq = [CO₂] · [H₂] / [H₂O] · [CO]

D:

K_eq = [H₂O] · [CO₂] / [CO] · [H₂]

Scelta multipla

L'equilibrio dinamico

Relativamente all'equilibrio dinamico, è possibile affermare che

A:

una reazione reversibile è all'equilibrio quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della reazione inversa sono uguali

B:

è una condizione che si raggiunge quando in una reazione si verifica la completa scomparsa dei reagenti

C:

in un sistema chimico chiuso all'equilibrio il rapporto fra la concentrazione dei reagenti e quella dei prodotti è costante

D:

viene rappresentato graficamente con una freccia singola posta fra i reagenti e i prodotti

Scelta multipla

Calcolo della costante di equilibrio

Alla temperatura di 460 °C la reazione H₂_(g)+ I₂_(g) ↔ 2HI_(g) raggiunge l'equilibrio e presenta le seguenti concentrazioni:
[H₂] = 0,420 M
[I₂] = 0,420 M
[HI] = 3,16 M
Il valore della costante di equilibrio di tale reazione è uguale a

A:

56,6

B:

17,9

C:

0,0558

D:

35,8

Scelta multipla

I catalizzatori

Relativamente ai catalizzatori, è possibile affermare che

A:

sono sostanze in grado di diminuire la velocità di reazione

B:

agiscono senza entrare nella composizione dei prodotti

C:

agiscono solo se aggiunti in grandi quantità all'ambiente di reazione

D:

negli organismi viventi le reazioni sono regolate da catalizzatori naturali definiti enzimi

Scelta multipla

Il valore numerico della costante di equilibrio

Quando l'equilibrio di una reazione è nettamente spostato verso i prodotti

A:

la costante di equilibrio ha un valore notevolmente superiore a 1

B:

la costante di equilibrio ha un valore circa uguale a 1

C:

la costante di equilibrio ha un valore notevolmente inferiore a 1

D:

il numeratore dell'espressione della costante di equilibrio è minore rispetto al denominatore

Scelta multipla

Le teorie sulla velocità di reazione

A:

L'energia del complesso attivato supera quella dei reagenti di una quantità definita energia di attivazione.

B:

L'aumento della temperatura diminuisce la probabilità che si verifichino urti efficaci.

C:

Un aumento della superficie di contatto fra i reagenti rende possibile un numero maggiore di urti e, di conseguenza, determina un incremento della velocità di reazione.

D:

Quando l'energia potenziale dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti, la reazione è esotermica.

Vero o falso

La legge della velocità

Data la generica equazione cinetica v = k [A]^m · [B]ⁿ, è possibile affermare che

A:

gli esponenti m e n esprimono, rispettivamente, l'ordine di reazione rispetto ad [A] e l'ordine di reazione rispetto a [B]

B:

gli esponenti m e n sono generalmente numeri piccoli e interi

C:

la somma fra gli esponenti m e n esprime la velocità della reazione

D:

un aumento di concentrazione del reagente A determina un aumento della velocità di reazione quando l'esponente m è uguale a zero

Scelta multipla

Relazione tra reazione e costante di equilibrio

La reazione corrispondente all'espressione della costante di equlibrio K_eq = [SO₂] · [Cl₂] / [SO₂Cl₂] è

A:

SO₂Cl₂_(g) ↔ SO₂_(g) + Cl₂_(g)

B:

SO₂_(g) + Cl₂_(g) ↔ SO₂Cl₂_(g)

C:

2SOCl_(g) ↔ 2SO_(g) + 2Cl_(g)

D:

2SO₂Cl₂_(g) ↔ 2SO₂_(g) + 2Cl₂_(g)

Scelta multipla

Il principio di Le Châtelier-Braun

In base al principio di Le Châtelier-Braun, nel caso di una reazione esotermica in fase gassosa all'equilibrio

A:

un aumento della temperatura determina uno spostamento a destra dell'equilibrio

B:

l'aggiunta dei reagenti produce uno spostamento a destra dell'equilibrio

C:

un aumento della pressione non ha alcun effetto

D:

l'aggiunta dei prodotti determina uno spostamento dell'equilibrio verso sinistra

Scelta multipla