Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoAcidi e basipH e ionizzazione dell'acquaProdotto ionico dell'acqua

Capitolo 14 - Gli acidi e le basi

10 esercizi
SVOLGI
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Chimica

Le proprietà delle soluzioni
Indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.
A: Lo ione H+ viene chiamato ione idrossido.
B: Le proprietà delle soluzioni acquose a carattere acido sono dovute alla presenza di ioni H+ idratati, ossia ioni idronio.
C: Le soluzioni acide hanno sapore aspro, quelle basiche hanno di solito sapore amaro.
D: Le soluzioni acide colorano di blu la cartina all'indicatore universale, quelle basiche la colorano di rosso.
E: Le soluzioni acide conducono la corrente elettrica, quelle basiche no.
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Chimica

La teoria di Brønsted e Lowry
Indica, fra le affermazioni, l'unica sbagliata.
A: Secondo la teoria di Brønsted e Lowry una base è una specie chimica che acquista protoni.
B: Secondo la teoria di Brønsted e Lowry tutte le sostanze le cui molecole contengono almeno un atomo di idrogeno si comportano da acidi.
C: La teoria di Brønsted e Lowry stabilisce che il concetto di acido e base è relativo.
D: Secondo la teoria di Brønsted e Lowry una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo se si trova in presenza di un'altra specie chimica che si comporta da base.
E: Secondo la teoria di Brønsted e Lowry un acido è una specie chimica che cede protoni.
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Chimica

Acidi e basi
Indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.
A: Ogni acido, perdendo e donando il proprio protone, si trasforma in una base coniugata.
B: L'H2O può essere classificata sia come acido sia come base, ossia è anfotera.
C: Non esiste sempre un equilibrio fra un acido e la sua base coniugata.
D: In tutte le reazioni che avvengono quando un acido viene messo in acqua l'equilibrio è quasi completamente spostato a destra.
Vero o falso
3

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Chimica

La ionizzazione dell'acqua
Indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.
A: La reazione di autoionizzazione dell'acqua si spiega con un meccanismo acido-base.
B: L'acqua è una sostanza covalente e pertanto non può dissociarsi in ioni.
C: In qualunque soluzione acquosa il prodotto [H+]·[OH-] è un valore costante.
D: La conducibilità dell'acqua di mare è maggiore di quella dell'acqua potabile.
E: In una soluzione acquosa il valore di [H+] e quello di [OH-] sono sempre uguali.
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Chimica

Il pH delle soluzioni
Indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.
A: Se [H+] = [OH−] si dice che una soluzione è neutra.
B: Il pH è il logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H+.
C: In una soluzione con pH = 2 la concentrazione molare degli ioni H+ è piuttosto elevata.
D: Il pH di una soluzione non varia se questa viene diluita.
Vero o falso
3

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Chimica

Acidità e basicità delle soluzioni
Indica, fra le affermazioni che seguono, l'unica corretta.
A: Quando si scioglie un acido in acqua il valore del pOH diminuisce.
B: Il pH corrisponde al logaritmo decimale negativo della concentrazione degli ioni OH-.
C: Quando si scioglie una base in acqua la concentrazione degli ioni idronio aumenta.
D: Quando si scioglie un acido in acqua il valore del pH diminuisce.
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Chimica

La forza degli acidi e delle basi
La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio acido-base: la costante di dissociazione dell'________, Kw, è pari a 1,00 · 10-14. Tutti gli acidi e le ________ in soluzione sono in equilibrio con i loro ioni. In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.
Completamento aperto
2

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Chimica

Calcolo della concentrazione degli ioni idrogeno
In una soluzione acquosa, la concentrazione degli ioni OH– è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H+?
A: 1 · 10–1 M
B: 1 · 10–7 M
C: 1 · 10–12 M
D: 1 · 10–14 M
Scelta multipla
3

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Chimica

Il valore numerico del pH
Sapendo che una soluzione ha pH = 3,2, indica tra le seguenti affermazioni l'unica corretta.
A: È stata preparata sciogliendo in acqua una piccola quantità di idrossido di sodio.
B: Ha una concentrazione di ioni OH− minore della concentrazione degli ioni H+.
C: È stata preparata sciogliendo in acqua una base forte.
D: È stata preparata sciogliendo in acqua una base debole.
E: Ha una concentrazione di cationi superiore alla concentrazione degli anioni.
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Chimica

L'acido acetico
Indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.
A: L'acido acetico è un acido forte.
B: In una soluzione di acido acetico la concentrazione degli ioni H+ è maggiore di quella degli ioni OH-.
C: L'acido acetico in soluzione acquosa è ionizzato solo parzialmente.
D: A parità di concentrazione, una soluzione di acido cloridrico è più acida di una soluzione di acido acetico.
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